【題目】已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量143kJ,18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量。其他相關(guān)數(shù)據(jù)如表:

O=O

H—H

H—O(g)

鍵能/(kJ·mol-1)

496

436

x

則表中x

A.920B.557C.463D.188

【答案】C

【解析】

1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量143kJ,故2mol氫氣燃燒生成2mol液態(tài)水時放出熱量為×143kJ=572kJ,18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量,2mol液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水吸收的熱量為×44kJ=88kJ,故2mol氫氣燃燒生成2mol氣態(tài)水時放出熱量為572kJ-88kJ=484kJ,故熱化學(xué)方程式為2H2g+O2g=2H2Og)△H=-484kJ/mol,所以2×436kJ/mol+496kJ/mol-4xkJ/mol= -484kJ/mol,解得x=463,C選項正確;

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各物質(zhì)中,除氫原子外,每個原子最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu),則它們的結(jié)構(gòu)式錯誤的是(

A.氧分子:O=O

B.S2Cl2Cl-S-S-Cl

C.氫氰酸:H-CN

D.光氣(COCl2):Cl-C-O-Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,隔板I固定不動,活塞可自由移動,M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)xC(g)△H=﹣192kJmol1,向MN中都通入1mol A2mol B的混合氣體,初始M、N容積相同,保持溫度不變.下列說法正確的是( )

A. x=3,達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為:φ(M)φ(N)

B. x3,達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為:α(M)α(N)

C. x3,C的平衡濃度關(guān)系為:c(M)c(N)

D. x不論為何值,起始時向N容器中充入任意值的C,平衡后N容器中A的濃度均相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組對某無色水樣進(jìn)行檢驗,已知水樣中只可能含有K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、CO32-、SO42-、C1-中的若干種離子。該小組取100mL水樣進(jìn)行實驗,先滴加硝酸鋇溶液,再滴加1mol·L-1的硝酸,實驗過程中沉淀質(zhì)量變化情況如圖所示,下列分析錯誤的是

A. 一定含有的離子是:K+、SO42-、CO32-

B. BC段反應(yīng)的離子方程式:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

C. K+物質(zhì)的量濃度的范圍是: c(K+)≥0.6mol/L

D. 取少量水樣置于試管中,滴加硝酸銀溶液,可檢驗水樣中是否含有C1-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用水鈷礦(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2)可以制取多種化工試劑,以下為草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程,回答下列問題:

已知:①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+Al3+、Mg2+Ca2+等。

②沉淀Ⅰ中只含有兩種沉淀。

③流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

1)浸出過程中加入Na2SO3目的是___

2NaClO3在浸出液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

3)加入Na2CO3調(diào)pH5.2,目的是___;萃取劑層含錳元素,則沉淀Ⅱ的主要成分為__。

4)操作Ⅰ包括:將水層加入濃鹽酸調(diào)整pH23,___、__、過濾、洗滌、減壓烘干等過程。

5)為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的含量,稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,過濾、洗滌、干燥,測沉淀質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是___(回答一條原因即可)。

6)將5.49g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)置于空氣中加熱,受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì),其質(zhì)量如下表。

溫度范圍/

固體質(zhì)量/g

150210

4.41

290320

2.41

經(jīng)測定,整個受熱過程,只產(chǎn)生水蒸氣和CO2氣體,則290320℃溫度范圍,剩余的固體物質(zhì)化學(xué)式為____。[已知:CoC2O4·2H2O的摩爾質(zhì)量為183g·mol1]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)之一的是(阿伏加德羅定律:在同溫同壓下,相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子)

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究減少CO2排放是一項重要課題。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機物,主要有以下反應(yīng):

反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H1=-49.6kJ/mol

反應(yīng)Ⅱ:CH3OCH3(g)H2O(g) 2CH3OH(g) H2=+23.4kJ/mol

反應(yīng)Ⅲ:2CO2(g)6H2(g) CH3OCH3(g)3H2O(g) H3

(1)H3__________kJ/mol

(2)恒溫恒容條件下,在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2H2,發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。下列描述能說明反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________(填序號).

A.反應(yīng)體系總壓強保持不變

B.容器內(nèi)的混合氣體的密度保持不變

C.水分子中斷裂2NAHO鍵,同時氫分子中斷裂3NAHH

D.CH3OHH2O的濃度之比保持不變

(3)反應(yīng)Ⅱ在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25,此溫度下,在密閉容器中加入等物質(zhì)的量的CH3OCH3(g)H2O(g),反應(yīng)到某時刻測得各組分濃度如下:

此時,v_________v (“>”、“<””),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,混合氣體中CH3OH體積分?jǐn)?shù)(CH3OH)%_________%。

(4)反應(yīng)III在不同溫度、不同投料比時,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下,將6 mol CO212 mol H2充入2L的密閉容器中,5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),則05min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=________;平衡常數(shù)K=_____(保留小數(shù)點后一位);KA、KB、KC三者之間的由大到小關(guān)系為______

(5)恒壓下將CO2H2按體積比13混合,在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ,在相同的時間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如下圖。其中:CH3OH的選擇性=×100

①溫度高于230°C,CH3OH產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因是_______________。(答一條即可)

②在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是___________________。

A.210°C B.230°C C.催化劑CZT D.催化劑CZ(Zr1)T

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知斷開1 mol Cl2(g)ClCl鍵需要吸收243 kJ能量。根據(jù)能量變化示意圖,下列說法或熱化學(xué)方程式正確的是

A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=185 kJ·mol1

B.生成1 mol H2(g)中的HH鍵放出121.5 kJ能量

C.斷開1 mol HCl(g)中的HCl鍵要吸收864 kJ能量

D.HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) H=92.5 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)報道,科學(xué)家通過對稻殼進(jìn)行控制性焚燒熱解,從中提取一種叫做生物質(zhì)納米結(jié)構(gòu)二氧化硅的超高活性材料,將少量這種材料摻入混凝土中,即可輕易制備出超高強度和超高耐久性能的高性能混凝土。關(guān)于二氧化硅下列說法中正確的是(  )

A.二氧化硅溶于水顯酸性,所以二氧化硅屬于酸性氧化物

B.二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以得到硅酸

C.CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑可知硅酸的酸性比碳酸強

D.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸

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