【題目】生物大分子在生物體的生命活動中具有重要的作用。碳原子本身的化學性質(zhì)，使它能夠通過化學鍵連接成鏈或環(huán)，從而形成各種生物大分子。可以說，地球上的生命是在碳元素的基礎上建立起來的。以上事實可以說明

A. C元素組成所有的的化合物

B. C元素是組成生物體的最基本的元素

C. C元素是各種大分子中含量最多的元素

D. C元素比其他元素重要

【答案】B

【解析】并不是所有的化合物都含有C元素，A錯誤；生物體內(nèi)的任何一種化學元素都很重要，B錯誤；大分子中含量最多的元素不一定是C，如糖類中含量最多的元素是氧，C錯誤；地球上的生命是在碳元素的基礎上建立起來的，說明C元素是最原本的元素，D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、R、M的原子序數(shù)依次增大，其中只有R屬于金屬元素，由X、Y、R可組成一種化合物Q，在298K時，0.1mol·L—1 Q溶液的AG(酸度)＝lg＝－12，由X和M組成的化合物XM是強電解質(zhì)。下列說法正確的是

A. Y、R、M三種元素形成的簡單離子半徑：r(M)>r(R)>r(Y)

B. M的氧化物對應的水化物一定是強酸

C. R分別與X、Y、M組成的二元化合物中都含有離子鍵

D. 化合物RYX和RMY均能抑制水的電離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表是A、B、C、D五中有機物質(zhì)的相關信息：

A

B

C

D

E

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型為：

③能與水在一定條件下反應生成C

①由C、H兩種元素組成；
②球棍模型為

①由C、H、O三種元素組成；
②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；
③能與E反應生成相對分子質(zhì)量為100的酯．

①相對分子質(zhì)量比C少2；
②能由C氧化而成；

①由C、H、O三種元素組成；
②球棍模型為：


（1）A與氫氣發(fā)生加成反應后生成分子F，F(xiàn)在分子組成和結構上相似的有機物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2 ． 當n=時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構體．
（2）A與溴的四氯化碳溶液反應的生成物的結構簡式；該生成物在一定條件下可用于制取最簡單的二元醇方程式為： ．
（3）B具有的性質(zhì)是（填序號）：①無色無味液體、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應褪色、⑥任何條件下不與氫氣反應；寫出在催化劑作用下，B與溴反應的化學方程式： ．
（4）C與E反應能生成酯，該反應類型為；其化學反應方程式為： ．
（5）D在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應，其化學反應方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，發(fā)生如下反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH<0。改變起始時n(SO2)對反應的影響如圖所示。下列說法正確的是

A. SO2的起始量越大,混合氣體中SO2的體積分數(shù)越大

B. a、b、c三點中，a點時SO2的轉(zhuǎn)化率最高

C. a、b、c三點的平衡常數(shù):Kb>Kc>Ka

D. b、c點均為化學平衡點,a點未達平衡且反應正向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加酶洗衣粉在溫水中比在冷水中洗滌效果更佳的主要原因是 （ ）

A．酶具有專一性 B．酶的活性受pH影響

C．酶具有高效性 D．酶的活性受溫度影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施符合“綠色化學”思想的是（ ）
A.直接排放含磷生活污水
B.大量使用氟里昂作為冰箱制冷劑
C.使用可降解塑料代替不可降解塑料
D.使用化學性質(zhì)穩(wěn)定、不易分解的有機氯農(nóng)藥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學知識回答：
（1）近年來，我國高鐵迅猛發(fā)展，為人們的出行帶來便利．人們利用如下反應焊接鐵軌： 8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe．該反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應，反應中的還原劑是（填化學式）．
（2）鈉元素有NaCl、Na2O2、NaHCO3、Na2SiO3等多種重要的化合物．請根據(jù)題意選擇鈉的化合物的化學式填空：其中常用來作為潛水艇和呼吸面具中氧氣來源的淡黃色固體是 ， 常用來烘制糕點，也可用作抗酸藥的是 ．
（3）向FeCl2溶液中通入Cl2 ， 反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ ． 向所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變成色，我們可以利用這一現(xiàn)象檢驗Fe3+的存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子中，在酸性溶液中能大量共存的無色溶液（ ）

A.Na+、Cl-、NO3-、SO42-B.K+、Cu2+、NO3-、Cl-

C.Mg2+、Cl-、SO42-、HCO3-D.Ba2+、NO3-、Cl-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO2+。

(1)請寫出金屬釩與濃硝酸反應的離子方程式:__________________________________，

(2)灼燒NH4VO3時可生成釩的氧化物V2O5，請寫出該反應的化學方程式:___________。

(3)V2O5是較強的氧化劑。它能與沸騰的濃鹽酸作用產(chǎn)生氯氣，其中釩元素被還原為藍色的VO2+，請寫出該反應的離子方程式:______________________________________。

(4)V2O5是兩性氧化物，與強堿反應生成釩酸鹽(陰離子為VO43-)，溶于強酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽。請寫出V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應生成的鹽的化學式:______、______。

(5)工業(yè)上用接觸法制硫酸時要用到V2O5。在氧化SO2的過程中，450℃時發(fā)生V2O5與VO2之間的轉(zhuǎn)化:V2O5+SO2=2VO2+SO3、4VO2+O2=2V2O5，說明V2O5在接觸法制硫酸過程中所起的作用是_________。

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