【題目】某學生興趣小組模擬工業(yè)制取無水Na2SO3的過程如下：

已知：①反應Ⅰ在三頸燒瓶中發(fā)生，裝置如圖1所示(固定及加熱類儀器省略)；

②H2SO3、HSO3-、SO32-在水溶液中的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的分布如圖2；

③Na2SO3·7H2O和Na2SO3的溶解度曲線如圖3。

（1）為提高Na2SO3產(chǎn)率，反應Ⅰ應控制pH在____左右。

（2）反應Ⅱ所得濾液的主要成分是____和Na2SO3。

（3）將操作Ⅰ后所得的Na2SO3溶液加熱濃縮、____（填操作），過濾出的固體用無水乙醇洗滌、在真空干燥箱中采用150℃干燥，得無水Na2SO3固體。

（4）可以用KIO3測定產(chǎn)品中無水Na2SO3的純度：稱取0.1260 g樣品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，并加入淀粉做指示劑，滴加酸性KIO3溶液（amol·L-1）至Na2SO3恰好完全氧化成Na2SO4，發(fā)生反應3Na2SO3 +KIO3=3Na2SO4+KI，消耗KIO3溶液體積為bmL。通過計算確定樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)____。（寫出計算過程）

【答案】9.5 NH4Cl 趁熱過濾 3ab×100%

【解析】

氨水中通入二氧化硫生成亞硫酸銨，亞硫酸銨溶液中加NaCl，亞硫酸氨與氯化鈉反應生成氯化銨和亞硫酸鈉，加熱濃縮，溫度控制在80℃左右，會析出Na2SO3，過濾可得Na2SO3。

（1）圖2分析可知，Na2SO3的的物質(zhì)的量分數(shù)在PH=9.5左右最大，為提高Na2SO3產(chǎn)率，反應Ⅰ應控制pH在9.5左右，故答案為：9.5；

（2）反應Ⅱ是亞硫酸氨與氯化鈉反應生成氯化銨和亞硫酸鈉，反應Ⅱ所得濾液的主要成分是NH4Cl、Na2SO3，故答案為：NH4Cl；

（3）Na2SO37H2O和Na2SO3的溶解度曲線可知，溫度高于34°C條件下有利于亞硫酸鈉析出，操作Ⅰ得到的溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過濾得到晶體，故答案為：趁熱過濾；

（4）消耗KIO3的物質(zhì)的量為a×10-3L×bmolL-1=ab×10-3mol，發(fā)生反應3Na2SO3+KIO3=3Na2SO4+KI，可得關系式：3Na2SO3～KIO3，可知n（Na2SO3）=3n（KIO3）=3ab×10-3mol，則成品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)=×100%=3ab×100%，故答案為：3ab×100%。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應 2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g) + SiCl4(g)在催化劑作用下，于 323 K 和 343 K 時充分反應，SiHCl3 的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示：

下列說法不正確的是

A.343 K 時反應物的平衡轉(zhuǎn)化率為 22%

B.a、b 處反應速率大�。�va＞vb

C.要提高 SiHCl3 轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是降溫和及時移去反應產(chǎn)物

D.已知反應速率 ，k正、k逆分別為正、逆反應速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù)，則 343 K 時

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫25℃時，下列溶液里微粒間物質(zhì)的量濃度的關系中正確的是(　　 )：

A. 濃度0.1mol/L的NH4HSO3溶液：c(NH4+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HSO3-)+ c(SO32-)

B. 等體積等濃度Na2S和NaHS混合液：c(Na+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 將0.2mol/LNH3·H2O與0.1mol/LHCl等體積混合：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

D. 在0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c (OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種以冷熱鍍管廢料鋅灰制ZnSO4·7H2O晶體，進而獲取ZnO，并探索氫電極增壓還原氧化鋅電解法制鋅的方法，工藝流程如圖所示：

已知：①鋅灰的主要成分為ZnO、ZnCl2，還含有SiO2、CuO、PbO和FeO。

②Cu++Cl-=CuCl↓

回答下列問題：

(1)濾渣1的主要成分為SiO2和___。

(2)酸浸時，硫酸濃度不能過高，原因是___。

(3)寫出“沉銅”時的離子方程式___。

(4)在pH為5.6的條件下氧化后，再加入聚丙烯酰胺絮凝劑并加熱攪拌，其目的是___。

(5)氫電極增壓還原氧化鋅的裝置如圖所示，儲罐內(nèi)ZnO溶解后形成Zn(OH)離子，每溶解1molZnO需消耗___molKOH。電解池中的總反應離子方程式為：___。

(6)該工藝廢水中含有Zn2+，排放前需處理。向廢水中加入CH3COOH和CH3COONa組成的緩沖溶液調(diào)節(jié)pH，通入H2S發(fā)生反應：Zn2++H2SZnS(s)+2H+。處理后的廢水中部分微粒濃度為：

微粒

H2S

CH3COOH

CH3COO-

濃度/mol·L-1

0.10

0.05

0.10

處理后的廢水的pH=___，c(Zn2+)=___。(已知：Ksp(ZnS)=1.0×10-23，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-14，Ka(CH3COOH)=2.0×10-5)

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【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

（1）步驟③的實驗操作名稱是______。

（2）為檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘，可選擇的試劑是：_____。

（3）步驟④反應中能生成可溶性的Mn2＋，寫出該反應的離子方程式：_____。

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【題目】科學家研究發(fā)現(xiàn)納米TiO2的混凝土可以適度消除汽車尾氣中的氮氧化物，其原理如下。下列關于“消除”過程的敘述錯誤的是( )

A.納米TiO2作催化劑，NOx消除效率更高

B.NOx消除總反應為：4NOx+(5-2x)O2+2H2O4HNO3

C.1mol羥基(-OH)比1molO2少8NA個電子(NA為阿伏加德羅常數(shù))

D.納米TiO2屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】托特羅定M合成路徑如下（反應條件已略去）：

已知信息：①（不穩(wěn)定）

②

③G遇溶液顯紫色，H中含有3個六元環(huán)

請回答：

（1）M的分子式是__________，化合物K的結(jié)構簡式是______________。

（2）下列說法正確的是__________

A.化合物B轉(zhuǎn)化為C是消去反應，F轉(zhuǎn)化為G是取代反應

B.化合物C轉(zhuǎn)化為D的反應及F轉(zhuǎn)化為G的反應都只需加入強堿后水解即可

C.化合物I與反應，最多消耗

D.等物質(zhì)的量的A和D完全燃燒消耗的氧氣量相等

（3）寫出的化學方程式：__________________.

（4）M的同系物有多種同分異構體，同時符合下列條件的同分異構體的結(jié)構簡式如，請再寫出3種：____________________。

①分子中含有2個獨立的苯環(huán)；

②譜和譜檢測顯示分子中有5種化學環(huán)境不同的氫原子，有鍵，無鍵和鍵。

（5）設計以甲苯和乙酸酐（）為原料制備D肉桂酸（）的合成路線（無機試劑任選，合成中須用到上述已知信息①②.用流程圖表示）：__________________________________________________________

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【題目】某溶液X含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－、CO32－、OH－、SiO32－、NO3－、SO42－中的幾種，已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20mol·L－1（不考慮水的電離及離子的水解）。為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進行了如下的操作：

下列說法正確的是

A.無色氣體可能是NO和CO2的混合物

B.由步驟③可知，原溶液肯定存在Fe3＋

C.溶液X中所含離子種類共有4種

D.另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的固體質(zhì)量為2.4g

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【題目】氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。

(1)水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”可用如圖表達。試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：_______，其中水為________劑。

(2)氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：

____CuO＋____NH4Cl ____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O

①配平此氧化還原反應方程式。

②該反應中，被氧化的元素是______(填元素名稱)，氧化劑是______(填化學式)。

③反應中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有________mol的電子轉(zhuǎn)移。

(3)寫出下列反應的離子方程式。

①NaHCO3溶于醋酸:____________________

②過量CO2與NaOH溶液反應:____________________

③Al(OH)3溶于NaOH溶液中:___________________

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