【題目】于可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是(  )

A. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),4v(O2)=5v(NO)

B. 單位時(shí)間內(nèi)斷裂4 mol N—H的同時(shí),斷裂6mol O—H,反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后,增大容器容積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系為2v(NH3)=3v(H2O)

【答案】A

【解析】試題分析:A4vO2=5vNO),不同物質(zhì)表示正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故A正確;B.若單位時(shí)間內(nèi)斷裂4 mol N—H,相當(dāng)于消耗4/3mooNH3,斷裂6mol O—H,相當(dāng)于消耗3molH2O,表示一正一逆,但二者的速率之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù),不能說明到達(dá)平衡,故B錯(cuò)誤;C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增加容器體積,則物質(zhì)的濃度減小,正逆反應(yīng)速率均減小,平衡向正反應(yīng)移動,故C錯(cuò)誤;D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:NH3=2υH2O),均為正反應(yīng),無法判斷達(dá)到平衡,故D錯(cuò)誤;故選A

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為YZ的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是(

A. 方程式2X=3Y △H=E3-E2 B. X、Y、Z的能量從大到小為Y>X>Z

C. 降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率 D. 降低溫度有利于提高Z的產(chǎn)率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中正確的是(

A. 水溶液中能電離出氫離子的化合物都是酸

B. 水溶液中能電離出氫氧根離子的化合物都是堿

C. 水溶液中不能電離出金屬陽離子的氯化銨不是鹽

D. 水溶液中能電離出金屬陽離子和酸根離子的化合物是鹽

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用鹽酸和硝酸銀探究鐵、銅、銀的金屬活動順序,下列實(shí)驗(yàn)可以不需要進(jìn)行的是( )

A. +稀鹽酸 B. +稀鹽酸 C. +稀鹽酸 D. +硝酸銀溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機(jī)物屬于烴的是

A. C2H6 B. CH3CH2OH

C. CH3COOH D. CH3COOCH2CH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】砷(As)是第33號元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有著廣泛的用途。回答下列問題:

(1)砷在元素周期表中的位置是__________________________。

(2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行,原因是__________________________。

(3)已知:2As(s)+3H2(g)+4O2(g)=2H3AsO4(s)△H1

H2(g)+ O2(g)=H2 O(l) △H2

2As(s)+ O2(g) =As2O5(s)△H3

則反應(yīng) As2O5(s) +3H2O(1)= 2H3AsO4(s)的△H=____________

(4)298K時(shí),將20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20 mL 3xmol·L-1I2和20mL NaOH溶液混合,發(fā)生反應(yīng):AsO33-(aq)+I2+2OH-AsO43-+2I-+H2O。溶液中c(AsO43-) 與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

①下列不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是________(填標(biāo)號)。

a.溶液的pH不再變化 b.v(I-)=2v(AsO33-)

c.c(AsO43-)/c(AsO33-)不再變化 d.c(I-)=ymol·L-1

②tm時(shí)v ______tn時(shí)v(填“>”“<”或“=”),理由是_____________。

③若平衡時(shí)溶液的c(OH-)=lmol/L,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】OH-具有相同電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)的微粒是

A. K+ B. Na+ C. F- D. Ne

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將新制的氫氧化銅溶液加入某人的尿液中,加熱后,如果觀察到磚紅色沉淀出現(xiàn),則此人尿液中含有(

A. 食醋 B. 食鹽 C. 葡萄糖 D. 蛋白質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素,周期表的全部元素中X的原子半徑最小,X與R的最外層電子數(shù)相等;Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6;R和Q可形原子數(shù)之比為1:1和2:1的兩種化合物;R、T、U三者的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng). 請回答下列問題:
(1)T元素在期表中的位置是;由上述元素中的四種元素形成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物為(寫出其中一種物質(zhì)的名稱).
(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大順序?yàn)?/span>(填元素符號).
(3)T、U兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為
(4)下列可以判斷R和T金屬性強(qiáng)弱的是(填序號). a.單質(zhì)的熔點(diǎn)R比T低
b.單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí),失電子數(shù)R比T少
c.單質(zhì)與水反應(yīng)R比T劇烈
d.最高價(jià)氧化物的水化物的堿性R比T強(qiáng)
(5)某同學(xué)用Q、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)R2Q2 , R2Q2屬于離子化合物,且能與化合物X2Q反應(yīng)生成Q的單質(zhì).R2Q2的電子式為;R2Q2與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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