【題目】如圖所示為與水相關(guān)的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系（水作反應物或生成物，部分產(chǎn)物和反應條件未列出）．下列說法錯誤的是（ ）
A.如圖所示的反應均為氧化還原反應
B.比較鎂、鐵與水的反應條件，可知鐵的金屬性比鎂弱
C.工業(yè)上常用NO2與水的反應原理制取硝酸
D.實驗室中可用銅與稀硝酸反應制取NO2

【答案】D
【解析】解：A．如圖所示的反應均有元素的化合價發(fā)生變化，均為氧化還原反應，故A正確； B．鎂與冷水緩慢反應，而鐵與水在高溫下發(fā)生反應，說明鐵的還原性比鎂弱，即鐵的金屬性比鎂弱，故B正確；
C．NO2與水反應生成硝酸和一氧化氮，工業(yè)上常用NO2與水的反應原理制取硝酸，故C正確；
D．銅與稀硝酸反應得到NO，所以實驗室中可用銅與稀硝酸反應不能得到NO2 ， 故D錯誤；
故選：D；

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是（ ）
A.Na2CO3溶液（NaHCO3），選用適量的NaOH溶液
B.NaHCO3溶液（Na2CO3），應通入過量的CO2氣體
C.Na2O2粉末（Na2O），將混合物在氧氣中加熱
D.Na2CO3溶液（Na2SO4），加入適量Ba（OH）2溶液，過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是(　　)

選項

實驗現(xiàn)象

解　釋

A

濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙

NH3與濃鹽酸反應產(chǎn)生了微小的NH4Cl晶體

B

濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象

NH3與濃硫酸不發(fā)生反應　　

C

氯化物溶液變渾濁

該溶液一定是AlCl3溶液

D

濕潤的紅色石蕊試紙變藍

NH3是一種可溶性堿

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（相對原子質(zhì)量O﹣16 Na﹣23）（ ）
A.25℃時，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣數(shù)目為0.2NA
B.100 mL 1 molL﹣1的H2SO4溶液中含有0.1NA個H+
C.將4 g NaOH溶于100 g蒸餾水中，所得溶液物質(zhì)的量濃度是0.1 molL﹣1
D.20g重水（D2O）所含的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膠狀液氫（主要成分是H2和CH4）有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)．實驗測得101kPa時，1 molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2 ， 放出890.3kJ的熱量．下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）
A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJmol
B.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJmol
C.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJmol
D.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3 kJmol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】臭氧可用于凈化空氣、飲用水的消毒、處理工業(yè)廢物和作氧化劑．
（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應．如：6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）△H=﹣235.8kJ/mol．
已知2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ/mol，
則常溫下反應：2O3（g）═3O2（g）的△H= ．
（2）科學家首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧．臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生，電極反應式為3H2O﹣6e﹣=O3↑+6H+ ， 陰極附近溶解在水中的氧氣生成過氧化氫，其電極反應式為 ．
（3）O3在堿性條件下可將Na2SO4氧化成Na2S2O8并生成氧氣．寫出該反應的化學方程式：
（4）所得的Na2S2O8溶液可降解有機污染物4﹣CP．原因是Na2S2O8溶液在一定條件下可產(chǎn)生強氧化性自由基（SO4﹣）．通過測定4﹣CP降解率可判斷Na2S2O8溶液產(chǎn)生SO4﹣的量．某研究小組設(shè)計實驗探究了溶液酸堿性、Fe2+的濃度對產(chǎn)生SO4﹣的影響．①溶液酸堿性的影響：其他條件相同，將4﹣CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，結(jié)果如圖a所示．由此可知：溶液酸性增強，（填“有利于”或“不利于”）Na2S2O8產(chǎn)生SO4﹣ ．

②Fe2+濃度的影響：相同條件下，將不同濃度的FeSO4溶液分別加入c（4﹣CP）=1.56×10﹣4molL﹣1、c（Na2S2O8）=3.12×10﹣3 molL﹣1的混合溶液中．反應240min后測得實驗結(jié)果如圖b所示．已知 S2O82﹣+Fe2+═SO4﹣+SO42﹣+Fe3+ ． 則由圖示可知下列說法正確的是：（填序號）
A．反應開始一段時間內(nèi)4﹣CP降解率隨Fe2+濃度的增大而增大，原因是Fe2+能使Na2S2O8產(chǎn)生更多的SO4ˉ．
B．Fe2+是4﹣CP降解反應的催化劑
C．當c（Fe2+）過大時，4﹣CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+會與SO4﹣發(fā)生反應，消耗部分SO4﹣．
D．4﹣CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe3+水解使溶液的酸性增強，不利于4﹣CP的降解．
③當c（Fe2+）=3.2×10ˉ3molL﹣1時，4﹣CP降解的平均反應速率的計算表達式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)放入水中，能形成溶液的是

A. 面粉 B. 牛奶 C. 白糖 D. 植物油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有分子構(gòu)成的物質(zhì)是

A.NaClB.HC1C.FeD.NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X，Y，Z均為中學化學常見物質(zhì)，在一定條件下，X能與強酸或強堿溶液發(fā)生如圖的反應（部分反應物、生成物及反應條件略去）．則下列說法不正確的是（ ）
A.若X為金屬單質(zhì)，則Y、Z可能為同一物質(zhì)
B.若X為鹽，則Y一定是CO2
C.若X為鹽，則Z一定能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
D.若X為鹽，則其水溶液中水的電離程度比同溫度下純水的電離程度大

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