【題目】一定溫度下，在三個體積均為恒容密閉容器中發(fā)生反應：

下列說法正確的是

窗口編號

溫度

起始物質的量

平衡物質的量

1

380

2

380

3

230

A.該反應的正反應為放熱反應

B.達到平衡時，容器1中的體積分數(shù)比容器2中的小

C.容器1中反應達到平衡所需的時間比容器3中的長

D.若起始時向容器Ⅲ中充入、和，則反應向逆反應方向進行

【答案】D

【解析】

A. 容器Ⅰ中平衡時c(苯乙烯)=0.6mol/L， (H2)=0.06mol/L,c(乙苯)=(0.1mol0.06mol)÷1L=0.04mol/L,容器Ⅰ中化學平衡常數(shù)K1=0.06×0.6÷0.04=0.9，容器Ⅲ中平衡時c(苯乙烯)=c(H2)=0.05mol/L，c(乙苯)=0.05mol/L，化學平衡常數(shù)K2=0.05×0.05÷0.05=0.05<0.9，所以降低溫度，化學平衡常數(shù)降低，則正反應是吸熱反應，故A錯誤；

B. 恒容條件下,容器Ⅱ相當于在容器Ⅰ的基礎上加壓,但由于該反應是反應前后氣體體積不變的反應,因此平衡不移動,所以容器Ⅰ中的H2體積分數(shù)和容器Ⅱ中的相等，故B錯誤；

C. 容器Ⅰ中的溫度比容器III的溫度高，溫度越高反應速率越快，達到平衡所需時間越短，故C錯誤；

D. 若起始時向容器Ⅲ中充入0.10mol(g)、0.10mol(g)和0.10molH2，濃度商=0.1×0.1÷0.1=0.1>0.05，平衡向逆反應方向移動，故D正確；

故選：D。

練習冊系列答案
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【題目】標準狀況下，向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖所示。下列分析正確的是

A. a點對應溶液的導電性比d點強

B. 氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強

C. 向d點對應的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生BaSO4白色沉淀

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B.選用合適的溶液，CO2也能做噴泉實驗

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B.2C(石墨，s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=(E2-E3)kJ/mol

C.C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH=(E3-E4)kJ/mol

D.2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH=2(E2-E1)kJ/mol

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A. x=2

B. 2min時，B的濃度為0.4mol/L

C. 0～2min內B的反應速率為0.2mol·L－·min－

D. 此時A的轉化率為40％

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下列推斷正確的是

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【題目】對于反應A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)來說，下列反應速率中表示該反應進行得最快的是（ ）

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D. 圖2可以表示該反應過程的能量變化

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