尿素(H2NCONH2)是一種非常重要的高氮化肥,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的地位.
(1)工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下:2NH3(l)+CO2(g)?H2O(l)+H2NCONH2(l)△H=-103.7kJ?mol-1
下列措施中有利于提高尿素的生成速率的是______
A.采用高溫                B.采用高壓
C.尋找更高效的催化劑      D.減小體系內(nèi)CO2濃度
(2)合成尿素的反應(yīng)在進(jìn)行時(shí)分為如下兩步:
第一步:2NH3(l)+CO2(g)?H2NCOONH4(氨基甲酸銨)(l)△H1
第二步:H2NCOONH4(l)?H2O(l)+H2NCONH2(l)△H2
某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件,在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和l mol二氧化碳,實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分隨時(shí)間的變化如下圖I所示:

①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定,則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第______步反應(yīng)決定,總反應(yīng)進(jìn)行到______min時(shí)到達(dá)平衡.
②第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上圖II所示,則△H2______0(填“>”“<”或“=”)
(3)在溫度70-95℃時(shí),工業(yè)尾氣中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收,將其轉(zhuǎn)化為N2
①尿素與NO、NO2三者等物質(zhì)的量反應(yīng),化學(xué)方程式為______.
②已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g).△H=180.6kJ?mol-1
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1
則4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)═4N2(g)+6H2O(g)△H=______kJ?mol-1
(4)尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如上圖III所示.其工作時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為______.
【答案】分析:(1)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)特征,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析判斷;
(2)①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定,結(jié)合圖象變化趨勢(shì),圖象表達(dá)反應(yīng)的判斷,反應(yīng)快慢可以依據(jù)第一步和第二步反應(yīng)的曲線斜率比較大;當(dāng)氨基甲酸銨,尿素物質(zhì)的量不再變化時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡;
②依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)意義和計(jì)算分析判斷平衡移動(dòng)方向;
(3)①依據(jù)原子守恒配平
②依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到;
(4)尿素燃料電池依據(jù)原電池原理,燃料在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),氧氣再正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng);結(jié)合圖中生成產(chǎn)物寫出電極反應(yīng).
解答:解:(1)2NH3(l)+CO2(g)?H2O(l)+H2NCONH2(l)△H=-103.7kJ?mol-1 ,反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)前后氣體體積減小;有利于提高尿素的生成速率需要依據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行分析,
A.采用高溫,反應(yīng)是放熱反應(yīng),平衡逆向進(jìn)行,但反應(yīng)速率增大,故A符合;
B.反應(yīng)由氣體參加,反應(yīng)前后氣體體積減小,采用高壓,增大壓強(qiáng),反應(yīng)正向進(jìn)行,反應(yīng)速率增大,故B符合;
C.尋找更高效的催化劑,催化劑可以加快反應(yīng)速率,但不改變平衡,故C符合;
D.減小體系內(nèi)CO2濃度平衡逆向進(jìn)行,反應(yīng)速率減小,故D不符合;
故答案為:ABC;
(2)①由圖象可知在15分鐘左右,氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成氨基甲酸銨后不再變化發(fā)生的是第一步反應(yīng),氨基甲酸銨先增大再減小最后達(dá)到平衡,發(fā)生的是第二部反應(yīng),從曲線斜率不難看出第二部反應(yīng)速率慢,所以已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定,則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第二步?jīng)Q定,由圖象變化可知當(dāng)進(jìn)行到55分鐘時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡,
故答案為:2;55;
②第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高增大,說明反應(yīng)是吸熱反應(yīng),△H2>0,故答案為:>;
(3)①工業(yè)尾氣中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收,將其轉(zhuǎn)化為N2,尿素與NO、NO2三者等物質(zhì)的量反應(yīng),生成二氧化碳、氮?dú)夂退磻?yīng)的化學(xué)方程式為:CO(NH22+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O,故答案為:CO(NH22+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O;
②a、N2(g)+O2(g)═2NO(g).△H=180.6kJ?mol-1
b、N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1
c、2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1
依據(jù)蓋斯定律c×3-2×b-2×a得到,4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)═4N2(g)+6H2O(g)△H=-1627.2KJ/mol,故答案為:1627.2KJ/mol;
(4)依據(jù)尿素燃料電池結(jié)構(gòu),尿素在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)失電子生成二氧化碳和氮?dú),氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子,酸性介質(zhì)中實(shí)際生成水,負(fù)極電極反應(yīng)為:
CO(NH22+H2O-6e-=CO2+N2+6H+;正極電極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O,故答案為:CO(NH22+H2O-6e-=CO2+N2+6H+
點(diǎn)評(píng):本題考查了化學(xué)平衡的影響因素分析,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素判斷,圖象分析反應(yīng)的進(jìn)行程度,熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用,原電池電極反應(yīng)書寫的方法,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

尿素(H2NCONH2)是一種非常重要的高氮化肥.在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的地位.工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下:
2NH3(g)+CO2(g)?H2O(g)+H2NCONH(g)△H=-103.7kJ.mol
(1)在溫度70~95℃時(shí),工業(yè)尾氣中的NO、NO2可以尿素溶液吸收,將其轉(zhuǎn)化為N2
①尿素與NO、NO2三者等物質(zhì)的量反應(yīng),化學(xué)方程式為
 

②已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=180.6kJ?mol-1
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=483.6kJ?mol-1
則4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)═4N2(g)+6H2O(g)△H=
 

(2)某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件.在恒定溫度下,將氨氣和二氧化碳按2:1的物質(zhì)的量之比充入一體積為10L,的密閉容器中經(jīng)20miri達(dá)到平衡,各物質(zhì)濃度的變化曲線如圖所示.
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①在上述條件下,從反應(yīng)開始至20min時(shí).二氧化碳的平均反應(yīng)速率為
 

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
;若升高體系的溫度,容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)將
 
(填“增加”、“減小”或“不變”).
③若保持平衡的溫度和壓強(qiáng)不變,再向容器中充入3mol的氨氣,則此時(shí)v
 
v(填“>”“=”或“<”),判斷理由
 

(3)尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示.其工作時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為
 

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