Question

已知化學(xué)反應(yīng)：
①C(s)+1/2O₂(g) ＝ CO(g)         △H₁<0 
②CO(g) +1/2O₂(g) ＝ CO₂(g)      △H₂<0
③C(s)+O₂(g) ＝ CO₂(g)           △H₃<0；

相同條件下，下列說法正確的是

1. A.
   56 g CO和32 g O₂所具有的總能量大于88 g CO₂所具有的總能量
2. B.
   反應(yīng)②反應(yīng)物的鍵能之和大于產(chǎn)物鍵能之和
3. C.
   △H₁+△H₂>△H₃
4. D.
   △H₃ >△H₁ ，故CO₂比CO穩(wěn)定

Answer 1

A
反應(yīng)式放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)前的總能量高于生成物的總能量，選項(xiàng)A正確；斷鍵吸收的總能量和形成化學(xué)鍵所放出的總能量的差值是反應(yīng)熱，所以選項(xiàng)B不正確，應(yīng)該是小于；根據(jù)蓋斯定律可知，①＋②即得到反應(yīng)③，所以△H₁+△H₂＝△H₃，C不正確；碳完全燃燒放出的熱量多，但放熱越多，△H越小，所以△H₃ ＜△H₁ ，選項(xiàng)D不正確，答案選A。