【題目】在不同溫度下,水溶液中c(H)c(OH)有如圖所示關(guān)系。下列條件關(guān)于離子共存說(shuō)法中正確的是( )

A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在:Fe3、Na、SCN、SO42—

B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在:NaFe3、HCO3、I

C. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在:NaCa2、Cl、CO32—

D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在:Na、KSO32—、Cl

【答案】D

【解析】試題分析:A、a點(diǎn)溶液顯中性,Fe3在中性溶液中不能大量存在,生成氫氧化鐵沉淀,Fe3SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),故錯(cuò)誤;B、b點(diǎn)溶液顯酸性,Fe3HCO3發(fā)生雙水解反應(yīng),Fe3I發(fā)生氧化還原反應(yīng),故錯(cuò)誤;C、c點(diǎn)溶液顯中性,Ca2CO32生成CaCO3沉淀,不能大量共存,故錯(cuò)誤;D、d點(diǎn)溶液顯堿性,能夠大量共存,故正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共11.6 g,混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的14.5倍,該混合氣體通過(guò)Br2水時(shí),Br2水的質(zhì)量增加8.4 g,則組成該混合氣體的可能是( )

A甲烷、乙烯 B乙烷、乙烯 C乙烷、丙烯 D甲烷、丙烯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】AF六種元素中,除F外其他均為短周期元素,它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示。

元素

原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)

A

其形成的一種同位素原子在考古中可推測(cè)化石的年代

B

A同周期,其最高價(jià)氧化物的水化物無(wú)論濃、稀溶液均有強(qiáng)氧化性

C

地殼中含量最多的元素

D

D原子的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的5

E

其單質(zhì)主要存在于火山口附近

F

生活中常見(jiàn)的金屬,它有兩種常見(jiàn)的氯化物,且相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A在元素周期表中的位置是____________;AC形成的化合物AC2的電子式是__________

(2)下列事實(shí)能證明CE的非金屬性強(qiáng)弱的是 。(填序號(hào))

常溫下,C的單質(zhì)呈氣態(tài),E的單質(zhì)呈固態(tài)

②C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

③CE形成的化合物中,E呈正價(jià)

④E的氫化物的沸點(diǎn)高于C的氫化物的沸點(diǎn)

(3) A、BC和氫元素四種元素所形成的陰、陽(yáng)離子數(shù)目之比為11的離子化合物是 (填化學(xué)式),它與足量NaOH溶液在加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程為: 。

(4) FC與足量B的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式 。若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LBC生成,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。

(5) A的氫化物有多種,1 mol A的某種氫化物分子中含有14 mol電子,已知在25℃、101kPa下,1g該氫化物在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為40 kJ,寫(xiě)出表示該氫化物燃燒熱的熱化學(xué)方程式: 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在恒溫容器中加入1 mol N2和3 mol H2,達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為m%。若N2、H2、NH3的起始加入量分別為x mol、y mol、z mol,達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m%。

(1)該容器恒容,則x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系是 。

(2)該容器恒壓,則x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系是 。

(3)若該容器恒壓,前者達(dá)到平衡時(shí)生成NH3為a moL,則后者達(dá)到平衡時(shí)生成NH3 mol(用a、x、z表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能使溴水褪色的是

A. 乙醇 B. 乙酸 C. 乙烯 D. 乙烷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于水的含量的敘述中,不正確的是

A. 水是人體細(xì)胞中含量最多的化合物

B. 細(xì)胞的代謝旺盛,自由水的含量增多

C. 休眠或越冬的植物體內(nèi)自由水與結(jié)合水的比值下降

D. 衰老的細(xì)胞中含水量增多,細(xì)胞裂解凋亡

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子總數(shù)按由大到小順序排列的是( )

①0.5mol氨氣 標(biāo)況下22.4L氦氣 4℃時(shí)9mL ④0.2mol磷酸

A、①④③② B、④③②① C、②③④① D①②④③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)可用于自來(lái)水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括:粗鹽精制;電解微酸性NaCl溶液;ClO2的制取。工藝流程如下圖:

(1粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)。除雜操作時(shí),往粗鹽水中先加入過(guò)量的試劑X,X是 (填化學(xué)式),至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過(guò)量的Na2CO3和NaOH,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO,其原因是 。(已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 ;Ksp(BaCO3)=5.1×10-9

(2上述過(guò)程中,將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。電解時(shí)生成的氣體B是 ;反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量,進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):

步驟1:準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL,稀釋成100 mL試樣。

步驟2:量取V1mL試樣加入到錐形瓶中,調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,搖勻,在暗處?kù)o置30分鐘。(已知:ClO2+I(xiàn)+H+—I2+Cl+H2O 未配平)

步驟3:以淀粉溶液作指示劑,c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液V2 mL。已知:I2+2S2O322I+S4O62

準(zhǔn)確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是 。

滴定過(guò)程中,至少須平行測(cè)定兩次的原因是

根據(jù)上述步驟可計(jì)算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.使甲基橙呈紅色的溶液:Na+、NH4+、AlO2、CO32﹣

B.8% H2O2溶液:H+、Fe2+、SO42﹣、Cl

C.含有Fe3+的溶液:Na+、Al3+、Cl、SCN

D.=0.1 molL﹣1的溶液:Na+、K+、CO32﹣、ClO

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