【題目】氯苯是重要的有機(jī)化工產(chǎn)品,是染料、醫(yī)藥、有機(jī)合成的中間體,工業(yè)上常用“間歇法”制取。反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置圖(加熱裝置都已略去)如下:
已知:氯苯為無(wú)色液體,沸點(diǎn)132.2℃,常溫下不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。
回答下列問(wèn)題:
(1)A反應(yīng)器是利用實(shí)驗(yàn)室法制取氯氣,中空玻璃管B的作用是。冷凝管中冷水應(yīng)從(填“a”或“b”)處通入。
(2)把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應(yīng)器C中(內(nèi)有相當(dāng)于苯量1%的鐵屑作催化劑),加熱維持反應(yīng)溫度在40~60℃為宜,溫度過(guò)高會(huì)生成二氯苯。
①對(duì)C加熱的方法是(填序號(hào))。
a.酒精燈加熱 b.酒精噴燈加熱 c.水浴加熱
②D出口的氣體成分有HCl、和。
(3)C反應(yīng)器反應(yīng)完成后,工業(yè)上要進(jìn)行水洗、堿洗及食鹽干燥,才能蒸餾。堿洗之前要水洗的目的是洗去部分無(wú)機(jī)物,同時(shí)減少堿的用量,節(jié)約成本。寫出用10%氫氧化鈉堿洗時(shí)可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:;(寫兩個(gè)即可)。
(4)上述裝置圖中A、C反應(yīng)器之間,需要增添一個(gè)U形管,其內(nèi)置物質(zhì)是。
(5)工業(yè)生產(chǎn)中苯的流失情況如下:
項(xiàng)目 | 二氯苯 | 尾氣 | 不確定苯耗 | 流失總量 |
苯流失量(kg/t) | 13 | 24.9 | 51.3 | 89.2 |
則1t苯可制得成品為t(只要求列式)。
【答案】
(1)平衡氣壓;a
(2)c;Cl2;苯蒸氣
(3)HCl+NaOH=NaCl+H2O;FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl;[Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O (任寫兩個(gè))]
(4)五氧化二磷(或其他合理答案)
(5)
【解析】解:(1)玻璃管B伸入液面下,裝置內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大時(shí),可以用于平衡氣壓;采取逆流原理通入冷凝水,使冷凝管充滿冷凝水,充分冷卻,即冷凝水由a口流入,由b口流出,
所以答案是:平衡氣壓;a;
(2)①反應(yīng)器C加熱控制反應(yīng)溫度在40-60℃,應(yīng)利用水浴加熱,故選:c;
②由于苯易揮發(fā),反應(yīng)產(chǎn)生的HCl,且有未反應(yīng)的氯氣,D出口氣體中含有HCl、苯蒸汽、氯氣,
所以答案是:苯蒸汽、氯氣;
(3)②催化劑氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng),生成HCl會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng),溶解的氯氣也會(huì)與去氧化鈉反應(yīng),反應(yīng)方程式為:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl、HCl+NaOH=NaCl+H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,
所以答案是:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl、HCl+NaOH=NaCl+H2O等;
(4)A、C反應(yīng)器之間需要增添U型管,干燥生成的氯氣,可以用五氧化二磷或氯化鈣等,
所以答案是:五氧化二磷或氯化鈣;
(5)苯的總流失量為89.2kg/t,故1t苯中參加反應(yīng)的苯的質(zhì)量為(1t-0.0892t),由苯與氯苯質(zhì)量之比為78:112.5,可知生成氯苯質(zhì)量為t,
所以答案是:.
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1 mol D2O和1 mol H2O不相同的是( )
A. 含氧原子的數(shù)目B. 含有電子的數(shù)目C. 含有質(zhì)子的數(shù)目D. 含有中子的數(shù)目
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列屬于正在研究和開(kāi)發(fā)的新能源有( )
①生物質(zhì)能 ②柴草 ③煤炭 ④太陽(yáng)能 ⑤氫能 ⑥液化石油氣 ⑦水煤氣 ⑧天然氣.
A.①④⑤
B.②③⑥⑦
C.③⑥⑦⑧
D.①②④
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各項(xiàng)操作中,發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀,然后沉淀又完全溶解”現(xiàn)象的是( )
A.向硫酸鋁溶液中逐滴加入過(guò)量氨水
B.向硫酸鋁溶液中逐滴加入過(guò)量氫氧化鋇溶液
C.向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量稀鹽酸
D.向氫氧化鋇溶液中緩緩?fù)ㄈ脒^(guò)量二氧化碳
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑,用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表:
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 其它性質(zhì) |
SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | ①易水解,產(chǎn)生大量白霧 |
H2SO4 | 10.4 | 338 | 吸水性且不易分解 |
實(shí)驗(yàn)室用干燥、純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯,裝置如圖所示(夾持儀器已省略),請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:
(1)儀器A冷卻水的進(jìn)水口為(填“a”或“b”)。
(2)儀器B中盛放的藥品是。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
(4)裝置丙的作用為 , 若缺少裝置乙,則硫酰氯會(huì)水解,該反應(yīng)的化學(xué)
方程式為。
(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2ClSO3H=H2SO4+ SO2Cl2 , 此方法得到的產(chǎn)品中會(huì)混有硫酸。
①?gòu)姆纸猱a(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是。
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中有硫酸(可選試劑:稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液):。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NH3可用于制造硝酸、純堿等,還可用于煙氣脫硝。
(1)NH3催化氧化可制備硝酸。
①NH3氧化時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):
4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g) ΔH1=-907.28 kJ·mol-1
4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g) ΔH2=-1269.02 kJ·mol-1
則4NH3(g)+6NO(g)===5N2(g)+6H2O(g) ΔH3。
②NO被O2氧化為NO2。其他條件不變時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率[α(NO)]與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如上圖所示。則p1p2(填“>”“<”或“=”);溫度高于800℃時(shí),α(NO)幾乎為0的原因是。
(2)利用反應(yīng)NO2+NH2―→N2+H2O(未配平)消除NO2的簡(jiǎn)易裝置如下圖所示。電極b的電極反應(yīng)式為;消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L NH3時(shí),被消除的NO2的物質(zhì)的量為mol。
(3)合成氨的原料氣需脫硫處理。一種脫硫方法是:先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS;NaHS再與NaVO3反應(yīng)生成S、Na2V4O9和物質(zhì)X。NaHS與NaVO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)鍵的類型說(shuō)法正確的是( )
A. HCl溶液和NaCl溶液均通過(guò)離子導(dǎo)電,所以HCl和NaCl均是離子化合物
B. 非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵
C. H與O、H與N均可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物
D. NaHCO3和HCOONa都只含離子鍵
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分子式C4H8O2的有機(jī)物與硫酸溶液共熱可得有機(jī)物A和B.將A氧化最終可得C,且B和C為同系物.若C可發(fā)生銀鏡反應(yīng),則原有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為( )
A.HCOOCH2CH2CH3
B.CH3COOCH2CH3
C.CH3CH2COOCH3
D.HCOOCH(CH3)2
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com