【題目】下列關(guān)于水的含量的敘述中,不正確的是
A. 水是人體細(xì)胞中含量最多的化合物
B. 細(xì)胞的代謝旺盛,自由水的含量增多
C. 休眠或越冬的植物體內(nèi)自由水與結(jié)合水的比值下降
D. 衰老的細(xì)胞中含水量增多,細(xì)胞裂解凋亡
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下,回答下列問題:
(1)ClO2的沸點(diǎn)為283K,純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下更安全。寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式 。
(2)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。
①在尾氣吸收過程中,可代替H2O2的試劑是 (填序號(hào))。
A.Na2O2 B.Na2S C.FeCl2 D.KMnO4
②提高尾氣的吸收效率的可行措施有 (填序號(hào))。
A.尾氣吸收時(shí)充分?jǐn)嚢栉找?/span> B.適當(dāng)加快尾氣的通入速率
C.將溫度控制在20℃以下 D.加水稀釋尾氣吸收液
③此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
(3)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定,在酸性溶液中,ClO2-和H+結(jié)合為HClO2,HClO2是唯一的亞鹵酸,不穩(wěn)定,易分解產(chǎn)生Cl2、ClO2和H2O,寫出HClO2分解的化學(xué)方程式: 。
(4)已知NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,NaClO2飽和溶液在38℃以上60℃以下會(huì)析出NaClO2,在NaClO2析出過程中可能混有的雜質(zhì)是 (填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用斐林試劑檢測(cè)還原糖時(shí),其溶液的顏色變化過程為
A. 淺藍(lán)色→無色→棕色 B. 淺藍(lán)色→棕色→磚紅色
C. 棕色→淺藍(lán)色→磚紅色 D. 棕色→磚紅色→綠色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH > 0
B.已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1,則CO的燃燒熱ΔH=-283 kJ
C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH ==2×(-57.3) kJ·mol-1
D.500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在不同溫度下,水溶液中c(H+)與c(OH-)有如圖所示關(guān)系。下列條件關(guān)于離子共存說法中正確的是( )
A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、SCN-、SO42—
B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在:Na+、Fe3+、HCO3-、I-
C. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在:Na+、Ca2+、Cl-、CO32—
D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在:Na+、K+、SO32—、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高溫下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K = c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2),恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是
A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
B.恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小
C.升高溫度,逆反應(yīng)速率減小
D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O CO2+H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數(shù)依次增大,屬周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子;化合物B2E的晶體為離子晶體,E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中最高;F能形成紅色(或磚紅色)的F2O和黑色的FO兩種氧化物。
回答下列問題:
(1)F的原子的M層電子排布式為 。
(2)B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> 。(用元素符號(hào)表示)
(3)A的簡(jiǎn)單氫化物分子極易溶于水,其主要原因是 .
(4)E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是 。其中心原子的雜化方式為 。
(5)F的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子,配位數(shù)為 。
(6)A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則其化學(xué)式為 ;(黑色球表示F原子),已知緊鄰的白球與黑球之間的距離為a cm, 該晶胞的密度為 g/cm3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作敘述正確的是
A. 分液時(shí),下層液體先從分液漏斗下口放出,上層液體后再?gòu)纳峡诘钩?/span>
B. 實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí),為使受熱均勻,應(yīng)輕輕攪動(dòng)溫度計(jì)
C. 配制一定物質(zhì)量濃度的溶液時(shí),超過刻度線,倒出部分使之恰好達(dá)到刻度線即可
D. 酸堿滴定時(shí),眼睛一定要注視滴定管中液面的變化
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