【題目】下列敘述中,正確的是
A. 陽(yáng)離子中一定含有金屬元素
B. 在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
C. 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí),該元素一定被還原
D. 金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢藐P(guān)系如圖所示。Z元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。下列說(shuō)法中正確的是
A. Y的氣態(tài)氫化物比X的氫化物沸點(diǎn)低
B. Z元素的氧化物屬于堿性氧化物
C. 原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篨<Z<Y<W
D. Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3YO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置,下列敘述不正確的是
A. a和b不連接時(shí),鐵片上會(huì)有金屬銅析出
B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí),鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為:Fe-2e-=Fe2+
C. a和b用導(dǎo)線連接時(shí),電子從Cu片流向鐵片
D. a和b用導(dǎo)線連接時(shí),Cu2+向銅電極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中所含分子物質(zhì)的量最多的是
A. 44 g CO2 B. 1.5 mol H2
C. 64 g SO2 D. 3.01×1023個(gè)硫酸分子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng),其中反應(yīng)后固體質(zhì)量增重的是
A. H2還原三氧化鎢(WO3) B. 鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)
C. 鋅粒投入硫酸鐵溶液中 D. 過(guò)氧化鈉吸收二氧化碳
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是
A. NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107 g
B. 12g金剛石含有4NAσ鍵
C. 14 g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的π鍵的數(shù)目為NA/n
D. 1 mol冰醋酸和1 mol乙醇經(jīng)酯化反應(yīng)可生成H2O分子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5·H2O,硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7·10H2O。利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為:
回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)硼砂中B的化合價(jià)為 ,將硼砂溶于熱水后,常用稀H2SO4調(diào)pH=2~3制取H3BO3,該反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)MgCl2·7H2O需要在HCl氛圍中加熱,其目的是 。若用惰性電極電解MgCl2溶液,其陰極反應(yīng)式為 。
(3)鎂-H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)原理為 Mg+H2O2+2H+===Mg2++2H2O, 則正極反應(yīng)式為 。常溫下,若起始電解質(zhì)溶液pH=1,則pH=2時(shí),溶液中Mg2+濃度為______。當(dāng)溶液pH=6時(shí), (填“有”或“沒(méi)有”)Mg(OH)2沉淀析出(已知Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12)。
(4)制得的粗硼在一定條件下生成BI3,BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼,F(xiàn)將0.020 g粗硼制成的BI3完全分解,生成的I2用0.30 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。該粗硼樣品的純度為____(提示:I2+2S2O===2I-+S4O)(結(jié)果保留一位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是( )
A. 向氫氧化鉀溶液中滴加少量氯化鋁溶液Al3++4OH-=AlO2-+2 H2O
B. 向(NH4)2SO4溶液中加入足量Ba(OH)2:Ba2++SO42-=BaSO4↓
C. 碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液 HCO3- + OH- =CO32- + H2O
D. 向濃硝酸中加入銅片:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
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