【題目】酸、堿、鹽都是電解質(zhì),在水中都能電離出離子。根據(jù)下列化合物:①NaOH ②CH3COOH ③NH4Cl ④NH3·H2O ⑤CH3COONa,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)上述幾種電解質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是______________
(2)常溫下pH=2的CH3COOH溶液中由水電離產(chǎn)生的 c(OH-) =_____________________
(3)寫(xiě)出CH3COOH的電離方程式_______________________
(4)將等pH等體積的NaOH和NH3·H2O分別稀釋m倍和n倍,稀釋后兩溶液的pH仍相等,則m ___________n (填“大于、等于或小于”)
(5)pH=12的NaOH溶液100mL,要使它的pH為11,如果加0.01mol/L HCl,應(yīng)加_______mL。(體積變化忽略不計(jì))
【答案】②④ 10-12mo1/L CH3 COOH CH3COO—+H+ 小于 81.8
【解析】
(1)弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì),包括弱酸、弱堿、水等,所以②CH3COOH、④NH3H2O是弱電解質(zhì);
答案為:②④;
(2)常溫下pH=2的CH3COOH溶液中c(H+)=1.0×10-2mol/L,醋酸溶液中的氫氧根離子來(lái)自于水的電離,由水電離產(chǎn)生的 c(OH-) =mol/L;
答案為:10-12mo1/L
(3) CH3COOH為弱電解質(zhì),部分電離,電離方程式;
答案為:
(4)氨水是弱電解質(zhì),氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì),氨水存在電離平衡,氫氧化鈉不存在電離平衡,將等pH等體積的NaOH和NH3·H2O分別稀釋m倍和n倍,稀釋后兩溶液的pH仍相等,則氫氧化鈉的稀釋倍數(shù)小于氨水,
答案為:小于;
(5) 鹽酸的濃度是0.01mol/L,設(shè)加入鹽酸的體積是V,c(OH)===0.001mol/L,解得:V=81.8mL,
故答案為:81.8;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知AG=lg,電離度α=×100%。常溫下,向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,混合溶液中AG與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.F點(diǎn)溶液pH<7
B.G點(diǎn)溶液中c(Na+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-)
C.V=10時(shí),溶液中c(OH-)<c(HX)
D.常溫下,HX的電離度約為1%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Cu、Zn及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答:
(1)Cu、Zn在周期表中________區(qū),焰色反應(yīng)時(shí)Cu的4s電子會(huì)躍遷至4p軌道,寫(xiě)出Cu的激發(fā)態(tài)電子排布式___________。
(2)分別向CuSO4、MgSO4溶液加氨水至過(guò)量,前者為深藍(lán)色溶液,后者為白色沉淀。
①NH3與Cu2+形成配合物的能力大于Mg2+的原因?yàn)?/span>_________________。
②溶液中的水存在H3O+、等微粒形式,可看作是H3O+與H2O通過(guò)氫鍵形成的離子,則的結(jié)構(gòu)式為___________。
(3)Zn的某種化合物M是很好的補(bǔ)鋅劑,結(jié)構(gòu)式如圖:
①1 mol M含有的σ鍵的數(shù)目為___________。
②常見(jiàn)含氮的配體有 H2NCH2 COOˉ、NH3、等,NH3的分子空間構(gòu)型為____________,的中心氮原子雜化方式為__________。
③M在人體內(nèi)吸收率高的原因可能是鋅形成配合物后,電荷__________(填“變多”“變少”或“不變”),可在消化道內(nèi)維持良好的穩(wěn)定性。
(4)鹵化鋅的熔點(diǎn)如表:
鹵化鋅/ ZnX2 | ZnF2 | ZnCl2 | ZnBr2 |
熔點(diǎn)/℃ | 872 | 283 | 394 |
則ZnX2熔點(diǎn)如表變化的原因是____________________。
(5)Zn的某種硫化物的晶胞如圖所示。已知S2-和Zn2+的半徑分別為r1 pm、r2 pm,且S2-與Zn2+相切,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。則該晶體的密度為________g·cm-3(寫(xiě)計(jì)算表達(dá)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是
A. 將溶液稀釋到原體積的2倍B. 加入適量的醋酸鈉固體
C. 加入等體積0.2 molL﹣1鹽酸D. 加少量冰醋酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】800℃時(shí),在2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g),該反應(yīng)體系中n(NO)隨時(shí)間的變化如下表:
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.022 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. 用氧氣表示0~3 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν(O2)=0.0025 mol·L-1·s-1
B. 容器內(nèi)顏色保持不變時(shí),說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 增大氧氣的濃度,既加快反應(yīng)速率,又使平衡正向移動(dòng)
D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.03NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.H2(g)+I2(g)2HI(g),平衡后,減壓平衡不移動(dòng),氣體顏色不變
B.H2(g)+I2(g)2HI(g),平衡后,加壓平衡不移動(dòng),氣體顏色不變
C.2NO2(g)N2O4(g),平衡后,加壓平衡正向移動(dòng),氣體顏色變淺
D.2NO2(g)N2O4(g),平衡后,加壓平衡正向移動(dòng),氣體顏色先變深后變淺
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:①N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol
②2N2H4(g)+2O2(g)2N2(g)+4H2O(g) △H=-1068kJ/mol
(1)火箭發(fā)射時(shí)可用肼(N2H4)作燃料,以二氧化氮作氧化劑,它們相互反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵。根?jù)蓋斯定律寫(xiě)出N2H 4和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____;
(2)肼(N2H4)和氧氣反應(yīng)的能量變化如圖所示,圖中E1表示___,E2表示____,△H=-534kJ/mol表示_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度,K值越大,表示___________,K值大小與溫度的關(guān)系是:溫度升高,K值_________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。
(2)對(duì)于可逆反應(yīng)CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0在850℃時(shí),KC=1 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=______;若溫度為900℃,達(dá)到平衡后KC_____1 (填“>“<”=)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾 持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn))。
實(shí)驗(yàn)過(guò)程:
Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾,打開(kāi)活塞a,滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾.。
Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí),關(guān)閉活塞a。
Ⅳ.…
(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:KMnO4+HCl(濃)=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O,則氧化性KMnO4____Cl2(填“>”“<”或“=”)。
(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。
(3)過(guò)程Ⅲ的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>____。
(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是____。
(5)浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)的作用是____。此處發(fā)生的化學(xué)方 程式是____。
(6)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素很相似,化學(xué)上稱為“類鹵素”,它們單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱為:Cl2>Br2>(CN)2>(SCN)2>I2。試寫(xiě)出:在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2的化學(xué)方程式:____。
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