【題目】在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng),其中反應(yīng)后固體質(zhì)量增重的是

A. H2還原三氧化鎢(WO3) B. 鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)

C. 鋅粒投入硫酸鐵溶液中 D. 過氧化鈉吸收二氧化碳

【答案】D

【解析】A. H2還原三氧化鎢(WO3),反應(yīng)中三氧化鎢轉(zhuǎn)化為鎢單質(zhì),固體質(zhì)量減小,選項A不選;B. 鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng),固體由鋁和氧化鐵轉(zhuǎn)化為鐵和氧化鋁,根據(jù)質(zhì)量守恒,固體的質(zhì)量不變,選項B不選;C. 鋅粒投入硫酸鐵溶液中,鋅置換出鐵,由于鋅的相對原子質(zhì)量大于鐵,故置換過程中固體的質(zhì)量減小,選項C不選;D. 過氧化鈉吸收二氧化碳,固體由過氧化鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉,反應(yīng)后固體質(zhì)量增重,選項D選。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醋酸在水中電離方程式可表示為:CH3COOHCH3COO+H+ ΔH>0,下列操作能使H+ 濃度增大的是 ( )

A. 加入少量NaOH固體 B. 小心加熱升溫10oC C. 加入鋅粉 D. 加入固體CH3COONa

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【題目】煤氣中主要的含硫雜質(zhì)有H2S以及COS(有機硫),煤氣燃燒后含硫雜質(zhì)會轉(zhuǎn)化成SO2從而引起大氣污染。煤氣中H2S的脫除程度已成為其潔凈度的一個重要指標;卮鹣铝袉栴}:

(1)將H2S通入FeCl3溶液中,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為___________。

(2)脫除煤氣中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2還原法以及水解法等。

①COS的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似,COS的電子式為_____________。

②Br2的KOH溶液將COS氧化為硫酸鹽和碳酸鹽的離子方程式為_____________。

③已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量如下:

化學(xué)鍵

H—H

C═O

C═S

H—S

C≡O(shè)

E/kJmol-1

436

745

577

339

1072

H2還原COS發(fā)生的反應(yīng)為H2(g)+COS(g) ═H2S(g)+CO(g),該反應(yīng)的ΔH=________kJ·mol-1。

④用活性α—Al2O3催化COS水解的反應(yīng)為COS(g)+ H2 O(g) CO2(g)+ H2S (g) ΔH<0,相同投料比、相同流量且在催化劑表面停留相同時間時,不同溫度下COS的轉(zhuǎn)化率(未達到平衡)如圖1所示;某溫度下,COS的平衡轉(zhuǎn)化率與的關(guān)系如圖2所示。

由圖1可知,催化劑活性最大時對應(yīng)的溫度約為____________;由圖2可知,P點時平衡常數(shù)K=_____

(保留2位有效數(shù)字)。

(3)常溫下可發(fā)生反應(yīng):ZnS(s)+2H+(aq) Zn2+(aq)+H2S(aq),達到平衡時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______[已知:Ksp(ZnS)=2.93×10-25;H2S電離常數(shù);Ka1=9.5×10-8,Ka2=1.3×10-14]。

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【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè),中學(xué)化學(xué)實驗常用a裝置來制備。完成下列填空:

(1)實驗時,通常加入過量的乙醇,原因是__________。加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用,但實際用量多于此量,原因是_______;濃硫酸用量又不能過多,原因是_______。

(2)飽和Na2CO3溶液的作用是_______________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后,將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中,______、_______,然后分液。

(4)若用b裝置制備乙酸乙酯,其缺點有__________、__________。由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后,還可能含有的有機雜質(zhì)是________,分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中,正確的是

A. 陽離子中一定含有金屬元素

B. 在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

C. 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素一定被還原

D. 金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

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【題目】為了避免NO、NO2N2O4對大氣的污染,常采用NaOH溶液進行吸收處理(反應(yīng)方程式2NO22NaOH===NaNO3NaNO2H2O;NO2NO2NaOH===2NaNO2H2O)。現(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L NaOH溶液吸收(無氣體剩余),則此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

A. mol·L1 B. mol·L1

C. mol·L1 D. mol·L1

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【題目】Ⅰ.乙烯的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。以乙烯為主要原料合重要的有機化合物路線如下圖所示。請回答下列問題。

(1)A物質(zhì)所含官能團的名稱是____。

(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是____。

(3)下列物質(zhì)中,不能通過乙烯加成反應(yīng)得到的是____(填序號)。

a. CH3CH3 b. CH3CHCl2 c. CH3CH2Br

Ⅱ.葡萄可用于釀酒。

(1)檢驗葡萄汁含葡萄糖的方法是:向其中加堿調(diào)至堿性,再加入新制備的Cu(OH)2,加熱,其現(xiàn)象是____。

(2)葡萄酒密封儲存過程中生成了有香味的酯,酯也可以通過化學(xué)實驗來制備。實驗室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯:

①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是____。

②實驗開始時,試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是____

(3)有機物E由碳、氫、氧三種元素組成,可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可從酸牛奶中提取,純凈的E為無色粘稠液體,易溶于水.為研究E的組成與結(jié)構(gòu),進行了如下實驗:

①稱取E4.5g,升溫使其汽化,測其密度是相同條件下H2的45倍.

①有機物E的相對分子量為:__

②將此9.0gE在足量純O2充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次通過堿石灰、無水硫酸銅粉末、足量石灰水,發(fā)現(xiàn)堿石灰增重14.2g,硫酸銅粉末沒有變藍,石灰水中有10.0g白色沉淀生成;向增重的堿石灰中加入足量鹽酸后,產(chǎn)生4.48L無色無味氣體(標準狀況).

②9.0g有機物E完全燃燒時,經(jīng)計算:生成CO2共為____ mol.

③經(jīng)紅外光譜測定,證實其中含有羥基,羧基,甲基

④寫出E與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組反應(yīng)的最終產(chǎn)物中,肯定有白色沉淀的是(

A.向AlCl3溶液中加入過量氨水 B.向Al2(SO4)3溶液中加入過量KOH溶液

C.向澄清石灰水中通入過量CO2 D.向NaAlO2溶液中加入過量稀鹽酸

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【題目】HC、NO、NaFe、Cu是常見的七種元素。

1NNa+、Fe3+、Cu2+四種微;鶓B(tài)的核外電子排布式中未成對電子數(shù)最多的是____________。

2)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是______(填寫序號)。

a. b.

c. d.

3)分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°,并有對稱性,分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)式為___________1個分子中含有_________π鍵。

4ONa形成的一種只含有離子鍵的離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖,該離子化合物的化學(xué)式為_____________。已知該晶胞的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長_______cm。(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)

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