Question

實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：
CH₃CH₂OH

濃硫酸

170攝氏度

CH₂=CH₂
CH₂=CH₂+Br₂

加熱

BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃分子間脫水生成乙醚．
用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如右圖所示，有關數據列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g?cm-3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	一l30	9	-1l6

回答下列問題：
（1）裝置A中需要加入碎瓷片或不斷攪拌，其最主要目的是

防止爆沸

；
（2）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，但若過度冷卻（如用冰水），B中可能的現象為：

B中長導管內液面上升

．
（3）反應結束后，產物中可能有有少量未反應的Br₂，完成下列實驗步驟提純產品：
①將1，2-二溴乙烷粗產品置于

分液漏斗

中；（填寫儀器名稱）
②加入

氫氧化鈉溶液

，充分振蕩反應后靜置，
③產物應在

下

層（填“上”、“下”）；
（4）檢驗產物1，2-二溴乙烷中含有溴元素，實驗方法為：

取少量產物于試管中，入NaOH溶液，加熱，反應后冷卻，加入稀HNO₃酸化后加入AgNO₃溶液，生成淡黃色沉淀，證明含有溴元素

；有機化學反應方程式為：

CH₂BrCH₂Br+2NaOH

加熱

OHCH₂BrCH₂OH+2NaBr

．
（5）處理上述實驗后燒瓶A中廢液的正確方法是

c

．
a．廢液冷卻后直接倒入下水道中    
b．廢液冷卻后直接倒入空廢液缸中
c．廢液加入適量水稀釋冷卻后倒入廢液缸．

Answer 1

分析：（1）混合液體加熱要防暴沸；
（2）已知1，2-二溴乙烷熔點較低過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞，導致B中氣壓增大；
（3）根據Br₂易于NaOH反應形成水溶液，與1，2-二溴乙烷分層，再用分液漏斗分離，1，2-二溴乙烷的密度大于水，所以在下層；
（4）檢驗1，2-二溴乙烷中含有溴元素，要將之轉化為溴離子，根據溴離子可以和銀離子反應生成淡黃色不溶于硝酸的沉淀來檢驗；
（5）實驗后燒瓶A中廢液不直接，倒入下水道應倒入廢液缸，因為含有濃硫酸所以要先加水稀釋；

解答：解：（1）混合液體加熱要防暴沸，裝置A中需要加入碎瓷片或不斷攪拌，防止爆沸，故答案為：防止爆沸；
（2）已知1，2-二溴乙烷熔點較低過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞，導致B中氣壓增大，長導管內液面上升，故答案為：B中長導管內液面上升；
（3）反應結束后，產物中可能有有少量未反應的Br₂，完成下列實驗步驟提純產品：
①將1，2-二溴乙烷粗產品置于 分液漏斗中；
②Br₂易于NaOH反應形成水溶液，所以加入NaOH溶液，充分振蕩反應后靜置，
③產物難溶于水而且密度大于水，所以在下層；
故答案為：①分液漏斗②NaOH溶液③下；
（4）檢驗1，2-二溴乙烷中含有溴元素，要將之轉化為溴離子，根據溴離子可以和銀離子反應生成淡黃色不溶于硝酸的沉淀來檢驗，實驗操作為：取少量產物于試管中，入NaOH溶液，加熱，反應后冷卻，加入稀HNO₃酸化后加入AgNO₃溶液，生成淡黃色沉淀，證明含有溴元素，其反應方程式：
CH₂BrCH₂Br+2NaOH

加熱

OHCH₂BrCH₂OH+2NaBr；
故答案為：取少量產物于試管中，入NaOH溶液，加熱，反應后冷卻，加入稀HNO₃酸化后加入AgNO₃溶液，生成淡黃色沉淀，證明含有溴元素；CH₂BrCH₂Br+2NaOH

加熱

OHCH₂BrCH₂OH+2NaBr；
（5）實驗后燒瓶A中廢液不直接倒入下水道，應倒入廢液缸，因為含有濃硫酸所以要先加水稀釋，故答案為：c；

點評：該題較為綜合，主要考查了乙醇制備1，2-二溴乙烷，掌握相關物質的基本化學性質，以及有關實驗操作，是解答本題的關鍵，平時須注意積累相關反應知識，難度中等．