5．實驗室制取氫氣時，應選用的反應物是（　　）
A．鐵和濃硫酸B．鋅和稀硝酸C．銅和鹽酸D．鋅和稀硫酸

分析 A．常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化；
B．濃硝酸具有強的氧化性，與金屬反應不生成氫氣；
C．銅性質(zhì)不活潑，不能置換氫氣；
D．鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣．

解答 解：A．常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，得不到氫氣，故A錯誤；
B．濃硝酸具有強的氧化性，與金屬反應不生成氫氣，故B錯誤；
C．銅與鹽酸不反應，不能制備氫氣，故C錯誤；
D．鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，離子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了實驗室制備氫氣的方法，明確酸的氧化性和氧化性的酸的概念是解題關(guān)鍵，注意氧化性的酸與金屬反應得不到氫氣，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組混合物中，不論兩種物質(zhì)以何種比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，完全燃燒后，消耗O2的質(zhì)量不變的是（　　）
A．乙炔和苯B．甲醛與乙醛C．甲烷和乙酸D．丙烯和丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．綠色化學提倡化工生產(chǎn)應提高原子利用率．在下列制備環(huán)氧乙烷的反應中，原子利用率最高的是（　　）
A．CH2=CH2+（過氧乙酸）→+CH3COOH
B．CH2=CH2+Cl2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O
C．$\stackrel{催化劑}{→}$+HOCH2CH2-O-CH2CH2OH+2H2O
D．2CH2=CH2+O2$\stackrel{催化劑}{→}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．吸熱反應的反應物總能量低于生成物總能量
B．綠色植物進行光合作用時，將光能轉(zhuǎn)化為化學能“貯存”起來
C．電力屬于一次能源
D．物質(zhì)的化學能可以在不同條件下轉(zhuǎn)為熱能、電能、光能等為人類所利用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．H-H、Cl-Cl和H-Cl的鍵能分別為436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol（鍵能是指破壞或形成1mol化學鍵所吸收或放出的能量），請用此數(shù)據(jù)估計，由Cl2、H2生成2molHCl時的熱效應為（　�。�
A．吸熱91.5KJB．放熱183KJC．吸熱183KJD．放熱91.5KJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在①鉀鹽 ②銨鹽  ③硝酸鹽 ④硫酸鹽 ⑤鹽酸鹽 ⑥碳酸鹽中，均能溶于水的一組鹽是（　�。�
A．①②⑤B．②③④C．①②③D．①③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．判斷下列說法是否正確，正確的在橫線內(nèi)打“√”，錯誤的打“×”．
①1mol任何氣體的體積都是22.4L．×
②在標準狀況下，某氣體的體積為22.4L，則該氣體的物質(zhì)的量為1mol，所含的分子數(shù)目約為6.02×1023．√
③當溫度高于0℃時，一定量任何氣體的體積都大于22.4L．×
④凡升高溫度，均可使飽和溶液變成不飽和溶液．×．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．NaHSO3溶液與NaOH溶液反應：HSO${\;}_{3}^{-}$+OH-=SO${\;}_{3}^{2-}$+H2O
B．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO2+OH-=HCO${\;}_{3}^{-}$
C．Fe與鹽酸反應產(chǎn)生H2：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．氨水和醋酸溶液混合NH3•H2O+CH3COOH=NH${\;}_{4}^{+}$+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀（KIO3）．碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O，當有3NAI2生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（　　）
A．NAB．2NAC．3NAD．5NA

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