【題目】25℃時(shí),水中存在平衡:H2OH++OH ΔH0,下列敘述正確的是

A加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH)降低,Kw不變

B加入少量固體CuSO4,c (H+)增大,Kw不變

C加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動(dòng),c(H+)降低,Kw不變

D加熱到90℃,Kw增大,溶液仍呈中性,pH不變

【答案】B

【解析】

試題分析:A.向水中加入稀氨水,氨水是弱電解質(zhì),電離的氫氧根使溶液中氫氧根濃度增大,平衡逆向移動(dòng),但是溶液中的c(OH)升高,Kw只與溫度有關(guān),則Kw不變,故A錯(cuò)誤;B.加入少量固體CuSO4,Cu2+水解,c (H+)增大,Kw不變,故B正確;C.加入少量固體CH3COONa,CH3COO水解,促進(jìn)水的電離,平衡正向移動(dòng),故C錯(cuò)誤;D.H2OH++OH ΔH0,反應(yīng)吸熱,溫度升高,平衡正向移動(dòng),溶液中c(H+)和c(OH)同等倍數(shù)增大,Kw增大,pH降低,溶液仍呈中性,故D錯(cuò)誤;故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇被稱(chēng)為2l世紀(jì)的新型燃料,工業(yè)上通過(guò)下列反應(yīng),用CH4和H2O為原料來(lái)制備甲醇。

CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH1

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2

將0.20mol CH4(g)和0.30 mol H2O(g)通入容積為10L的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。

(1)溫度不變,縮小體積,增大壓強(qiáng),的反應(yīng)速率 ______(填“增大”、“減小”或“不變”),平衡 ___方向移動(dòng)。

(2)溫度升高,反應(yīng)ΔH1 0(填“<”、“=”或“>”),其平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ,100時(shí)的平衡常數(shù)值是 ______

(3)在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下, 將a mol CO與 3 a mol H2的混合氣體在催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)生成甲醇。為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。請(qǐng)?jiān)谙卤砜崭裰刑钊胧S嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T()

n (CO)/n(H2)

P(MPa)

I

150

1/3

0.1

II

5

III

350

5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

; ; ;

2)儀器中,使用時(shí)必須檢查是否漏水的有 。(填儀器序號(hào))

3)若用四氯化碳萃取碘水中的碘,振蕩?kù)o置如圖,可觀察到液體分層,上層為 層(填“H2O”“CCl4);下層呈 色。分液后再用裝置進(jìn)行分離的方法稱(chēng)作 ,在加熱前,中要加入少量碎瓷片,目的是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是 ( )

A.乙烯可作水果的催熟劑

B.硅膠可作袋裝食品的干燥劑

C.福爾馬林可作食品的保鮮劑

D.氫氧化鋁可作胃酸的中和劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

1)計(jì)算需要NaOH固體質(zhì)量 g。

2)有以下儀器:燒杯 藥匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 玻璃棒托盤(pán)天平 量筒。配制以上兩種溶液必須使用的玻璃儀器 (填序號(hào)),還缺少的儀器是 。

3)定容的具體操作方法是:

4)根據(jù)計(jì)算得知,需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為 mL,如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL50mL量筒,應(yīng)選用 mL量筒最好。

5)配制過(guò)程中,下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是 (填序號(hào))

未洗滌燒杯、玻璃棒 稱(chēng)量NaOH的時(shí)間太長(zhǎng)

定容時(shí)俯視刻度 容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水

⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶 量取濃硫酸時(shí),仰視量筒刻度線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能源的開(kāi)發(fā)利用與人類(lèi)社會(huì)的可持續(xù)性發(fā)展息息相關(guān)。

I已知:Fe2O3s+3Cs=2Fes+3COg△H1=akJ·mol-1

COg1/2O2g=CO2g△H2=bkJ·mol-1

4Fes+3O2g=2Fe2O3s△H3=ckJ·mol-1

則C的燃燒熱________kJ·mol-1

.(1依據(jù)原電池的構(gòu)成原理,下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是填序號(hào)。

ACs+CO2g=2COg

B.NaOHaq+HClaq=NaClaq+H2O1

C.2H2Ol=2H2g+O2g

D.2COg+O2g=2CO2g

若以熔融的K2C03與C02為反應(yīng)的環(huán)境,依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池,請(qǐng)寫(xiě)出該原電池的負(fù)極反應(yīng):。

2某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)合成氨反應(yīng)N2g+3H2g2NH3g△H=-924kJ·mol-1,開(kāi)始他們將N2和H2混合氣體20mol體積比1:1充入5L合成塔中。反應(yīng)前壓強(qiáng)為P。,反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)用P表示,反應(yīng)過(guò)程中P/P。與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是填字母代號(hào)。

A壓強(qiáng)保持不變

B.氣體密度保持不變

C.NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍

②2min時(shí),以CN2變化表示的平均反應(yīng)速率為。

③若提高N2的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有。

A向體系中按體積比1:1再充入N2和H2

B.分離出NH3

C.升高溫度

D.充入He氣使壓強(qiáng)增大E加入一定量的N2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】小蘇打(NaHCO3)試樣中含有碳酸鈉晶體(Na2CO3·l0H2O),為測(cè)定試樣中小蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(NaHCO3),實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程:

I.按圖組裝儀器,檢查裝置的氣密性;

II.將m1 g試樣放入硬質(zhì)玻璃管中,裝置B、C、D中藥品如圖,已知加藥品后裝置B的質(zhì)量為m2g、裝置C的質(zhì)量為m3 g;

.關(guān)閉活塞a,點(diǎn)燃酒精燈加熱試樣,直到B裝置中無(wú)氣泡冒出后,打開(kāi)活塞a向裝置中通入N2,一段時(shí)間后,撤掉酒精燈,關(guān)閉活塞a;

.稱(chēng)得裝置B的質(zhì)量為m4g、裝置C的質(zhì)量為m5g。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題(裝置中原有空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響忽略不計(jì)):

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________;_______________。

(2)裝置B的作用為_(kāi)______________。裝置C的作用為_(kāi)______________。

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中通入N2的目的為_(kāi)_________。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)裝置A中硬質(zhì)玻璃管右端有水珠,則w(NaHCO3)的計(jì)算式為:____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上從廢鉛酸電池的鉛膏回收鉛的過(guò)程中,可用碳酸鹽溶液與鉛膏(主要成分為PbSO4)發(fā)生反應(yīng):PbSO4(s)+CO32(aq)PbCO3(s)+SO42(aq)。某課題組用PbSO4為原料模擬該過(guò)程,探究上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件及固體產(chǎn)物的成分。

(1)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=

(2)室溫時(shí),向兩份相同的樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化,在 溶液中PbSO4轉(zhuǎn)化率較大,理由是

Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3 (s) Cr3+(aq)+3OH(aq)。

常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=1.0×1032,要使c(Cr3+)完全沉淀,溶液的pH應(yīng)調(diào)至 。

向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的鹽酸,生成沉淀。溶度積為Ksp=c(Ag)·c(Cl)=1×10-10,試求:

(1)沉淀生成后溶液中c(Ag)為_(kāi)_______。

(2)沉淀生成后溶液的pH是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題:

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”)。

(4)實(shí)驗(yàn)改用60 mL 0.50 mol· L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol· L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量 (填“相等”“不相等”),所求中和熱 (填“相等”“不相等”)

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