【題目】某溫度時,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。該溫度下,下列說法正確的是
A. 含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+
B. Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10-3
C. 0.02 mol·L-1的AgNO3溶液與0.02 mol·L-1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀
D. a點表示Ag2SO4的不飽和溶液,蒸發(fā)可以使溶液由a點變到b點
【答案】C
【解析】
A. Ag2SO4的在水中沉淀溶解平衡為:Ag2SO4(s)2Ag+(aq)+SO42-(aq),溶解為可逆過程,溶液中一定存在Ag+,故A錯誤;
B.由圖象可知,當c(SO42-)=5×10-2mol/L時,c(Ag+)=2×10-2mol/L,Ksp= c2(Ag+)×c(SO42-)=2×10-5,故B錯誤;
C. 0.02 mol·L-1的AgNO3溶液與0.02 mol·L-1的Na2SO4溶液等體積混合,c(SO42-)=0.01mol/L,c(Ag+)=0.01mol/L,c2(Ag+)×c(SO42-)=1×10-6<Ksp,不會生成沉淀,故C正確;
D.加熱蒸發(fā)時,溶液中銀離子和硫酸根離子濃度都增大,故D錯誤;
綜上所述,本題選C。
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【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去)。已知A、B均為由相同的兩種元素組成的無色液體,C、E、G、I均為無色氣體,其中C為單質(zhì),E為最簡單的烴,G能使澄清石灰水變渾濁,I能使品紅褪色;D、E均由兩種元素組成,D的摩爾質(zhì)量為144g·mol-1,H中兩種元素質(zhì)量比為7∶8,F是白色膠狀沉淀,J是紅棕色固體。
(1)G的電子式為_____。
(2)H的化學式為_____。
(3)寫出反應(yīng)①的化學方程式:______。
(4)寫出反應(yīng)②的離子方程式:______。
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【題目】溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在,其中 HCO3-占95 % ,利用圖示裝置從海水中提取CO2,有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。下列說法正確的是
A. a 室排出的是NaOH 、Ca(OH)2等強堿性物質(zhì)
B. b 室發(fā)生主要反應(yīng): 2H++ CO32-=== H2O +CO2↑
C. c室發(fā)生的反應(yīng)為 2H2O-4e-===O2↑+ 4H+
D. 裝置中產(chǎn)生的 O2和提取的 CO2的體積比約為1:4
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【題目】在一定條件下,將A和B各0.32mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):
A(g)+B(g)2C(g) △H<0,反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表,下列說法正確的是
t/min | 0 | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(B)/mol | 0.32 | 0.24 | 0.22 | 0.20 | 0.20 |
A. 反應(yīng)前2 min的平均速率v(C)=0.004 mol/(L·min)
B. 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達到新平衡前v (逆)> v (正)
C. 其他條件不變,起始時向容器中充入0.64mol A和0.64mol B,平衡時n(C)<0.48mol
D. 其他條件不變,向平衡體系中再充入0.32mol A,再次平衡時,B的轉(zhuǎn)化率增大
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【題目】利用濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣生產(chǎn)金屬鎘的流程如下:
已知:銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘(Cd)、鈷(Co)等單質(zhì)。
下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1 mol·L-1計算):
氫氧化物 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cd(OH)2 | Mn(OH)2 |
開始沉淀的pH | 6.5 | 1.5 | 7.2 | 8.2 |
沉淀完全的pH | 9.9 | 3.3 | 9.5 | 10.6 |
(1)為了提高銅鎘渣浸出的速率,可采取的措施有:①適當升高溫度;②攪拌;③_____等。已知浸出的金屬離子均為二價,寫出浸出鈷的化學方程式_____________
(2)除鈷的過程中,需要加入活化劑Sb2O3,鋅粉會與Sb2O3、Co2+的溶液形成微電池并產(chǎn)生合金CoSb。該微電池的正極反應(yīng)式為______________
(3)除鐵的過程分兩步進行:
①先加入適量KMnO4,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________
②再加入ZnO控制反應(yīng)液的pH范圍為_____________
(4)處理含鎘廢水常用化學沉淀法,以下是幾種鎘的難溶化合物的溶度積常數(shù)(25℃):Ksp(CdCO3)=5.2×10-12, Ksp(CdS)=3.6×10-29,Ksp(Cd(OH)2)=2.0×10-16,根據(jù)上述信息:沉淀Cd2+效果最佳的試劑是____________。
a.Na2CO3 b.Na2S c.CaO
若采用生石灰處理含鎘廢水最佳pH為11,此時溶液中c(Cd2+)=________________
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【題目】在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中,逐滴加入5molL-1的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.x與y的差值為0.02mol
B.原溶液中c(Cl-)=0.75mol·L-1
C.原溶液的pH=1
D.原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶2
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【題目】下列關(guān)于氮及其化合物的說法正確的是 ( )
A. N2分子的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,因而氮氣不能支持任何物質(zhì)的燃燒
B. 液氨汽化時要吸收大量熱,因而液氨可用作制冷劑
C. NO可用向上排空氣法或排水法收集
D. 濃硝酸保存在棕色瓶內(nèi)是因為硝酸易揮發(fā)
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【題目】下列說法中,不正確的是:( )
①金屬鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒,生成白色的煙霧;②銅絲在氯氣中燃燒,生成藍綠色的氯化銅;③液氯就是氯氣的水溶液,它能使干燥的有色布條褪色;④久置的氯水,因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉,剩下的就是水
A.①B.①②C.①③④D.①②③④
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【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應(yīng)速率的影響,進行了如下實驗:
(實驗內(nèi)容及記錄)
實驗編號 | 室溫下,試管中所加試劑及其用量 / mL | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間 / min | |||
0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 3 mol/L 稀硫酸 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | 1.5 |
2 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.7 |
3 | 1.0 | 4.0 | 2.0 | 3.0 | 3.9 |
請回答:
(1)寫出以上反應(yīng)的化學方程式:______________________________________________
(2)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是______________________________________________。
(3)利用實驗1中數(shù)據(jù)計算,若用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為:υ(KMnO4) = ___________。
(4)該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+) 隨時間變化趨勢的示意圖,如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn),該實驗過程中n(Mn2+) 隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè),并繼續(xù)進行實驗探究。
①該小組同學提出的假設(shè)是____________________________________________________。
②請你幫助該小組同學完成實驗方案,并填寫表中空白。
實驗編號 | 室溫下,試管中所加試劑及其用量 / mL | 再向試管中加入少量固體 | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間 / min | |||
0.6 mol/L | H2O | 3 mol/L 稀硫酸 | 0.05 mol/L KMnO4溶液 | |||
4 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | _____ | t |
③若該小組同學提出的假設(shè)成立,應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_____________________。
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