Question

已知化學(xué)反應(yīng)：①C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H₁＜0
②CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H₂＜0
③C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₃＜0；
下列說(shuō)法正確的是（相同條件下）（　�。�

A．56 g CO和32 g O₂所具有的總能量大于88 g CO₂所具有的總能量

B．反應(yīng)②反應(yīng)物的鍵能之和大于產(chǎn)物鍵能之和

C．△H₁+△H₂＞△H₃

D．△H₃＞△H₁，故CO₂比CO穩(wěn)定

Answer 1

分析：A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒分析判斷；
B、斷裂化學(xué)鍵吸收能量，生成化學(xué)鍵放出能量；
C、根據(jù)蓋斯定律分析；
D、△H₃和△H₁為負(fù)值，放熱多則△H��；

解答：解：A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以56 g CO和32 g O₂所具有的總能量大于88 g CO₂所具有的總能量，故A正確；
B、斷裂化學(xué)鍵吸收能量，生成化學(xué)鍵放出能量，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=反應(yīng)物的鍵能之和-產(chǎn)物鍵能之和＜0，所以反應(yīng)②反應(yīng)物的鍵能之和小于產(chǎn)物鍵能之和，故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算分析，反應(yīng)焓變與反應(yīng)過(guò)程無(wú)關(guān)，與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，所以△H₁+△H₂=△H₃；故C錯(cuò)誤；
D、△H₃和△H₁為負(fù)值，放熱多則△H小，所以△H₃＜△H₁，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化，能量守恒和斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．