【題目】利用鹽酸和硝酸銀探究鐵、銅、銀的金屬活動順序，下列實驗可以不需要進行的是( )

A. 鐵+稀鹽酸 B. 銅+稀鹽酸 C. 銀+稀鹽酸 D. 銅+硝酸銀溶液

【答案】C

【解析】

由金屬活動順序表的應用，驗證實驗的設計思路為：根據(jù)三種金屬與鹽酸反應情況，可驗證鐵的活動性比銅、銀強；然后利用金屬銅和硝酸銀的置換結(jié)果，驗證銅的活動性比銀強；對比四個實驗，實驗A證明金屬鐵能置換出酸中的氫；B證明金屬銅不能置換出酸中的氫，而實驗D可以證明銀的活動性小于銅，所以不做實驗C也不影響三種金屬活動性的判斷。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于2X(g) Y(g)的體系，在壓強一定時，平衡體系中Y的質(zhì)量分數(shù)w(Y)隨溫度的變化情況如圖所示(實線上的任何一點為對應溫度下的平衡狀態(tài))。

（1）該反應的正反應方向是一個________反應(“吸熱”或“放熱”)。

（2）A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v正＜v逆的點是____________。

（3）維持t1不變，E→A所需時間為x，維持t2不變，D→C所需時間為y，則x ______ y(填“＜”、“＞”或“＝”)。

（4）欲使E狀態(tài)從水平方向到C狀態(tài)后，再沿平衡曲線到達A狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)的分類都正確的是(括號里的是類別)

A. 空氣(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(離子化合物)、CO2(非電解質(zhì))

B. 液氨(氫化物)、NH4Cl(銨鹽)、HNO3(含氧酸)、NaOH(強電解質(zhì))

C. HCl(共價化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(堿性氧化物)、CH3I(鹵代烴)

D. NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有機物)、CO(有機物)、CH3COOCH3(酯)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應:mA(g)+nB(g) pC(g),達到平衡后，溫度不變，將氣體體積壓縮到1/2，當達到平衡時C的濃度為原來的1.9倍，則下列敘述正確的是( )

A. m+n＞p B. A的轉(zhuǎn)化率增加

C. 平衡向逆反應方向移動 D. C的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，是許多領域尤其是高技術產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為：

步驟（1）：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) △H<0 平衡常數(shù)K1

步驟（2）：Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g) 平衡常數(shù) K2

下列說法錯誤的是（ ）

A. K1×K2=l

B. 步驟（2）達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡后，CO濃度增大

C. 步驟（1）在低溫下易自發(fā)進行

D. 該反應達到平衡時，4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列營養(yǎng)物質(zhì)中，屬于高分子的是

A. 蔗糖 B. 油脂 C. 蛋白質(zhì) D. 葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】于可逆反應4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)

A. 達到化學平衡狀態(tài)時，4v正(O2)＝5v逆(NO)

B. 單位時間內(nèi)斷裂4 mol N—H的同時，斷裂6mol O—H，反應達化學平衡狀態(tài)

C. 達到化學平衡狀態(tài)后，增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D. 化學反應速率的關系為2v正(NH3)＝3v正(H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對溫室氣體二氧化碳的研究一直是科技界關注的重點。

I．在催化劑存在下用H2還原CO2是解決溫室效應的重要手段之一，相關反應如下：

主反應：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)

副反應：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

（1）工業(yè)上提高甲烷反應選擇性的關鍵因素是____________。

（2）T℃時，若在體積恒為2L的密閉容器中同時發(fā)生上述反應，將物質(zhì)的量之和為5mol的H2和CO2以不同的投料比進行反應，結(jié)果如圖所示。若a、b表示反應物的轉(zhuǎn)化率，則表示H2轉(zhuǎn)化率的是____________，c、d分別表示CH4(g)和CO(g)的體積分數(shù)，由圖可知=____________時，甲烷產(chǎn)率最高。

Ⅱ．CO2加氫合成低碳烯烴的技術在節(jié)能減排等方面具有重要意義，由CO2和H2合成CH3OH的反應如下：CO(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H，在10L的恒容密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同條件下發(fā)生上述反應，測得平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強的變化如圖所示。

（3）判斷P1____________P2 (填“大于”、“小于”或“等于”）

說明理由_____________________________________。

（4）經(jīng)測定Q點時容器的壓強是反應前壓強的9/10，若反應從開始到平衡所需的時間為5min，則05min內(nèi)H2的反應速率v(H2)=____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，容器內(nèi)某反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如下圖，下 列表述中正確的是（ ）
A.t3時，正反應速率大于逆反應速率
B.t2時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)I 已反應的
C.化學方程式為：2M=N
D.t1時，N的濃度是M濃度的2倍

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