【題目】表是A、B、C、D五中有機物質(zhì)的相關(guān)信息:
A | B | C | D | E |
①能使溴的四氯化碳溶液褪色; | ①由C、H兩種元素組成; | ①由C、H、O三種元素組成; | ①相對分子質(zhì)量比C少2; | ①由C、H、O三種元素組成; |
(1)A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子F,F(xiàn)在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機物有一大類(俗稱“同系物”),它們均符合通式CnH2n+2 . 當(dāng)n=時,這類有機物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體.
(2)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的結(jié)構(gòu)簡式;該生成物在一定條件下可用于制取最簡單的二元醇方程式為: .
(3)B具有的性質(zhì)是(填序號):①無色無味液體、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色、⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng);寫出在催化劑作用下,B與溴反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
(4)C與E反應(yīng)能生成酯,該反應(yīng)類型為;其化學(xué)反應(yīng)方程式為: .
(5)D在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其化學(xué)反應(yīng)方程式: .
【答案】
(1)4
(2)CH2BrCH2Br; CH2BrCH2Br+2NaOH CH2OHCH2OH+2NaBr
(3)②③; +Br2 +HBr
(4)取代反應(yīng); CH2=CHCOOH+CH3CH2OH CH2=CHCOOOCH2CH3+H2O
(5)CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
【解析】解:(1)A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物質(zhì)F為乙烷,烷烴符合通式CnH2n+2,當(dāng)烷烴中碳原子數(shù)目為4時開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體,所以答案是:4;(2)乙烯和溴能發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2﹣二溴乙烷,結(jié)構(gòu)簡式為CH2BrCH2Br,在一定條件下可用于制取最簡單的二元醇方程式為CH2BrCH2Br+2NaOH CH2OHCH2OH+2NaBr,所以答案是:CH2BrCH2Br;CH2BrCH2Br+2NaOH CH2OHCH2OH+2NaBr;(3)乙烯是無色無味有毒的氣體,密度小于水,含有碳碳雙鍵,能和溴發(fā)生加成反應(yīng)、能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng),在一定條件下能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng),苯與溴發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 +Br2 +HBr,
所以答案是:②③; +Br2 +HBr;(4)C與E反應(yīng)的反應(yīng)方程式為CH2=CHCOOH+CH3CH2OH CH2=CHCOOOCH2CH3+H2O,反應(yīng)類型為取代反應(yīng),
所以答案是:取代反應(yīng);CH2=CHCOOH+CH3CH2OH CH2=CHCOOOCH2CH3+H2O;(5)乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成Ag、氨氣和乙酸銨,反應(yīng)方程式為CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O,
所以答案是:CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O.
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【題目】如圖是立方烷(cunane)的球棍模型,下列有關(guān)說法不正確的是( 。
A.其一氯代物只有一種
B.其二氯代物有三種同分異構(gòu)體
C.常溫下為氣體
D.它與苯乙烯(C6H5﹣CH═CH2)互為同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列選用的儀器和藥品能達到實驗?zāi)康氖牵ā 。?
A | B | C | D |
| 飽和NaHSO3溶液 |
| |
制乙炔的發(fā)生裝置 | 蒸餾時的接收裝置 | 除去SO2中的少量HCl | 準(zhǔn)確量取一定體積K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】已知相同溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10mL濃度為0.1molL﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中( )
A.水的電離程度始終增大
B.c(NH4+):c(NH3H2O)始終減小
C.c(CH3COOH)與c(CH3COO)之和始終保持不變
D.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時,c(NH4+)=c(CH3COO﹣)
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【題目】鹵族元素是非常重要的非金屬元素,其單質(zhì)和化合物有廣泛用途,化學(xué)性質(zhì)也非常豐富。
(1)基態(tài)氯原子的價電子排布式為__________________,其核外電子占據(jù)的最高能層的符號是_________。
(2)在不太稀的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是___________。
(3)ClO2—的立體結(jié)構(gòu)為_______形,中心氯原子的雜化軌道類型為_________,寫出ClO2—一個等電子體的化學(xué)式 ______。
(4)下列分子中只存在s-p鍵的是_____________。
A. H2 B.F2 C.HCl D.HClO
(5)CsICl2不穩(wěn)定,受熱時可能按下列兩種方式分解,已知生成物晶格能越大反應(yīng)越易發(fā)生,則CsICl2按下列______方式分解更合理。
A.CsICl2=CsI+Cl2 B. CsICl2=CsCl+ICl
(6)由F、K、Mg三種元素形成的某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,晶胞邊長為a nm(1nm=10—9m)。
①該晶體的化學(xué)式為___________________。
②該晶體的密度為____________gcm—3。(結(jié)果保留1位小數(shù))
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【題目】Ⅰ.氫能是重要的新能源。他的開發(fā)、儲存和應(yīng)用,是當(dāng)前人們關(guān)注的熱點之一。
(1)開發(fā)氫能的方法之一是分解水。開發(fā)特殊物質(zhì)做催化劑,_______(填“能”或“不能”)降低水分解過程中所需能量。
(2)用高壓氫氣、氧氣制作的氫氧燃料電池是氫能源利用的一種重要方式。某氫氧燃料電池的兩個電極的極性標(biāo)志模糊不清,小明利用如圖所示裝置進行實驗判斷。
①根據(jù)觀察到的現(xiàn)象判斷電極a(或b)極性:若石墨1表面覆蓋一層紅色固體,則a電極是_____極。,
②寫出U型管中陽極的電極反應(yīng)式:______________,發(fā)生________反應(yīng)(填“氧化”、“還原”)。電解一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極增重6.4g,則外電路中通過的電子的物質(zhì)的量是________mol。若該電解反應(yīng)所需的電子全部由氫氧燃料電池提供,則至少需要消耗__________ L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)才能滿足需要。
Ⅱ.汽車行駛、某些化工廠生產(chǎn)過程,會向空氣中排放出NOx、CO、SO2等有害氣體。
(1)NOx對環(huán)境的主要影響有___________(填字母標(biāo)號)。
A.硝酸型酸雨 B.溫室效應(yīng) C. 破壞臭氧層 D. 光化學(xué)煙霧
(2)為了減少重型柴油車排放NOx,向尾氣處理裝置內(nèi)自動噴入的尿素溶液在一定條件下先轉(zhuǎn)化為NH3,NH3再與NOx反應(yīng)生成兩種無污染的物質(zhì)。其中NH3與NO2在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(3)通過CO傳感器可監(jiān)測CO的含量,其工作原理為2CO+O2=2CO2,示意圖如下:
①通入CO的一極為_______極(填“正”或“負”、“陰”、“陽”),溶液中H+移向_____極(填“A”或“B”)。
②寫出B電極的電極反應(yīng)式:_____________。
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【題目】生物大分子在生物體的生命活動中具有重要的作用。碳原子本身的化學(xué)性質(zhì),使它能夠通過化學(xué)鍵連接成鏈或環(huán),從而形成各種生物大分子?梢哉f,地球上的生命是在碳元素的基礎(chǔ)上建立起來的。以上事實可以說明
A. C元素組成所有的的化合物
B. C元素是組成生物體的最基本的元素
C. C元素是各種大分子中含量最多的元素
D. C元素比其他元素重要
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【題目】近期發(fā)現(xiàn),H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子,它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。常溫時,H2S在水中的電離常數(shù)Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.0×10-15。按要求回答下列問題:
(1)H2S在水中的二級電離常數(shù)表達式Ka2=______;0.1mol/LNa2S溶液中離子濃度由大到小的順序為__________.
(2)常溫下,向0.1mol/LH2S溶液中通入HCl或加入NaOH固體,測得c(S2-)與溶液pH的關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))。
①當(dāng)溶液中c(S2-)=1.4×10-19mol/L時,溶液中c(OH-)=______,水電離產(chǎn)生的c(H+)=______.
②當(dāng)pH=13時,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_______.
(3)在工業(yè)廢水處理中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去。常溫下,向含有0.010mol·L-1 Mn2+廢水中通入H2S以調(diào)節(jié)廢水的pH,當(dāng)c(HS-)=2.0×10-4mol·L-1時,Mn2+開始沉淀,此時廢水的pH=___。[已知Ksp(MnS)=1.4×10-15]
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