【題目】數(shù)字化實(shí)驗(yàn)是利用傳感器和信息處理終端進(jìn)行數(shù)據(jù)采集與分析的實(shí)驗(yàn)手段。下圖是利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)測(cè)定光照氯水過(guò)程中得到的圖像，該圖像表示的意義是

A.氯離子濃度隨時(shí)間的變化

B.氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化

C.氯水的pH隨時(shí)間的變化

D.氯水導(dǎo)電能力隨時(shí)間的變化

【答案】C

【解析】

A、氯水光照發(fā)生反應(yīng)為2HClO2HCl+O2↑，則隨著橫坐標(biāo)時(shí)間的增大，氯離子濃度應(yīng)該越來(lái)越大，圖象不符合，故A錯(cuò)誤；

B、氯水光照發(fā)生反應(yīng)為2HClO2HCl+O2↑，則隨著橫坐標(biāo)時(shí)間的增大，氧氣體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該越來(lái)越大，圖象不符合，故B錯(cuò)誤；

C、氯水光照發(fā)生反應(yīng)為2HClO2HCl+O2↑，則隨著橫坐標(biāo)時(shí)間的增大，弱酸生成強(qiáng)酸，則氯水的pH越來(lái)越小，圖象符合，故C正確；

D、氯水光照發(fā)生反應(yīng)為2HClO2HCl+O2↑，弱酸生成強(qiáng)酸，則隨著橫坐標(biāo)時(shí)間的增大，氯水導(dǎo)電能力也越來(lái)越大，據(jù)圖象不符合，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵及其化合物與人類(lèi)生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。

（1）FeCl3可用作止血?jiǎng)；鶓B(tài)鐵原子的核外電子排布式為______， Fe3+有______個(gè)未成對(duì)電子。

（2）K3[Fe(CN)6]主要應(yīng)用于照相紙、顏料、制革、印刷等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質(zhì)。

①K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的第一電離能由大到小的順序_________。

②(CN)2分子中存在碳碳鍵，則分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_________。KCN與鹽酸作用可生成HCN，HCN的中心原子的雜化軌道類(lèi)型為________。

（3）CO能與金屬Fe所形成的配合物Fe(CO)5，其熔點(diǎn)－20℃，沸點(diǎn)103℃，可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①Fe(CO)5晶體類(lèi)型屬于__________晶體。

②關(guān)于Fe(CO)5，下列說(shuō)法正確的是_________。

A Fe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子

B Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵

C 1mol Fe(CO)5含有10mol配位鍵

D 反應(yīng)Fe(CO)5 = Fe+5CO沒(méi)有新化學(xué)鍵生成

（4）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

則氮化鐵的化學(xué)式為________；設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為________g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A

淸洗銅與濃硫 酸反應(yīng)后有殘 液的試管

B

配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)中，為定容時(shí)的操作

C

以淀粉為指示 劑，用酸式滴 定管盛放 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定

D

裝置為制備并用 排氣法收集NO 氣體的裝置(稀硝酸+鋼屑)

A. AB. BC. CD. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是(　　)

A. 將CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]一定增大

B. 向0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì)，CH3COOH的電離程度一定增大

C. 向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中加入少量Na2SO3固體，則c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO3-)＋c(OH－)＋c(SO32-)

D. 可用濃度大于0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃[已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10]

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為研究鐵鹽與亞硫酸鹽之間的反應(yīng)，某研究小組利用孔穴板進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究：

小組記最的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表所示:

開(kāi)始時(shí)

5min 后

3天后

實(shí)驗(yàn)I

溶液立即變?yōu)榧t褐色，比II、III中略淺

與開(kāi)始混合時(shí)一致

溶液呈黃色，底部出現(xiàn)紅褐色沉淀

實(shí)驗(yàn)II

溶液立即變?yōu)榧t褐色

紅褐色明顯變淺

溶液呈黃綠色

實(shí)驗(yàn)III

溶液立即變?yōu)榧t褐色

紅褐色變淺，比II中深

溶液呈黃色

(1)測(cè)得實(shí)驗(yàn)所用0.4mol/LFeCl3溶液及Fe(NO3)3溶液pH均約為1.0。兩溶液均呈酸性的原因是_______________(用離子方程式表示)。

(2)開(kāi)始混合時(shí)，實(shí)驗(yàn)I中紅褐色比II、III中略淺的原因是____________________________。

(3)為了探究5min后實(shí)驗(yàn)II、III中溶液紅褐色變淺的原因，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)IV；分別取少量 5min后實(shí)驗(yàn)I、II、III中溶液，加入2滴鐵氰化鉀溶液，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)II、III中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，實(shí)驗(yàn)I中無(wú)明顯變化。試用方程式解釋溶液中出現(xiàn)Fe2+的原因______________________________。

(4)針對(duì)5min后實(shí)驗(yàn)III中溶液顏色比實(shí)驗(yàn)II中深，小組同學(xué)認(rèn)為可能存在三種因素：

①Cl-可以加快Fe3+與SO32-的氧化還原反應(yīng)：

②NO3-可以______________________________；

③NO3-在酸性環(huán)境下代替Fe3+氧化了SO32-，同時(shí)消耗H+，使Fe3+水解出的Fe(OH)3較多。

通過(guò)實(shí)驗(yàn)V和實(shí)驗(yàn)VI進(jìn)行因素探究：

實(shí)驗(yàn)操作(己知Na+對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響)

5min后的現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)V

在2mLpH=1.0的0.4mol/L Fe(NO3)3溶液中溶解 固體，再加入2滴0.4mol/L Na2SO3溶液

溶液的紅褐色介于II、III之間

實(shí)驗(yàn)VI

在2mLpH=1.0的稀硝酸中溶解約0.19gNaNO3固體，再加 入2滴0.4mol/LNa2SO3溶液。向其中滴入少量BaCl2溶液

_______________________。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：因素①和因素②均成立，因素③不明顯。請(qǐng)將上述方案填寫(xiě)完整。

(5)通過(guò)上述時(shí)間，以下結(jié)果或推論合理的是_______________(填字母)。

a.Fe3+與SO32-同時(shí)發(fā)生水解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，且水解反應(yīng)的速率快，等待足夠長(zhǎng)時(shí)間后，將以氧化還原反應(yīng)為主

b.濃度為1.2mol/L的稀硝酸在5min內(nèi)不能將Fe2+氧化

c.向pH大于1的稀硝酸中加入少量Ba(NO3)2，使其完全溶解，可用來(lái)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1的上層淸液中是否存在SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】超分子在生命科學(xué)和物理學(xué)等領(lǐng)域中具有重要意義。由Mo將2個(gè)C60分子、2個(gè)p—甲酸丁酯吡啶及2個(gè)CO分子利用配位鍵自組裝的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)Mo處于第五周期第VIB族，核外電子排布與Cr相似，它的基態(tài)價(jià)電子排布式是________；核外未成對(duì)電子數(shù)是________個(gè)。

(2)該超分子中配體CO提供孤電子對(duì)的原子是________(填元素符號(hào))，p—甲酸丁酯吡啶配體中C原子的雜化方式有________。(已知吡啶可看做苯分子中的一個(gè)CH原子團(tuán)被N取代的化合物)

(3)已知：C60分子中存在碳碳單、雙鍵；C60分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵；C60分子只含有五邊形和六邊形；多面體的頂點(diǎn)數(shù)V、面數(shù)F及棱邊數(shù)E遵循歐拉定理：V+F－E=2。則一個(gè)C60分子的結(jié)構(gòu)是由_____個(gè)五邊形和____個(gè)六邊形組成的球體。用文字簡(jiǎn)述C60跟F2在一定條件下反應(yīng)所得的物質(zhì)的組成：__________________。

(4)已知：某晶胞中各原子的相對(duì)位置可用如圖所示的原子坐標(biāo)表示，其中所有頂點(diǎn)的原子坐標(biāo)均可以為(0，0，0)。鉬(Mo)的一種立方晶系的晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)晶胞有2個(gè)Mo原子，其中Mo原子坐標(biāo)是(0，0，0)及(，，)。根據(jù)以上信息，推斷該晶體的原子堆積方式是_____________。已知該晶體的密度是ρg·cm-3，Mo的摩爾質(zhì)量是Mg·mol-1，阿伏加德羅常數(shù)是NA，晶體中距離最近的Mo原子核之間的距離為_____pm。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高聚物L：是一種來(lái)源于生物學(xué)靈感的新型粘合劑。下列關(guān)于高聚物L的說(shuō)法中，不正確的是

A. 單體之一為

B. 在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

C. 的結(jié)構(gòu)中不含酯基

D. 生成1mol L的同時(shí)，會(huì)有（x+y-1）mol H2O生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（　　 ）

A. B.

C. D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某高聚物的結(jié)構(gòu)片斷如下：

下列分析正確的是(　　)

A. 它是縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物B. 其單體是CH2=CH2和HCOOCH3

C. 其鏈節(jié)是CH3CH2COOCH3D. 其單體是CH2=CHCOOCH3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案