【題目】下列物質(zhì)可以在乘車、船或飛機時較大量隨身攜帶的是

A. 濃硫酸 B. 高錳酸鉀 C. 硝酸銨 D. 食鹽

【答案】D

【解析】本題考查化學(xué)藥品的安全，根據(jù)物質(zhì)是否危險分析各選項。

A項，濃硫酸具有腐蝕性，強氧化性，吸水脫水性，非常危險，因此不能隨身攜帶乘車、船或飛機，故A項錯誤；

B項，高錳酸鉀具有強氧化性，很危險，因此不能隨身攜帶乘車、船或飛機，故B項錯誤；

C項，硝酸銨易爆炸，因此不能隨身攜帶乘車、船或飛機，故C項錯誤；

D項，食鹽沒有腐蝕性或者是易燃易爆等的性質(zhì)，比較安全，因此可以適量的隨身攜帶乘車、船或飛機，故D項正確；

綜上所述，本題正確答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2 L的密閉容器中，SO2和O2在催化劑500℃的條件下發(fā)生反應(yīng)。SO2和SO3的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系曲線如圖所示。

回答下列問題。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

（2）在前2 min內(nèi)，以SO2的濃度變化表示的速率是_________mol／（L·min）。

（3）反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________。

a. 單位時間內(nèi)消耗1 mol SO2，同時生成1 mol SO3

b. SO2的濃度與SO3濃度均不再變化

c. SO2的濃度與SO3濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是__________，裝置B中玻璃棒的作用是__________，防止蒸發(fā)皿內(nèi)溶液因局部過熱而濺出。

（2）裝置C中①的名稱是__________，①中加入沸石的作用是______________，冷卻水的方向是_________。裝置D在分液時為使液體順利滴下，應(yīng)進行的具體操作是_________。

（3）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置__________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置__________。檢驗自來水中Cl-是否除凈的方法：取少量錐形瓶中的水于潔凈試管中，滴加________，不產(chǎn)生白色沉淀表明Cl-已除凈。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋資源豐富，海水水資源的利用和海水化學(xué)資源（主要為NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常廣闊的前景。

回答下列問題：

（1）NaCl 溶液由粗鹽水精制而成，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為__________________、__________________。

（2）寫出步驟Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式為___________________________________。

（3）簡述步驟Ⅱ中能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是_____________________________。

（4）已知MgCl2溶液受熱時易水解生成Mg(OH)Cl，寫出該過程的化學(xué)方程式__________________。

（5）為得到無水MgCl2，步驟Ⅲ的操作應(yīng)為_____________________________。

（6）步驟Ⅳ中，電解熔融MgCl2得到的鎂需要在保護氣中冷卻，下列氣體可以作為保護氣的是_____。

A.N2 B.H2 C. CO2 D.空氣

（7）海水中溴含量為65mg·L-1。若1L海水中95%溴元素被氧化為Br2經(jīng)熱空氣吹出，溴單質(zhì)殘留量3%。最后用SO2將90%Br2還原成Br-，所得溶液體積為50mL。此過程的目的為________________。所得溶液中溴離子濃度為海水中溴離子濃度的_____________倍（精確到0.1）。

【答案】 NaOH 溶液 Na2CO3溶液 Cl-+3H2OClO3-+3H2↑ 此溫度下 KClO3溶解度最小 MgCl2+H2OMg(OH)Cl+HCl↑ 通入氯化氫，蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶 B 提高溴水的濃度 16.6倍

【解析】試題分析：（1）除去Mg2+和Ca2+，可以用生成氫氧化鎂、碳酸鈣沉淀的方法；（2）根據(jù)電子守恒，步驟Ⅰ中電解氯化鈉溶液，生成氯酸鈉、氫氣；（3）室溫下 KClO3溶解度最小；（4）MgCl2溶液受熱時易水解生成Mg(OH)Cl和HCl氣體；（5）通入氯化氫可以抑制氯化鎂水解；（6）根據(jù)金屬鎂的性質(zhì)分析；（7）1L海水中95%溴元素轉(zhuǎn)移到50mL溶液中，目的提高溴水的濃度；根據(jù)溴元素守恒計算溴離子濃度；

解析：（1）NaCl 溶液由粗鹽水精制而成，為除去Mg2+和Ca2+，可以加入氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液；（2）根據(jù)電子守恒，步驟Ⅰ中電解氯化鈉溶液，生成氯酸鈉、氫氣；反應(yīng)的總化學(xué)方程式為Cl-+3H2OClO3-+3H2↑；（3）室溫下 KClO3溶解度最小，所以向氯酸鈉溶液中加入氯化鉀能析出KClO3晶體而無其他晶體析出；（4）MgCl2溶液受熱時易水解生成Mg(OH)Cl和HCl氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgCl2+H2OMg(OH)Cl+HCl↑；（5）通入氯化氫可以抑制氯化鎂水解，為得到無水MgCl2，步驟Ⅲ的操作應(yīng)為通入氯化氫，蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶；（6）A.Mg與N2反應(yīng)生成Mg3N2，故A錯誤； B.H2與Mg不反應(yīng)，故B正確； C. CO2與Mg反應(yīng)生成氧化鎂和碳，故C錯誤； D.鎂在空氣中能燃燒，故D錯誤。（7）1L海水中95%溴元素轉(zhuǎn)移到50mL溶液中，目的提高溴水的濃度；設(shè)所得溶液中溴離子濃度為x mg·L-1，根據(jù)溴元素守恒， ，x=1078.2，所得溶液中溴離子濃度為海水中溴離子濃度的 16.6倍；

【題型】綜合題
【結(jié)束】
10

【題目】碳和氯元素及其化合物與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

I、氯的化合物合成、轉(zhuǎn)化一直是科學(xué)研究的熱點。

（1）一定條件下，氯氣與氨氣反應(yīng)可以制備氯胺(NH2Cl)氣體，己知部分化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵

N—H

CI—Cl

N—Cl

H—Cl

鍵能/ kJmol-1

391.3

243.0

191.0

431.8

則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：__________________。

（2）氯胺(g)是一種長效緩釋含氯消毒劑，有緩慢而持久的殺菌作用，可以殺死H7N9禽流感病毒，其消毒原理為與水緩慢反應(yīng)生成強氧化性的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

II.碳的化合物的轉(zhuǎn)換在生產(chǎn)、生活中具有重要的應(yīng)用。特別是CO2的低碳轉(zhuǎn)型對抵御氣候變化具有重要意義。

（1）在三個容積均為1L的密閉容器中以不同的氫碳比充入H2和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。

請回答下列問題：

①氫碳比①________②，Q點V(正)___v(逆)，該反應(yīng)的ΔH ________0，（填“大于”或“小于”）

②若起始時，CO2、H2的濃度分別為0.5mol·L-1、l mol·L-1，則P點對應(yīng)溫度的平衡常數(shù)的值為_____。P點對應(yīng)的平衡常數(shù)__________Q點對應(yīng)的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）

（2）已知：碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

草酸H2C2O4，K1=6.0×10-2、K2=6.0×10-5

①下列微�？梢源罅抗泊娴氖�___________（填字母）。

a.H2CO3、C2O42- b.CO32-、HC2O4- c. C2O42-、HCO3- d.H2C2O4、HCO3-

②若將等物質(zhì)的量濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子(除OH-外)濃度由大到小的順序是_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各項敘述中，正確的是（ ）

A. 電子層序數(shù)越大，s原子軌道的形狀相同、半徑越小

B. 在同一電子層上運動的電子，其自旋方向肯定不同

C. 鎂原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2時，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

D. 原子最外層電子排布是5s1的元素，其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的溶液不需要用棕色試劑瓶保存的是

A. HClO B. NH4Cl C. HNO3 D. AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】直接電解吸收是煙氣脫硝的一種有效方法。用6%的稀硝酸吸收NOx會生成亞硝酸，再將吸收液導(dǎo)入電解槽使之轉(zhuǎn)化為硝酸。電解裝置如下(陰、陽離子可通過隔膜,但分子不能通過):

下列說法不正確的是

A. 吸收NOx的過程涉及氧化還原反應(yīng)

B. 石墨電極為顆粒狀，可增大接觸面積，提高電解效率

C. 當b極上產(chǎn)生2.8 L(標準狀況)H2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)

D. 極的電極反應(yīng)式為HNO2-2e-+H2O=3H++N03-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組用圖1圖2所示裝置進行溴乙烷性質(zhì)的探究。在圖1試管中加入5mL溴乙烷和10mL 6mol/L NaOH水溶液，振蕩，水浴加熱。將溴乙烷與NaOH乙醇溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入圖2裝置。下列說法正確的是

A. 圖1圖2裝置中分別發(fā)生的是消去反應(yīng)和取代反應(yīng)

B. 圖1試管中物質(zhì)充分反應(yīng)后，可觀察到液體出現(xiàn)分層

C. 圖2中試管A的作用是除去氣體中混有的溴乙烷

D. 圖2若無試管A，可將B中試劑改為溴的四氯化碳溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某元素原子的L電子層上有6個電子，則該元素在周期表中位于（ ）

A. 第3周期IVA族 B. 第2周期VIA族

C. 第2周期IVA族 D. 第3周期VIA族

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同步練習冊答案