【題目】向100mL1.5mol·L-1的Na2CO3溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCO2氣體,充分反應(yīng)后,假設(shè)所得溶液的體積不變,在所得溶液中,下列有關(guān)粒子的關(guān)系正確的是( )
A.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)
C.3c(H2CO3)+c(HCO3-)+2c(H+)=c(CO32-)+2c(OH-)
D.c(HCO3-)+c(CO32-)=2mol·L-1
【答案】C
【解析】
n(Na2CO3)=0.1L×1.5mol·L-1=0.15mol,n(CO2)==0.05mol,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3可知,反應(yīng)消耗了0.05molNa2CO3,生成了0.1molNaHCO3,故反應(yīng)后的溶液中含有0.1molNa2CO3和0.1molNaHCO3。
A.在含有0.1molNa2CO3和0.1molNaHCO3的溶液中,由于CO32-+H2OHCO3-+OH-,故該溶液中,c(HCO3-)>c(CO32-),A錯誤;
B.根據(jù)電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),由于混合溶液呈堿性,即c(OH-)>c(H+),故c(Na+)>c(HCO3-)+2c(CO32-),B錯誤;
C.根據(jù)物料守恒,n(Na+)=0.3mol,n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.2mol,即2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(CO32-)+3c(H2CO3),根據(jù)電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),將兩式聯(lián)立,消去c(Na+)得:3c(H2CO3)+c(HCO3-)+2c(H+)=c(CO32-)+2c(OH-),C正確;
D.根據(jù)物料守恒,c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=2mol·L-1,D錯誤;
故選C。
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【題目】下列說法正確的是
A.紫外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機化合物結(jié)構(gòu)的分析
B.高聚物()屬于可降解材料,工業(yè)上是由單體經(jīng)過縮聚反應(yīng)合成
C.通過煤的液化可獲得煤焦油、焦炭、粗氨水等物質(zhì)
D.石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量
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【題目】2019年諾貝爾獎授予了在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻的三位化學(xué)家。鋰離子電池的廣泛應(yīng)用要求處理鋰電池廢料以節(jié)約資源、保護環(huán)境。鋰離子二次電池正極鋁鈷膜主要含有LiCoO2、Al等,處理該廢料的一種工藝如圖所示:
(1)Li的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________,LiCoO2中Co的化合價為_______。
(2)“堿浸”時Al溶解的離子方程式為__________________________________。
(3)“酸溶”時加入H2O2的目的是______________________________________。
(4)“沉鈷”的離子方程式為___________________________________________。
(5)配制100 mL 1.0 mol/L (NH4)2C2O4溶液,需要的玻璃儀器出玻璃棒、燒杯外,還有_____。
(6)取CoC2O4固體4.41g在空氣中加熱至300 ℃,得到的鈷的氧化物2.41g,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________。
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【題目】利用如圖裝置,可以在室溫和一個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓條件下測定鎂的相對原子質(zhì)量,Y型管中一側(cè)放鎂,一側(cè)放稀硫酸,傾斜Y型管,將稀硫酸全部倒入另一側(cè),反應(yīng)開始。
(1)在Y型管中添加試劑時,要確保________過量。
(2)反應(yīng)前后都要調(diào)整量氣管和水準(zhǔn)管液面相平,從而保證_____相等。若讀數(shù)時,量氣管中的液面低于水準(zhǔn)管的液面,實驗測得H2的體積將______。(填“偏大”“偏小”或“不變”)
(3)若鎂的質(zhì)量為m g,c mol/L硫酸溶液V mL,反應(yīng)后收集到的氫氣體積為a mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則鎂的相對原子質(zhì)量為______。
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【題目】將煤隔絕空氣加強熱(干餾)可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣。某焦?fàn)t氣組成如下:
成分 | 氫氣 | 甲烷 | 乙烯 | 丙烯 |
質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%) | 20 | 56 | 14 | 10 |
將該焦?fàn)t氣通過足量的溴水后,所得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量約為
A.5.63B.7.02C.7.41D.10.12
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【題目】碘化氫常用于制備碘的化合物和用作有機反應(yīng)的還原劑。碘化氫不穩(wěn)定,易分解,碘化氫極易溶于水,其水溶液稱為氫碘酸,氫碘酸是強酸,有較強的還原性。
(1)氫碘酸若在空氣中長期放置,溶液會變成黃色,其原因是___(用化學(xué)方程式來表示)。
(2)實驗室中常用干燥的紅磷和碘相互接觸,加少量水微熱,即可生成碘化氫和亞磷酸(H3PO3),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(3)氫氣和碘蒸氣能直接反應(yīng)生成碘化氫,H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0。T℃時,向1L恒容密閉容器中充入0.2molH2和0.2molI2(g),5min時反應(yīng)達到平衡,H2、I2(g)和HI的物質(zhì)的量濃度(c)隨時間(t)變化的曲線如圖l所示:
①0~5min內(nèi),以HI表示的該反應(yīng)速率v(HI)=___。
②T℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。
③6min時,改變的外界條件為___。
④10min時,保持其他條件不變,再向容器中充入0.1molH2、0.1molI2(g)、0.2molHI(g),12min時達到新平衡。在圖2中畫出10~12min,H2和HI的濃度變化曲線___(曲線上標(biāo)明H2和HI);0~5min和0~2min時間段,H2的轉(zhuǎn)化率分別用α1、α2表示,則αl___α2(填“>”、“<”或“=”)。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. 澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應(yīng):Ca2++OH-+HCO3-===CaCO3↓+H2O
B. 酸性高錳酸鉀溶液與稀草酸反應(yīng):5C2O42-+2MnO4-+16H+===2Mn2++10CO2+8H2O
C. AgCl的懸濁液中滴加Na2S溶液:2AgCl+S2-===Ag2S+2Cl-
D. NH4HCO3溶液加入過量NaOH溶液加熱:NH4++OH-===NH3H2O
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【題目】聯(lián)氨(又稱聯(lián)肼,N2H4,無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列問題:
(1)聯(lián)氨分子的電子式為__________,其中氮的化合價為______。
(2)實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,反應(yīng)的離子方程式____________。
(3)聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑,其反應(yīng)的產(chǎn)物均無污染。其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物之比為 _______。
(4)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為______________。
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【題目】圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。
(1)短周期某主族元素M的電離能情況如圖1所示。則M元素位于周期表的第_____族。
(2)圖2是研究部分主族元素氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象,折線c可以表達出第_____族元素氣態(tài)氫化物的沸點變化規(guī)律。兩位同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線(a和b),你認為正確的是折線_____(填a或b)。
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