【題目】下列說法正確的是( )
A.H2(g)+I2(g)2HI(g),平衡后,減壓平衡不移動,氣體顏色不變
B.H2(g)+I2(g)2HI(g),平衡后,加壓平衡不移動,氣體顏色不變
C.2NO2(g)N2O4(g),平衡后,加壓平衡正向移動,氣體顏色變淺
D.2NO2(g)N2O4(g),平衡后,加壓平衡正向移動,氣體顏色先變深后變淺
【答案】D
【解析】
A.反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)為氣體體積不變的可逆反應(yīng),平衡后,減壓平衡不移動,但體積增大,濃度減小,氣體顏色變淺,選項A錯誤;
B. 反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)為氣體體積不變的可逆反應(yīng),平衡后,加壓平衡不移動,但體積減小,濃度增大,氣體顏色變深,選項B錯誤;
C. 反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)為氣體體積縮小的可逆反應(yīng),平衡后,加壓平衡正向移動,但容器體積縮小,反應(yīng)物濃度均增大氣體顏色先變深后變淺,選項C錯誤;
D. 反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)為氣體體積縮小的可逆反應(yīng),平衡后,加壓平衡正向移動,但容器體積縮小,反應(yīng)物濃度均增大氣體顏色先變深后變淺,選項D正確。
答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知元素A、B、C、D、E、F均屬前四周期且原子序數(shù)依次增大,其中A含有3個能級,且每個能級所含的電子數(shù)相同,C的基態(tài)原子2p軌道有2個未成對電子;C與D形成的化合物中C顯正化合價;E的M層電子數(shù)是N層電子數(shù)的4倍,F除最外層原子軌道處于半充滿狀態(tài),其余能層均充滿電子。請回答下列問題:
(1)B原子最高能級有___個單電子。D原子的價電子排布圖為___。
(2)B與C形成的四原子陰離子,其中心原子的雜化方式為__。
(3)C3分子的立體構(gòu)型為__;與其互為等電子體的分子有__,離子有__。
(4)A、B、C、D四種元素簡單氫化物沸點由高到低的順序是___。(用化學式表示)
(5)F在元素周期表中位于__區(qū),F的晶體中原子的堆積方式是圖中的__(填寫“甲、乙或丙”),其配位數(shù)為__。
(6)F(OH)2難溶于水,易溶于氨水,寫出其溶于氨水的離子方程式___。
(7)CaTiO3的晶胞為立方晶胞,結(jié)構(gòu)如圖丁所示(圖中Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂角)晶體的密度為ρg/cm3,Ca2+位于O2-構(gòu)成的正八面體的體心位置,則該正八面體的邊長為___nm(填計算式)。(CaTiO3的摩爾質(zhì)量為136g/mol,NA為阿伏加德羅常數(shù))。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡: CH3COOH CH3COO-+H+,對于該平衡,下列敘述正確的是( )
A. 加入水時,平衡向逆反應(yīng)方向移動
B. 加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動
C. 加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)減小
D. 加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(7分)某含有一個雙鍵的氣態(tài)烯烴和另一氣態(tài)烷烴的混合氣體,在同溫同壓下其密度是H2的13.2倍。在標準狀況下將4.48L混合氣體通過足量的溴水,結(jié)果溴水增重3.36g,求原混合氣體中各烴的體積分數(shù)。 (注:此題必須寫出過程,否則不得分)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】酸、堿、鹽都是電解質(zhì),在水中都能電離出離子。根據(jù)下列化合物:①NaOH ②CH3COOH ③NH4Cl ④NH3·H2O ⑤CH3COONa,請回答下列問題:
(1)上述幾種電解質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是______________
(2)常溫下pH=2的CH3COOH溶液中由水電離產(chǎn)生的 c(OH-) =_____________________
(3)寫出CH3COOH的電離方程式_______________________
(4)將等pH等體積的NaOH和NH3·H2O分別稀釋m倍和n倍,稀釋后兩溶液的pH仍相等,則m ___________n (填“大于、等于或小于”)
(5)pH=12的NaOH溶液100mL,要使它的pH為11,如果加0.01mol/L HCl,應(yīng)加_______mL。(體積變化忽略不計)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是( )
A.H2CO32H++CO32-B.Al(OH)3=Al3+ +3OH-
C.NH3·H2ONH4+ +OH-D.NaHSO4=Na++HSO4-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某實驗小組設(shè)計用50mL1.0 mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應(yīng)。在大燒杯底部墊泡沫塑料(或紙條),使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條),大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板,在板中間開兩個小孔,正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題:
(1)本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和。試問:鹽酸在反應(yīng)中若因為有放熱現(xiàn)象,而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā),則測得的中和熱___(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
(2)該實驗小組做了三次實驗,每次取溶液各50 mL,并記錄如下原始數(shù)據(jù)。
實驗序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫差(t2-t1)/℃ | ||
鹽酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
1 | 24.8 | 25.2 | 25.0 | 31.6 | 6.6 |
2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.8 | 6.7 |
3 | 25.2 | 25.0 | 25.1 | 31.9 | 6.8 |
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3,中和后混合液的比熱容c=4.18×10-3 kJ/(g·℃),混合后溶液質(zhì)量為m,反應(yīng)放出的熱量Q=cm△t,則該反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為____,中和熱為ΔH=____。
(3)若用等濃度的鹽酸與NH3·H2O溶液反應(yīng),則測得的中和熱會___(填“偏大”“偏小”或“不變”),其原因是____。
(4)在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液的步驟,若無此操作步驟,則測得的中和熱____(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是 ( )
A.使酚酞試液變紅的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B.使紫色石蕊試液變紅的溶液:Fe3+、Mg2+、NO、Cl-
C.某無色的溶液:K+、Ba2+、Cl-、MnO4-
D.碳酸氫鈉溶液:K+、SO42-、Cl-、OH-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鹽酸洛派丁胺俗稱易蒙停,它是一種新型的止瀉藥,適用于各種急慢性腹瀉的治療,其結(jié)構(gòu)簡式如圖:
下列說法不正確的是( )
A.易蒙停的分子式為C29H34Cl2N2O3
B.向易蒙停溶液中加入FeCl3溶液,溶液顯紫色
C.1mol易蒙停只能與1molNaOH發(fā)生反應(yīng)
D.1mol易蒙停最多能與3mol溴水發(fā)生反應(yīng)
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