【題目】對于反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)來說，下列反應(yīng)速率中表示該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（ ）

A.v(AB3)＝12mol·L－1·min－1B.v(B2)＝2.7mol·L－1·min－1

C.v(A2)＝0.25mol·L－1·s－1D.v(A2)＝6mol·L－1·min－1

【答案】C

【解析】

A.V（AB3）=12mol/（Lmin），化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v（A2）=0.5V（AB3）=0.5×12mol/（Lmin）=6mol/（Lmin）；
B.v（B2）=2.7molL-1min-1，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v（A2）=V（B2）═0.9mol/（Lmin）；
C.v（A2）=0.25mol/（Ls）=15mol/（Lmin）；
D.v（A2）=6mol/（Lmin）；
所以最快的是C。
故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是常溫下部分短周期元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物的等物質(zhì)的量濃度稀溶液的pH值與原子序數(shù)的關(guān)系圖，其中H的氧化物是兩性氧化物。下列說法正確的是（ ）

A.元素B對應(yīng)的氫化物比J對應(yīng)的氫化物熔沸點(diǎn)更高，原因是B的氫化物中的鍵能比J中的大

B.根據(jù)圖形分析可知，K、L兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，前者較強(qiáng)

C.晶體IC2熔化時克服的化學(xué)鍵和晶體KC2與水反應(yīng)時克服的化學(xué)鍵，類型相同

D.元素K、H、G分別形成的簡單離子的半徑逐漸減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個體積均為恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

下列說法正確的是

窗口編號

溫度

起始物質(zhì)的量

平衡物質(zhì)的量

1

380

2

380

3

230

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.達(dá)到平衡時，容器1中的體積分?jǐn)?shù)比容器2中的小

C.容器1中反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時間比容器3中的長

D.若起始時向容器Ⅲ中充入、和，則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在兩個固定容積均為1L密閉容器中以不同的氫碳比充入和，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是

A.該反應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)行

B.X的氫碳比，且Q點(diǎn)在氫碳比為時

C.若起始時，、濃度分別為和，則可得到P點(diǎn)，對應(yīng)溫度的平衡常數(shù)的值為512

D.向處于P點(diǎn)狀態(tài)的容器中，按2：4：1：4的比例再充入、、、，再次平衡后減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用20g燒堿配制成500mL溶液。

(1)所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?(寫出計算過程，下同)

(2)從中取出lmL，將其用水稀釋到l00mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是

A.放電時負(fù)極反應(yīng)為：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2

B.充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3＋5OH－－3e－＝FeO42－＋4H2O

C.放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化

D.放電時正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－ ΔH>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是（ ）

A.加熱水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1]B.向水中加入NaHSO4

C.向水中加入Cu(NO3)2D.在水中加入Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】—定溫度下，向10mL0.40mol/LH2O2 溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整個過程中溶液體積的變化),不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)如表所示：

t/min

0

2

4

6

V(O2)/mL

0

9.9

17.5

22.4

資料顯示,反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①2Fe3++H2O2＝2Fe2++2H++O2；②H2O2+2Fe2++2H+＝2H2O+2Fe3+。反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A. Fe2+的作用是增大過氧化氫的分解速率

B. 反應(yīng)①、②均是放熱反應(yīng)

C. 反應(yīng)2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)是吸熱反應(yīng)

D. 0～6min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O2)＝3.33×10-2mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】劇毒物氰化鈉（NaCN）固體遇水或酸生成劇毒易燃的HCN氣體，同時HCN又能與水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

(25°C)

Ka=l. 77×10-4

Ka=5.0×10-10

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5. 6×10-11

下列選項(xiàng)錯誤的是

A.向NaCN溶液中通入少量的CO2發(fā)生的離子反應(yīng)為：2CN-+H2O+CO2= 2HCN+CO32－

B.室溫下，處理含CN-廢水時，如用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9，此時c(CN-)＜c(HCN)

C.中和等體積、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量前者小于后者

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者

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