Question

(1)pH＝13的CH3COONa溶液加水稀釋100倍后，pH________11(填“>”“＝”或“<”)原因是______________________________________________(用離子方程式和必要的文字說明)；pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH________NaOH溶液的pH(填“>”“＝”或“<”)；

(2)pH相等時(shí)，①NH4Cl　②(NH4)2SO4　③NH4HSO4三種溶液中c(NH4+)由大到小的順序?yàn)?/span>________；

(3)等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)；pH＝13的氫氧化鈉與pH＝1的醋酸等體積混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)；

(4)將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c(NH4+)＝c(Cl－)，則混合后溶液呈________性，鹽酸的體積________氨水的體積(填“>”“＝”或“<”)；

(5)NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42—。該溶液中c(H＋)_________________________c(OH－)＋c(SO42—)(填“>”“＝”或“<”)。

 

Answer 1

　(1)>　加水稀釋使平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－右移　>

(2)①＝②>③　(3)堿　>　酸　<　(4)中　<　(5)＝

【解析】　(1)首先寫出CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－，加水稀釋，假設(shè)平衡不移動(dòng)，那么c(OH－)＝10－1mol·L－1÷100＝10－3mol·L－1，但平衡右移，c(OH－)應(yīng)比10－3mol·L－1大，所以最終溶液中c(OH－)>10－3mol·L－1；加熱促進(jìn)了CH3COO－的水解，使c(OH－)增大；(2)依據(jù)NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，因?yàn)?/span>①、②中的H＋全部是水解生成的，且c(H＋)相同，所以①＝②；由NH4HSO4=NH4+＋H＋＋SO42—可知③中的H＋大部分是電離生成的，所以c(NH4HSO4)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于c(NH4Cl)；(3)正好完全中和生成CH3COONa，CH3COO－水解，顯堿性；混合后溶液中含有CH3COONa、CH3COOH，顯酸性，溶液中存在CH3COONa=CH3COO－＋Na＋、CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－、CH3COOHCH3COO－＋H＋、H2OOH－＋H＋，CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，所以電離生成的CH3COO－大于水解消耗的CH3COO－，即c(Na＋)<c(CH3COO－)；我們也可以用電荷守恒c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(H＋)＋c(Na＋)求解，因?yàn)榛旌虾笕芤撼仕嵝�，所�?/span>c(H＋)>c(OH－)，所以c(Na＋)<c(CH3COO－)；(4)由電荷守恒c(OH－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(NH4+)即可求解；(5)由電荷守恒c(OH－)＋2c(SO42—)＝c(H＋)＋c(Na＋)、物料守恒c(SO42—)＝c(Na＋)兩式組合即可求解。