下列反應(yīng)中，其中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量的是(　　)
①NaOH溶液中加入鹽酸 ②由乙醇制C2H4  �、垆X熱反應(yīng) ④由氯酸鉀制O2
A．①②B．②③C．①③D．①④
C

試題分析：根據(jù)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量的是放熱反應(yīng)分析。①中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；②由乙醇制C2H4 屬于吸熱反應(yīng)；③鋁熱反應(yīng)雖然要點(diǎn)燃鎂條，但啟動(dòng)反應(yīng)后放出大量的熱；④由氯酸鉀制O2屬于吸熱反應(yīng)。故選C。
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量的是放熱反應(yīng)分析。熟悉反應(yīng)原理。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(4分)已知1mol H2燃燒生成液態(tài)水放出熱量為285.8kJ，C2H4、C2H6各1mol分別燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出熱量分別為1409.5kJ、1558kJ。試寫出C2H4生成C2H6的熱化學(xué)方程式                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知一定條件下斷裂1mol下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：H－Ｈ 436 kJ；
Cl—Cl  243 kJ；H—Cl  431 kJ。對(duì)于反應(yīng) H2(g)+ Cl2 (g) =" 2HCl" (g)，
下列說法正確的是（ ）
A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱 ?H ＞ 0
B．氫氣分子中的化學(xué)鍵比氯氣分子中的化學(xué)鍵更穩(wěn)定
C．相同條件下，該反應(yīng)在光照和點(diǎn)燃條件下的?H不同
D．H2與Cl2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 H2(g) +Cl2(g) = 2HCl(g)?H =" -183" kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是                                                  　
A．由H原子形成1molH—H鍵要吸收熱量
B．化學(xué)變化中的能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)
C．酸與堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱
D．鋅錳干電池中碳棒是負(fù)極，鋅片是正極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列表述中正確的是（    ）
A．任何能使熵值減小的過程都能自發(fā)進(jìn)行
B．1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1molHNO3反應(yīng)，后者比前者△H小
C．已知熱化學(xué)方程式2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0），則將2mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量
D．在Na2SO4溶液中加入過量的BaCl2后，溶液中不存在SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是   (    )
A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化
B．任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
C．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
D．即使沒有物質(zhì)的變化，也可能有能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列圖中，表示正反應(yīng)為放熱反應(yīng)的是
      
A．                                   B．
      
C．                                   D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)： SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) 達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如右圖所示。則正確的結(jié)論是
A．逆反應(yīng)速率：a點(diǎn)小于點(diǎn)c
B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于點(diǎn)b
C．反應(yīng)在c點(diǎn)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率最大
D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的說法中正確的是（    ）
A．熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，ΔH表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)
B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只代表反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量
C．在加熱條件下進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．同一化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)條件不同，ΔH值一定不同

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