Question

14．下列離子方程式正確的是（　�。�

• A． NaHSO₃溶液與NaOH溶液反應：HSO${\;}_{3}^{-}$+OH^-=SO${\;}_{3}^{2-}$+H₂O
• B． 少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO₂+OH^-=HCO${\;}_{3}^{-}$
• C． Fe與鹽酸反應產生H₂：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
• D． 氨水和醋酸溶液混合NH₃•H₂O+CH₃COOH=NH${\;}_{4}^{+}$+H₂O

Answer 1

分析 A．反應生成亞硫酸鈉和水；
B．反應生成碳酸鈉和水；
C．反應生成氯化亞鐵和氫氣；
D．反應生成醋酸銨和水，一水合氨、醋酸、水在離子反應中均保留化學式．

解答 解：A．NaHSO₃溶液與NaOH溶液反應的離子反應為HSO₃^-+OH^-=SO₃^2-+H₂O，故A正確；
B．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液中的離子反應為CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O，故B錯誤；
C．Fe與鹽酸反應產生H₂的離子反應為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故C錯誤；
D．氨水和醋酸溶液混合的離子反應為NH₃•H₂O+CH₃COOH=NH₄⁺+CH₃COO^-+H₂O，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應及與量有關的離子反應及分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大．