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【題目】膠狀液氫（主要成分是H2和CH4）有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)．實驗測得101kPa時，1 molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2 ， 放出890.3kJ的熱量．下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）
A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJmol
B.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJmol
C.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJmol
D.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3 kJmol

【答案】B
【解析】解：1 molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，則熱化學方程式為：H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJmol； 1 molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2 ， 放出890.3kJ的熱量，則熱化學方程式為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJmol；
故選B．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示．
根據判斷出的元素回答問題：
（1）f在元素周期表的位置是 ．
（2）比較d、e常見離子的半徑的小（用化學式表示，下同）＞；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：＞ ．
（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式 ．
（4）已知1mol 單質e在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式： ．
（5）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2 ， 向盛有10mL1molL1R溶液的燒杯中滴加1molL1NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖2如下：
①寫出m點反應的離子方程式 ．
②若R溶液改加20mL1.2molL1Ba（OH）2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為mol．

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【題目】下列屬于氧化物的是

A. O2 B. SO2 C. kCl D. NaOH

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【題目】常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是（ ）
A.加入金屬鎂能產生H2的溶液中：Na+、Fe2+、SO 、NO
B.含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO﹣、SO
C.能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO 、HCO3﹣
D.水電離產生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol/L的溶液中：Al3+、SO 、NO 、Cl﹣

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【題目】下列關于反應過程中能量變化的說法正確的是（ ）
A.圖中a、b曲線可分別表示反應CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
B.己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2 ． 則△H1＞△H2
C.同溫同壓下，反應H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同
D.在一定條件下，某可逆反應的△H=+100kJmol﹣1 ， 則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kJmol﹣1

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【題目】如圖所示為與水相關的部分轉化關系（水作反應物或生成物，部分產物和反應條件未列出）．下列說法錯誤的是（ ）
A.如圖所示的反應均為氧化還原反應
B.比較鎂、鐵與水的反應條件，可知鐵的金屬性比鎂弱
C.工業(yè)上常用NO2與水的反應原理制取硝酸
D.實驗室中可用銅與稀硝酸反應制取NO2

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【題目】具有下列最外層電子數(shù)的原子，最難形成的離子是

A.L層6個B.L層4個C.M層2個D.M層7個

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【題目】工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質Ni的原理如圖所示．下列說法不正確的是（ ） 已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解 ②氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）

A.碳棒上發(fā)生的電極反應：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O
B.電解過程中，B中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減少
C.為了提高Ni的產率，電解過程中需要控制廢水pH
D.若將圖中陽離子膜去掉，將A，B兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變

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【題目】我國科學家在世界上第一次為一種名為“鉆酞箐”的分子(直徑為1.3×10-9m)恢復了磁性。

“鉆酞箐”的分子結構和性質.與人體內的血紅素及植物體內的葉綠素非常相似。下列說法不正確的是（ ）

A. “鉆酞箐”分子所形成的分散系具有丁達爾效應

B. “鉆酞箐” 分子既能透過濾紙，也能透過半透膜

C. 此項工作可以用來改變分子的某些物理性質

D. 此工作可以廣泛應用于光電器件、生物技術等方面

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