【題目】下列說法正確的是

A.紫外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機化合物結(jié)構(gòu)的分析

B.高聚物()屬于可降解材料，工業(yè)上是由單體經(jīng)過縮聚反應合成

C.通過煤的液化可獲得煤焦油、焦炭、粗氨水等物質(zhì)

D.石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量

【答案】A

【解析】

A. 紫外可見分光光度計是定量研究物質(zhì)組成或結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代儀器，核磁共振儀用于測定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目，質(zhì)譜儀可用于有機化合物的相對分子質(zhì)量，A正確；

B. 高聚物()水解產(chǎn)生小分子和H2CO3，所以屬于可降解材料，工業(yè)上是由單體和H2CO3經(jīng)過縮聚反應合成，B錯誤；

C. 通過煤的干餾可獲得煤焦油、焦炭、粗氨水等物質(zhì)，C錯誤；

D. 石油裂解的目的是為了獲得短鏈氣態(tài)不飽和烴，石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量，D錯誤；

故合理選項是A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究 脫硝和脫硫技術成為人們共同關注的課題。

（1）2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的反應歷程如下：

反應Ⅰ：2NO（g）N2O2（g）（快）；v1正＝k1正c2（NO）、v1逆＝k1逆c（N2O2）；

反應Ⅱ：N2O2（g）+O2（g）2NO2（g）（慢）；v2正＝k2正c（N2O2）c（O2）、v2逆＝k2逆c2 （NO2）；

在一定條件下，反應2NO（g）+O2（g）2NO2（g）達到平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)K＝_____（用含k1正、k1逆、k2正、k2逆的代數(shù)式表示）。

（2）煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測其含量，選用如下檢測方法。

將v L氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NO完全被氧化成NO3﹣，加水稀釋至100.00 mL．量取20.00 mL該溶液，加入v1 mL c1 molL﹣1 FeSO4標準溶液（過量），充分反應后，用c2 molL﹣1 K2Cr2O7標準溶液滴定剩余的Fe2+，終點時消耗v2 mL。

①NO被H2O2氧化為NO3﹣ 的離子方程式為________。

②加水稀釋到100.00mL所用的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要_____；

③滴定過程中發(fā)生下列反應：

3Fe2++NO3﹣+4H+═NO↑+3Fe3++2H2O

Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

則氣樣中NO的含量為_____mg/L。

下列操作會使滴定結(jié)果偏高的是_____

A．滴定管未用標準液潤洗

B．錐形瓶洗凈后還存留少量的水

C．滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)

D．FeSO4標準溶液部分變質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，Y元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Q與Y同主族，X與Y構(gòu)成的化合物可引起光化學煙霧，Z、W、Q的最高價氧化物的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應。下列說法正確的是( )

A.簡單氫化物的沸點：Y<QB.W的氧化物可作耐高溫材料

C.簡單離子半徑最大的為ZD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于（　�。�

A.鋅和鹽酸生成氫氣

B.氯酸鉀和二氧化錳生成氧氣

C.碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳

D.氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于氧化還原反應，且氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的是

A.MgO+2HCl=MgCl2+H2OB.C+H2O(g)CO+H2

C.8NH3+6NO27N2+12H2OD.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置(如圖)。

已知：

①溶液呈酸性且陰離子為SO42-；

②溶液中顏色：V3+綠色，V2+紫色，VO2+黃色，VO2+藍色；

③放電過程中，右槽溶液的顏色由紫色變成綠色。

下列說法不正確的是

A.放電時B極為負極

B.放電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個，則左槽中H+增加0.5 mol

C.充電過程中左槽的電極反應式為：VO2++H2O-e- =VO2++2H+

D.充電過程中H+通過質(zhì)子交換膜向右槽移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃鐵礦主要成分是 FeS2。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取 0.1000 g 樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，用濃度為 0.02000 mol·L-1的 K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，重復實驗，平均消耗K2Cr2O7標準溶液 20.00mL。

（1）硫酸工業(yè)中煅燒黃鐵礦的設備名稱_____。

（2）該樣品FeS2的質(zhì)量分數(shù)為_____；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡都是重要的化學平衡。已知H2A在水中存在以下電離：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。下列說法正確的是（ ）

A.0.01mol·L-1H2A溶液的pH等于2

B.稀釋NaHA溶液，溶液中所有離子濃度均減小

C.Na2A溶液呈中性

D.Na2A溶液中水的電離度大于等濃度NaHA溶液中水的電離度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向100mL1.5mol·L-1的Na2CO3溶液中通入標準狀況下1.12LCO2氣體，充分反應后，假設所得溶液的體積不變，在所得溶液中，下列有關粒子的關系正確的是（ ）

A.c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)

B.c(Na+)=c(HCO3-)＋2c(CO32-)

C.3c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋2c(H+)=c(CO32-)＋2c(OH-)

D.c(HCO3-)＋c(CO32-)=2mol·L-1

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