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下列表述中正確的是（    ）
A．任何能使熵值減小的過程都能自發(fā)進行
B．1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1molHNO3反應，后者比前者△H小
C．已知熱化學方程式2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0），則將2mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密閉容器中充分反應后放出Q kJ的熱量
D．在Na2SO4溶液中加入過量的BaCl2后，溶液中不存在SO42-
B

試題分析：A項: 事實上熵變和焓變都不能完全解釋自發(fā)反應，一般會用吉布斯自由能來判別反應是否可以自發(fā)進行，△G=△H-T△S，當△G＞0時，反應可逆向進行，△G＝0時，反應平衡，當△G＜0時反應可正向進行，故A錯；
C項：反應為可逆反應，不能進行到底，放出的熱量要小于Q kJ，故錯；
D項：BaSO4雖是難容物，但也存在溶解平衡，溶液肯定存在較少的SO42-，故錯。
故選B。
點評：本題比較典型，全面考查了熵的知識、熱化學方程式的書寫、△H的計算、離子反應等，仔細研究，定會有所提高。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

C（石墨）=C（金剛石），△H＝+ 1.895kJ／mol ，相同條件下，下列說法正確的是（  ）
A．石墨比金剛石穩(wěn)定　　
B．金剛石比石墨穩(wěn)定
C．相同物質的量的石墨比金剛石的總能量高　　
D．兩者互為同位素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某學生用下圖1所示裝置進行化學反應X+2Y=2Z能量變化情況的研究。當往試管中滴
加試劑Y時，看到U型管中液面甲處降乙處升。關于該反應的下列敘述①該反應為放熱反應；
②生成物的總能量比反應物更高；③該反應過程可以看成是“貯存”于X、Y內部的能量轉
化為熱量而釋放出來。其中正確的是  
A．①②③B．②③C．①②D．①③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）P4（白磷，s）＋5O2（g）══ P4O10（s）  ΔH＝－2983.2kJ/mol
P（紅磷，s）＋5/4O2（g）══ 1/4 P4O10（s）  ΔH＝－738.5kJ/mol
則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為                                ，
相同狀況下，紅磷的穩(wěn)定性比白磷        （填“強”、“弱”或“無法判斷”）
（2）在原電池中，通常較活潑的金屬做    極，發(fā)生      反應；
電解池中，與電源正極相連的極是      極，發(fā)生       反應。
（3）右圖所示水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察：

①若試管內液面上升，發(fā)生    腐蝕，正極反應式為                 。
②若試管內液面下降，發(fā)生      腐蝕，正極反應式為             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)已知0.5 mol CH4(g)與0.5 mol 水蒸氣在t ℃、p kPa時，完全反應生成CO和H2的混合氣體，吸收了a kJ熱量，該反應的熱化學方程式是
________________________________________________________________________。
(2)已知下列熱化學方程式
Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)　ΔH1＝－Q1 kJ/mol①
Hg(l)＋O2(g)===HgO(s)　       ΔH2＝－Q2 kJ/mol②
Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s)  ΔH3＝－Q3 kJ/mol③
則Q3與Q1和Q2的關系式為：Q3＝________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，其中反應物的總能量高于生成物的總能量的是(　　)
①NaOH溶液中加入鹽酸 ②由乙醇制C2H4  �、垆X熱反應 ④由氯酸鉀制O2
A．①②B．②③C．①③D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，反應物總能量低于生成物總能量的是（   ）
A．C + CO2＝2COB．C + O2＝CO2
C．2C + O2＝ 2COD．C + CuO＝CO2 + Cu

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)NO2可用水吸收，也可用NH3處理，也可用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)     △H＝－1160 kJ·mol－1
若用標準狀況下2.24L CH4還原NO2至N2整個過程中轉移的電子總數(shù)為______（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為______kJ。 
(2)已知：2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)  ?H="-196.6" kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)  ?H="-113.0" kJ·mol-1
（�。﹦t反應NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的?H=           kJ·mol-1。
（ⅱ）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是       。
A.每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2    B. 體系壓強保持不變
C. 混合氣體顏色保持不變                   D. SO3和NO的體積比保持不變
（ⅲ）某溫度下，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如下圖（左）所示。平衡狀態(tài)由A變到B時．平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）
   
(3)CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如上圖（右）所示。該反應?H      0（填“>”或“ <”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應屬于氧化還原反應，且生成物的總能量高于反應物的總能量的是（   ）
A．鋁熱反應B．鋁與鹽酸反應
C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應D．灼熱的炭與CO2反應

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