Question

下圖表示各物質間的轉化關系．已知：A為我國用接觸法制取化工產品F的主要原料，B為日常生活中應用最廣泛的食品添加劑，W、J為常見金屬，常溫常壓下，I、L、M為氣體單質，K、G為正鹽（部分反應產物及反應條件省略）．

請回答下列問題：
（1）實驗室中貯存物質Q的方法是將其盛放在

 

里，并貯放在黑暗且溫度低的地方．H在Q的稀溶液中反應生成O的離子方程為：

 

．
（2）化合物N的電子式為

 

，對盛裝有P的注射器移動活塞加壓，其現(xiàn)象是

 

．
（3）已知60g A生成C、D放出426.5kJ的熱量，請寫出表示其燃燒熱的熱化學方程式為：

 

．
（4）完成下列問題：①M和N發(fā)生置換反應生成I的化學方程式為：

 

．②C、D在F的稀溶液中也能生成G，其離子方程式為：

 

．

Answer 1

分析：A為我國用接觸法制取化工產品F的主要原料，則F為H₂SO₄，E為SO₃，D為SO₂，A為FeS₂，C為Fe₂O₃，B為日常生活中應用最廣泛的食品添加劑，為NaCl，電解可生成NaOH、H₂、Cl₂，由反應條件可知L為H₂，I為N₂，N為NH₃，M為Cl₂，O為NO，P為NO₂，Q為HNO₃，W、J為常見金屬，可知W與C的反應為鋁熱反應，W為Al，J為Fe，G為Fe（SO₄），K為（NH₄）₂SO₄，H為（NH₄）₂Fe（SO₄）₂，結合對應物質的性質以及題目要求解答該題．

解答：解：A為我國用接觸法制取化工產品F的主要原料，則F為H₂SO₄，E為SO₃，D為SO₂，A為FeS₂，C為Fe₂O₃，B為日常生活中應用最廣泛的食品添加劑，為NaCl，電解可生成NaOH、H₂、Cl₂，由反應條件可知L為H₂，I為N₂，N為NH₃，M為Cl₂，O為NO，P為NO₂，Q為HNO₃，W、J為常見金屬，可知W與C的反應為鋁熱反應，W為Al，J為Fe，G為Fe（SO₄），K為（NH₄）₂SO₄，H為（NH₄）₂Fe（SO₄）₂，
（1）Q為HNO₃，易揮發(fā)、見光易分解，實驗室需要放在棕色試劑瓶中，H在Q的稀溶液中反應生成O的離子方程為3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO+2H₂O，
故答案為：帶玻璃瓶塞的棕色細口瓶；3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO+2H₂O；
（2）化合物N為NH₃，電子式為，P為NO₂，加壓時反應2NO₂?N₂O₄向正反應方向移動，氣體顏色先變深后變淺，達到平衡后比原來顏色深，
故答案為：；氣體顏色先變深后變淺，達到平衡后比原來顏色深；
（3）A為FeS₂，n（FeS₂）=0.5mol，放出426.5kJ的熱量，則1molFeS₂放出853kJ熱量，表示其燃燒熱的熱化學方程式為FeS₂（s）+

11

4

O₂（g）=

1

2

Fe₂O₃（s）+2SO₂（g）△H=-853kJ/mol，
故答案為：FeS₂（s）+

11

4

O₂（g）=

1

2

Fe₂O₃（s）+2SO₂（g）△H=-853kJ/mol；
（4）I為N₂，N為NH₃，M為Cl₂，M和N發(fā)生置換反應生成I的化學方程式為3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl，C、D在F的稀溶液中也能生成G，其離子方程式為Fe₂O₃+SO₂+2H⁺=2Fe²⁺+SO₄^2-+H₂O，
故答案為：3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl；Fe₂O₃+SO₂+2H⁺=2Fe²⁺+SO₄^2-+H₂O．

點評：本題考查無機物的推斷，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型，注意把握推斷的突破口，牢固掌握元素化合物知識為解答該題的關鍵，難度中等．