【題目】科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)納米TiO2的混凝土可以適度消除汽車尾氣中的氮氧化物,其原理如下。下列關(guān)于消除過程的敘述錯誤的是( )

A.納米TiO2作催化劑,NOx消除效率更高

B.NOx消除總反應(yīng)為:4NOx+(5-2x)O2+2H2O4HNO3

C.1mol羥基(-OH)1molO28NA個電子(NA為阿伏加德羅常數(shù))

D.納米TiO2屬于膠體,能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

【答案】CD

【解析】

TiO2的混凝土或瀝青可以部分消除汽車尾氣中的氮氧化物,在TiO2催化作用下,紫外線提供能量、發(fā)生反應(yīng)4NOx+(5-2x)O2+2H2O4HNO3,納米TiO2與紫外線接觸面積更大,反應(yīng)更充分,反應(yīng)速率更快,由此分析解答。

A.納米TiO2作催化劑時,與紫外線接觸面積更大,反應(yīng)更充分,反應(yīng)速率更快,NOx消除效率更高,故A正確;

B.分析過程可知消除總變化為:4NOx+(5-2x)O2+2H2O4HNO3,故B正確;

C1mol O2的電子的物質(zhì)的量為:16mol,而1mol羥基電子的物質(zhì)的量為9mol,所以1mol羥基(-OH)1molO27NA個電子,故C錯誤;

D.納米TiO2不屬于膠體,屬于純凈物,膠體是一種混合物,指的是分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm之間的分散系,故不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,故D錯誤;

答案選CD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2 的資源化利用能有效減少 CO2 排放,充分利用碳資源。

⑴在海洋碳循環(huán)中,通過如圖所示的途徑固碳。

寫出鈣化作用的離子方程式_____

同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2 只來自于H2O。用18O標(biāo)記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下,將其補(bǔ)充完整:

______________+________________

⑵電解法轉(zhuǎn)化 CO2 可實現(xiàn) CO2 資源化利用。電解 CO2 HCOOK 的原理示意圖如下。

陰極的電極反應(yīng)式為_____。

電解一段時間后,陽極區(qū)KHCO3 濃度下降,原因是______________________________________

CO2 催化加氫合成二甲醚是一種 CO2 轉(zhuǎn)化方法,其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng):

反應(yīng)CO2(g) + H2(g) === CO(g) + H2O(g) ΔH = +41.2 kJ·mol1

反應(yīng)2CO2(g) + 6H2(g) === CH3OCH3(g) + 3H2O(g) ΔH = 122.5 kJ·mol1

在恒壓、CO2 H2 的起始量一定的條件下,CO2 平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時 CH3OCH3 的選擇性隨溫度的變化如圖。

CH3OCH3 的選擇性 =2CH3OCH3的物質(zhì)的量反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量×100%

溫度高于300 ℃時,CO2 平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是____________。

②220℃時,在催化劑作用下 CO2 H2 反應(yīng)一段時間后,測得 CH3OCH3 的選擇性為48%(圖中 A 點)。反應(yīng)時間和溫度不變,提高 CH3OCH3 選擇性的措施有_________________。

A.增大壓強(qiáng) B. 使用對反應(yīng)催化活性更高的催化劑 C. 及時移走產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100mL混合液中,HNO3H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L0.1mol/L。向該混合液中加入1.92g銅粉,加熱使反應(yīng)發(fā)生完全。下列說法正確的是(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)( )

A所得溶液中c(Cu2+)0.225mol/L B所得溶液中c(Cu2+)0.03mol/L

C所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448L D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.06mol的電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系,其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體,BG是液體,其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷:

(1)寫出化學(xué)式:X_______,A________,B_______。

(2)實驗室收集氣體DF的方法依次是_______法、________法。

(3)寫出C→E的化學(xué)方程式:____________。

(4)請寫出AE反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式:_______________

(5)檢驗物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生興趣小組模擬工業(yè)制取無水Na2SO3的過程如下:

已知:①反應(yīng)Ⅰ在三頸燒瓶中發(fā)生,裝置如圖1所示(固定及加熱類儀器省略);

H2SO3、HSO3-、SO32-在水溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布如圖2;

Na2SO3·7H2ONa2SO3的溶解度曲線如圖3。

1)為提高Na2SO3產(chǎn)率,反應(yīng)Ⅰ應(yīng)控制pH____左右。

2)反應(yīng)Ⅱ所得濾液的主要成分是____Na2SO3。

3)將操作Ⅰ后所得的Na2SO3溶液加熱濃縮、____(填操作),過濾出的固體用無水乙醇洗滌、在真空干燥箱中采用150℃干燥,得無水Na2SO3固體。

4)可以用KIO3測定產(chǎn)品中無水Na2SO3的純度:稱取0.1260 g樣品于錐形瓶中,用蒸餾水溶解,并加入淀粉做指示劑,滴加酸性KIO3溶液(amol·L-1)至Na2SO3恰好完全氧化成Na2SO4,發(fā)生反應(yīng)3Na2SO3 +KIO3=3Na2SO4+KI,消耗KIO3溶液體積為bmL。通過計算確定樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____。(寫出計算過程)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)化合物A對氫氣的相對密度為30,分子中含碳40%,含氫6.6%,其余為氧。

1)通過計算確定該有機(jī)物的分子式;____

2)按中學(xué)常見官能團(tuán),寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡式。____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以淀粉和油脂為原料,制備生活中的某些物質(zhì)。

請回答:

1D中含有官能團(tuán)的名稱是____。

2)反應(yīng)④的有機(jī)反應(yīng)類型是____。

3)寫出E可能的結(jié)構(gòu)簡式____

4)下列說法不正確的是____。

A.1molD最多可以和3mol金屬Na反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下336L氫氣

B.葡萄糖、B以及淀粉這三者均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.反應(yīng)①和反應(yīng)②的反應(yīng)類型相同

D.AD有相同的官能團(tuán),兩者屬于同系物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)不完全統(tǒng)計,全世界每年約有10%20%的農(nóng)副產(chǎn)品,水產(chǎn)品會因腐敗變質(zhì)而無法食用,經(jīng)濟(jì)損失巨大,所以研究安全無害的食品防腐劑很重要,山梨酸及其鹽,尼泊金酯等可作為食品防腐劑,其結(jié)構(gòu)簡式如圖:

按要求回答下列問題:

1)寫出山梨酸中含氧官能團(tuán)的名稱__。

2)尼泊金甲酯的1H核磁共振譜圖中有____個峰。

3)寫出山梨酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)X23Y22Z2在反應(yīng)過程中,反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線如圖所示,下列敘述正確的是

A.t1時,只有正方向反應(yīng)

B.t2時,反應(yīng)未達(dá)到限度

C.t2t3,正、逆反應(yīng)速率相等

D.t2t3,各物質(zhì)的濃度相等

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