【題目】在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中,逐滴加入5molL-1的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.x與y的差值為0.02mol
B.原溶液中c(Cl-)=0.75mol·L-1
C.原溶液的pH=1
D.原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶2
【答案】C
【解析】
在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中,逐滴加入5molL-1的NaOH溶液,加入4mLNaOH溶液時沒有沉淀生成,說明H+先和NaOH反應(yīng),則溶液中含有H+,c(H+)==0.1mol/L,繼續(xù)滴加NaOH溶液,沉淀的量逐漸增大,30mLNaOH溶液后,繼續(xù)滴加NaOH溶液,沉淀的物質(zhì)的量不變,則溶液中含有NH4+,則c(NH4+)==0.075mol/L,繼續(xù)滴加NaOH,沉淀溶解,35mLNaOH后,沉淀不溶解,說明溶液中含有Mg2+、Al3+,根據(jù)Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O知,生成氫氧化鋁沉淀和生成偏鋁酸根離子需要氫氧化鈉體積之比為3:1,則生成氫氧化鋁沉淀需要NaOH體積=(35-33)mL×3=6mL,則生成氫氧化鎂需要NaOH體積=(30mL-4mL)-6mL=20mL,則c(Mg2+)= =0.25mol/L,c(Al3+)==0.05mol/L,溶液中存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得3c(Al3+)+2c(Mg2+)+c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)=[3×0.05+2×0.25+0.075+0.1]mol/L=0.825mol/L,據(jù)此分析解答。
A. x為Al(OH)3、Mg(OH)2的物質(zhì)的量,y為Mg(OH)2的物質(zhì)的量,二者的差為Al(OH)3的物質(zhì)的量=0.05mol/L×0.2L=0.01mol,A項錯誤;
B. 原溶液中c(Cl)=0.825mol/L,B項錯誤;
C. 通過分析知,c(H+)=0.1mol/L,原溶液的pH=1,C項正確;
D. 通過以上分析知,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Al3+)=0.05mol/L,同一溶液中體積相等,其物質(zhì)的量之比等于物質(zhì)的量濃度之比=0.25mol/L:0.05mol/L=5:1,D項錯誤;
答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法中錯誤的是( )
A. 等物質(zhì)的量的CH4和H2O,核外電子總數(shù)均為10NA
B. 12克NaHSO4和MgSO4的固體混合物中含陽離子數(shù)為0.1NA
C. 反應(yīng)2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O,每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為7NA
D. 100g質(zhì)量分數(shù)為46%C2H5OH溶液中,含氫原子數(shù)為12NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下, 0.1 mol/L的某二元酸 H2A 溶液中,可能存在的所有含 A 粒子的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH 變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. H2A 的電離方程式:H2AH+ + HA-
B. pH = 5 時,在NaHA和Na2A的混合溶液中: c(HA-) : c(A2-)= 1 : 100
C. 等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合,離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)
D. NaHA溶液顯堿性
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,在一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達到平衡,正反應(yīng)速率隨時間變化的如上圖所示.由圖可得出的正確結(jié)論是( )
A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
B.反應(yīng)物濃度:a點小于b點
C.△t1=△t2時,SO2的轉(zhuǎn)化率:a~b段小于b~c段
D.反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。該溫度下,下列說法正確的是
A. 含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+
B. Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10-3
C. 0.02 mol·L-1的AgNO3溶液與0.02 mol·L-1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀
D. a點表示Ag2SO4的不飽和溶液,蒸發(fā)可以使溶液由a點變到b點
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“綠水青山就是金山銀山”,因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。
(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒,工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
①SO2(g)+NH3·H2O(aq)==NH4HSO3(aq) △H1=akJ·mol-1;
②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)==(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) △H2=bkJ·mol-1;
③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq) △H3=ckJ·mol-1。
則反應(yīng)2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(1)的△H=___________kJ·mol-1。
(2)燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng)2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)===2CaSO4(s)+2CO2(g)
△H=-681.8kJ·mol-1對煤進行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應(yīng),在T℃時,借助傳感器測得反應(yīng)在不同時間點上各物質(zhì)的濃度如下:
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
O2 | 1.00 | 0.79 | 0.60 | 0.60 | 0.64 | 0.64 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 0.88 | 0.88 |
①0~10min內(nèi),平均反應(yīng)速率v(O2)___________mol·L-1·min-1;當(dāng)升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
②30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷,改變的條件可能是___________(填字母)。
A加入一定量的粉狀碳酸鈣 B通入一定量的O2
C適當(dāng)縮小容器的體積 D加入合適的催化劑
(3) NOx的排放主要來自于汽車尾氣,人利用反應(yīng)
C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=-34.0kJ·mol-1,用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體,保持恒壓測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示:
由圖可知,1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升髙而增大,其原因為____________________;在1100K時,CO2的體積分數(shù)為___________。
(4)用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___________[已知:氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)×體積分數(shù)]。
(5)為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染,需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746.8k·mol-1,生成無毒的N2和CO2。實驗測得,v正=k正·c2(NO)·c2(CO),v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。
①達到平衡后,僅升高溫度,k正增大的倍數(shù)___________(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍數(shù)。
②若在1L的密閉容器中充入1 molCO和1 molNO,在一定溫度下達到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為40%,則=___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2,試回答:
(1)反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_____;
(2)當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時,被氧化的Cl2的物質(zhì)的量是___;
(3)每產(chǎn)生1 mol O2時,被氧元素還原的Cl2的物質(zhì)的量是_____;
(4)反應(yīng)消耗的水是(_____)
A.全部被氧化 B.全部被還原 C.被氧化 D.被還原
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用18.4mol/L的濃硫酸配制100mL濃度為1mol/L的稀硫酸。
(1)需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、__________、___________。
(2)其操作步驟可分解為以下幾步:
a.用量筒量取_______mL濃硫酸,緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里,并用玻璃棒攪拌
b.用約30mL蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒,將每次的洗液都倒入容量瓶里
c.將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里
d.檢查100mL容量瓶,是否漏水
e.將蒸餾水直接加入容量瓶,至液面接近刻度線______________
f.蓋緊瓶塞,反復(fù)顛倒振蕩,搖勻溶液
g.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水,到液面最低點恰好與刻線相切
請據(jù)此填寫:
①完成上述步驟中的空白處。
②正確的操作順序是(用字母填寫):( )→( )→( )→( )→( )→( )→(______)。
③進行A步操作后,選用量筒的規(guī)格是_______。
a.10mL b.50mL c.100mL d.1000mL
④如果對裝有濃硫酸的量筒仰視讀數(shù),配制的稀硫酸濃度將_____(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ、(1)在容量瓶上,無需標記的是(______)
A.刻度線 B.溫度 C.濃度 D.容積
(2)用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是(______)
A.稱量 B.溶解
C.轉(zhuǎn)移 D.定容
Ⅱ、實驗室配制500mL 0.2mol·L-1的Na2SO4溶液,實驗操作步驟有:
A.在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體,把它放在燒杯中,用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫。
B.把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切。
D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心注入容量瓶,并輕輕振蕩。
E.將容量瓶瓶塞塞緊,充分搖勻后裝瓶。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)操作步驟的正確順序為(填序號)_____。
(2)本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼、鑷子)、玻璃棒,還缺少的儀器是_____、____。
(3)在配制過程中,其他操作都正確,下列操作會引起誤差偏高的是____。(填序號)
①未洗滌燒杯、玻璃棒
②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤定容時仰視刻度線
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com