【題目】環(huán)丙叉環(huán)丙烷(b)由于其特殊的結(jié)構(gòu)，一直受到化學(xué)家的重視，根據(jù)其轉(zhuǎn)化關(guān)系(如圖)，下列說法正確的是

A.b的所有原子都在同一個平面內(nèi)

B.b可以發(fā)生加成、氧化、加聚反應(yīng)

C.p在氫氧化鈉的醇溶液中加熱生成烯烴

D.m的同分異構(gòu)體中屬于芳香化合物的共有5種

【答案】BD

【解析】

A．b含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有原子不可能都在一個平面內(nèi)，故A錯誤；

B．b含碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化、加聚反應(yīng)，故B正確；

C．p中與溴原子相連的碳原子鄰位碳原子上沒有氫原子，p不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯誤；

D．m的分子式為C7H8O，m的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體含苯環(huán)、還含1個O、1個C，為苯甲醚、苯甲醇、鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚，共5種，故D正確；

故答案選BD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于芳香族化合物A的有關(guān)信息如下：

①A中碳的質(zhì)量分數(shù)為77.77%，H的質(zhì)量分數(shù)為7.40%，其余為氧；

②光譜法測定時波譜圖反映出A的相對分子質(zhì)量為108；

③A可以與乙酸在濃硫酸加熱條件下生成有水果香味的產(chǎn)物；

④A可以與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，但不能與氫氧化鈉反應(yīng)；試回答：

（1）測A的相對分子質(zhì)量的光譜為____(填字母)。A苯環(huán)上的一溴代物有____種。

A.紅外光譜 B.質(zhì)譜 C.核磁共振譜

（2）A通常有三種不同類別的芳香族同分異構(gòu)體，試寫出另兩種不同類別的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(各寫一種)：____，____。

（3）寫出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

（4）A在銅絲催化作用下加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在時，向100 mL 2 mol·L-1鹽酸中加入過量的鋅粉，測得氫氣體積(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)累計值如下：

時間(min)

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL)

50

120

232

290

310

(1)①在2~3 min時間段內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_______.

②在0~5min內(nèi)，反應(yīng)速率最大的時間段是___(填 “1~2 min”、“2~3 min”或“3~4 min”)。

(2)若完全反應(yīng)后放出15.2 kJ的熱量，則反應(yīng)Zn(s) + 2HCl(aq)=ZnCl2(aq) + H2(g)的△H=____

(3)為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氣體的量，可向反應(yīng)物中分別加入等體積的下列液體，你認為可行的是_______(填字母)。

a. 蒸餾水 b. Na2CO3溶液 c. NaNO3溶液

(4)為了加快反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氣體的量，某同學(xué)向反應(yīng)物中加入了少量CuSO4固體，該同學(xué)操作____(填 “合理”或“不合理”)，理由是_______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH4既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料。

(1)甲烷高溫分解生成氫氣和碳。在密閉容器中進行此反應(yīng)時，要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，其目的是____________。已知25℃、101 kPa時，1 mol甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出896 kJ熱量，則甲烷的熱值為___kJ·g-1。

(2)一定溫度下，在偏鋁酸亞銅(CuAlO2)的催化作用下，CH4與CO2轉(zhuǎn)化成乙酸，可實現(xiàn)“CO2減排”，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________，其優(yōu)點是_____(請寫出一條)。

(3)甲烷可以消除氮氧化物污染。如: CH4(g)+2NO2(g) N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)。

①下列措施能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率的是______。

a. 使用催化劑 b. 降低溫度 c. 及時分離水

②若上述反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，則下列敘述能說明該反應(yīng)達平衡的是_____。

a. 混合氣體的質(zhì)量不再變化

b. c(NO2) = 2c(N2)

c. 單位時間內(nèi)生成1 mol CO2，同時生成2 mol NO2

(4)甲烷可直接應(yīng)用于燃料電池，該電池采用可傳導(dǎo)O2-的固體氧化物為電解質(zhì)，其工作原理如圖所示:

①b極電極反應(yīng)式為_________。

②若燃料電池消耗的空氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是5.6L(假設(shè)空氣中O2體積分數(shù)為20%)，則理論上消耗甲烷____mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究所對含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業(yè)廢料進行相關(guān)的研究。實驗過程如下：

回答下列問題：

(1)濾渣的成分為______________，操作②的名稱為____________。

(2)上圖溶液B中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

(3)實驗要求先向溶液B中通入過量的空氣，證明通入空氣過量的方法是___________________

(4)操作③第一步需要的儀器除了酒精燈、鐵架臺外，還需要____________________________。

(5)某同學(xué)利用下面裝置制備氫氣并利用氫氣還原某金屬氧化物，根據(jù)要求回答問題。

①請設(shè)計一個實驗方案驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物，其裝置連接順序是A→________→________→________→D(除D裝置外，其他裝置不能重復(fù)使用)，最后D裝置中所加藥品為________，其作用是_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列文獻記載所涉及的化學(xué)知識敘述錯誤的是

A. 明代《天工開物》之《燔石·青礬》卷中“取入缸中浸三個小時，漉入釜中煎煉”，運用了過濾的化學(xué)操作。

B. “┄欲去雜還純，再入水煎煉┄傾入盆中，經(jīng)宿結(jié)成白雪”采用了重結(jié)晶的方法。

C. “熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)。

D. “水銀乃至陰之毒物，因火煅丹砂而出，加以硫黃升而為銀朱”該過程應(yīng)用了升華的物理方法。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A.1molFe溶于過量稀硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有分子的數(shù)目為0.1NA

C.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA

D.1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-離子數(shù)之和為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)編號①~⑩代表的元素在周期表中的位置，回答下列問題：

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

Ⅴ

Ⅵ

Ⅶ

0

1

①

②

2

③

④

⑤

⑥

3

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)能顯+1價，還能顯-1價的元素是____(填元素符號):②的分子式是____

(2)⑥與⑦按原子個數(shù)比1:1形成化合物甲，其電子式為____，向甲中滴加足量水時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____

(3)⑦、⑧、⑨三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物，堿性由強到弱的順序排列為____(填化學(xué)式);⑩的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為____

(4)①、⑤、⑥三種元素形成的一種常見鹽的化學(xué)式為____/span>，其中含有的化學(xué)鍵為____

(5)高溫灼燒由⑦與⑩形成的化合物時，火焰呈____色。⑧可用于航空航天合金材料的制備，工業(yè)上冶煉該單質(zhì)的化學(xué)方程式為____

(6)元素⑨的單質(zhì)和⑦的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2+或[Zn(OH)4 ]2-的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)。25℃時，下列說法中不正確的是

A. 往ZnCl2溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-

B. 若要從某廢液中完全沉淀Zn2+，通�？梢哉{(diào)控該溶液的pH在8.0—12.0之間

C. pH=8.0與pH=12.0的兩種廢液中，Zn2+濃度之比為108

D. 該溫度時，Zn(OH)2的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×l0-10

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同步練習(xí)冊答案