【題目】下列有關(guān)化學(xué)鍵的類型說法正確的是( )
A. HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電,所以HCl和NaCl均是離子化合物
B. 非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵
C. H與O、H與N均可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物
D. NaHCO3和HCOONa都只含離子鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用零價(jià)鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3﹣)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一.
(1)Fe還原水體中NO3﹣的反應(yīng)原理如圖1所示.
①作負(fù)極的物質(zhì)是 .
②正極的電極反應(yīng)式是 .
(2)將足量鐵粉投入水體中,經(jīng)24小時(shí)測定NO3﹣的去除率和pH,結(jié)果如下:
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3﹣的去除率 | 接近100% | <50% |
24小時(shí)pH | 接近中性 | 接近中性 |
鐵的最終物質(zhì)形態(tài) |
pH=4.5時(shí),NO3﹣的去除率低.其原因是 .
(3)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí),補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3﹣的去除率.對Fe2+的作用提出兩種假設(shè):
Ⅰ.Fe2+直接還原NO3﹣;
Ⅱ.Fe2+破壞FeO(OH)氧化層.
①做對比實(shí)驗(yàn),結(jié)果如圖2所示,可得到的結(jié)論是 .
②同位素示蹤法證實(shí)Fe2+能與FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4 . 結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式,解釋加入Fe2+提高NO3﹣去除率的原因: .
(4)其他條件與(2)相同,經(jīng)1小時(shí)測定NO3﹣的去除率和pH,結(jié)果如表:
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3﹣的去除率 | 約10% | 約3% |
1小時(shí)pH | 接近中性 | 接近中性 |
與(2)中數(shù)據(jù)對比,解釋(2)中初始pH不同時(shí),NO3﹣去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫常壓條件下,把30mL甲烷和氧氣的混合氣體點(diǎn)燃,冷卻至常溫,測得氣體的體積為16mL,則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯苯是重要的有機(jī)化工產(chǎn)品,是染料、醫(yī)藥、有機(jī)合成的中間體,工業(yè)上常用“間歇法”制取。反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置圖(加熱裝置都已略去)如下:
已知:氯苯為無色液體,沸點(diǎn)132.2℃,常溫下不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。
回答下列問題:
(1)A反應(yīng)器是利用實(shí)驗(yàn)室法制取氯氣,中空玻璃管B的作用是。冷凝管中冷水應(yīng)從(填“a”或“b”)處通入。
(2)把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應(yīng)器C中(內(nèi)有相當(dāng)于苯量1%的鐵屑作催化劑),加熱維持反應(yīng)溫度在40~60℃為宜,溫度過高會(huì)生成二氯苯。
①對C加熱的方法是(填序號)。
a.酒精燈加熱 b.酒精噴燈加熱 c.水浴加熱
②D出口的氣體成分有HCl、和。
(3)C反應(yīng)器反應(yīng)完成后,工業(yè)上要進(jìn)行水洗、堿洗及食鹽干燥,才能蒸餾。堿洗之前要水洗的目的是洗去部分無機(jī)物,同時(shí)減少堿的用量,節(jié)約成本。寫出用10%氫氧化鈉堿洗時(shí)可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:;(寫兩個(gè)即可)。
(4)上述裝置圖中A、C反應(yīng)器之間,需要增添一個(gè)U形管,其內(nèi)置物質(zhì)是。
(5)工業(yè)生產(chǎn)中苯的流失情況如下:
項(xiàng)目 | 二氯苯 | 尾氣 | 不確定苯耗 | 流失總量 |
苯流失量(kg/t) | 13 | 24.9 | 51.3 | 89.2 |
則1t苯可制得成品為t(只要求列式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中,開始滴加6ml試劑A,之后改滴試劑B,所得沉淀y mol與試劑體積V(ml)間的關(guān)系.以下結(jié)論不正確的是( )
A.A是鹽酸,B是NaOH,且C(NaOH)=2C(HCl)
B.原混合液中,C(Al3+):C(Mg2+):C(Cl﹣)=1:1:5
C.A是NaOH,B是鹽酸,且C(NaOH):C(HCl)=2:1
D.從6到9,相應(yīng)離子反應(yīng)式H++OH﹣═H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,滿足下如圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是( )
X | Y | Z | |
A | Na | NaOH | NaHCO3 |
B | Cu | CuSO4 | Cu(OH)2 |
C | C | CO | CO2 |
D | Si | SiO2 | H2SiO3 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下,請回答下列問題:
(1)合成氨的工業(yè)設(shè)備名稱是 , 設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目的是;此生產(chǎn)過程中,N2與H2合成NH3所用的催化劑是;生產(chǎn)中原料氣必須進(jìn)行脫硫,目的是。
(2)吸收塔中的反應(yīng)為 , 從生產(chǎn)流程看,吸收塔中需要補(bǔ)充空氣,其原因是。
(3)生產(chǎn)硝酸的過程中常會(huì)產(chǎn)生一些氮的氧化物,可用如下三種方法處理:
方法一:堿吸收法:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
方法二:氨還原法:8NH3+6NO2=7N2+12H2O(該反應(yīng)放熱,NO也有類似的反應(yīng))
方法三:甲烷吸收法:CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+N2(g)+2H2O(g) △H=+867kJ·mol-1(NO也有類似的反應(yīng))上述三種方法中方法一最大的缺點(diǎn)是;方法三和方法二相比,優(yōu)點(diǎn)是 , 缺點(diǎn)是。
(4)某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知:由NH3制NO的產(chǎn)率是94%,NO制HNO3的產(chǎn)率是89%,則制HNO3所用的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量(不考慮其他損耗)的%(保留三位有效數(shù)值)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的四種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去). A B C D
(1)若A在常溫下為固體,B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體. ①D的化學(xué)式是;
②在工業(yè)生產(chǎn)中,B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了而污染了環(huán)境.
(2)若A是一種活潑金屬,C是淡黃色固體,則C的名稱為 , 用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與水的反應(yīng) . 將C長期露置于空氣中,最后將變成物質(zhì)D,D的化學(xué)式為 . 現(xiàn)在有D和NaHCO3的固體混合物10g,加熱至質(zhì)量不再改變,剩余固體質(zhì)量為9.38g,D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .
(3)若C是紅棕色氣體.圖是實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的裝置:
①寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式 .
②為了檢驗(yàn)氨氣是否集滿,可將 , 則證明已收集滿.D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)元素周期表(律)說法正確的是
A. 最外層有兩個(gè)電子的原子一定在ⅡA 族
B. IA族均為堿金屬
C. 同一周期核電荷數(shù)越大原子半徑越大
D. 同一主族核電荷數(shù)越大元素金屬性越強(qiáng)
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