【題目】在密閉容器中進行如下反應:X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,當反應達到平衡時,各物質(zhì)的濃度有可能是
A.Z為0.3mol/L B.Y2為0.4mol/L C.X2為0.2mol/L D.Z為0.4mol/L
【答案】A
【解析】
試題分析:若反應向正反應進行到達平衡,X2、Y2的濃度最小,Z的濃度最大,假定完全反應,則:
X2(氣)+Y2(氣)2Z(氣),
開始(mol/L):0.1 0.3 0.2
變化(mol/L):0.1 0.1 0.2
平衡(mol/L):0 0.2 0.4
若反應逆正反應進行到達平衡,X2、Y2的濃度最大,Z的濃度最小,假定完全反應,則:
X2(氣)+Y2(氣)2Z(氣),
開始(mol/L):0.1 0.3 0.2
變化(mol/L):0.1 0.1 0.2
平衡(mol/L):0.2 0.4 0
由于為可逆反應,物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時濃度范圍為0<c(X2)<0.2,0.2<c(Y2)<0.4,0<c(Z)<0.4,故A正確、BCD錯誤.
故選A.
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【題目】有BaCl2和NaCl混合溶液aL,將它均分成兩份。一份滴加硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀.反應中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3.據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)為
A. (2y-4x) /amol·L-1 B. (y-2x) /amol·L-1
C. (2y-2x) /amol·L-1 D. (y-x) /amol·L-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是目前常見的熏蒸殺蟲劑,都能與水或酸反應產(chǎn)生有毒氣體膦(PH3),PH3具有較強的還原性,能在空氣中自燃。衛(wèi)生安全標準規(guī)定,糧食中磷化物(以PH3計)含量≤0.05mg/kg。某化學興趣小組的同學通過下列方法對糧食中殘留磷化物含量進行研究:
【操作流程】安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸標準溶液滴定
【實驗裝置】
C中盛有200g原糧,D、E、F 各盛裝1.00mL濃度為1.00×10-3mol/L的KMnO4 溶液(H2SO4 酸化)。
請回答下列有關(guān)問題:
(1)儀器G的名稱是 。以磷化鋁為例,寫出磷化鋁與水反應的化學方程式 。
(2)檢查C裝置氣密性的方法是:用止水夾夾緊C裝置 ,取下上口活塞,漏斗中加入水,打開下口旋塞,觀察到 ,表明裝置氣密性良好。
(3)實驗過程中,用抽氣泵反復抽氣的目的是 。
(4)A中盛裝KMnO4溶液是為除去空氣中可能含有的 (填“還原”或“氧化”)性氣體;B中盛裝新制FeSO4溶液的作用是 ;
(5)已知 D、E、F 中發(fā)生同一反應,實驗中 PH3被氧化成磷酸,寫出所發(fā)生的化學反應方程式 ;收集裝置D、E、F所得吸收液,并洗滌D、E、F,將吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中,加水稀釋至25mL,用濃度為5×10-4 mol/LNa2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3標準溶液11.00mL,則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為 mg/kg。
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【題目】【化學——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】某配位化合物為深藍色晶體,由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素組成,其原子個數(shù)比為l4︰4︰5︰1︰1。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍,E元素的外圍電子排布為(n-1)d n+6nsl。回答下列問題。
(1)元素D在周期表中的位置是 ,B原子的外圍電子排布圖為 。E原子的核外有 種不同運動狀態(tài)的電子,B和C的第一電離能大小關(guān)系是 。(用元素符號表示)
(2)C元素可與A元素形成兩種常見的化合物,其原子個數(shù)比分別為1︰1和l︰2,寫出原子個數(shù)比為1︰1的化合物的電子式 ,兩種化合物可以任意比互溶,解釋其主要原因為 。
(3)該配位化合物的化學式為 。
(4)A元素與B元素可形成分子式為A2B2的化合物,該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu),則其結(jié)構(gòu)式為 ,用電子式表示化合物Na2D的形成過程 。
(5)已知E的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,此晶胞立方體的邊長為a cm,E單質(zhì)的密度為ρ g·cm-3,則阿伏伽德羅常數(shù)為 (用a、ρ表示)。該晶胞配位數(shù)為 ,EDC4常作電鍍液,其中DC42-的空間構(gòu)型是 ,其中D原子的雜化軌道類型是 。若電解EDC4的水溶液,則電解總反應的化學方程式為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在半導體工業(yè)中,有一道工序叫燒氫。燒氫的工藝流程如圖所示。
工作時,是將石英管D出口處氫氣點燃。半導體硅片、焊片和金屬零件從石英管口送入加熱區(qū),在氫氣還原氣氛中加熱使焊片熔化,將單晶硅與金屬零件焊接在一起。焊接后再將零件拉至冷卻區(qū),冷卻后取出。燒氫工藝中的氫氣純度要求極高,工業(yè)氫氣雖含氫量達99.9%,但仍含有極微量的水蒸氣和氧氣,所以點燃氫氣前應檢驗氫氣的純度。試回答下列問題:
(1)裝置B的作用是________;B中發(fā)生反應的化學方程式是________。
(2)裝置C中的物質(zhì)是________;C的作用是________。
(3)點燃氫氣前將E(帶導管膠塞)接在D出口處,目的是________。
(4)裝置A是安全瓶,可以防止氫氣燃燒回火,引起爆炸,其中填充大量純銅屑的作用是________。
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【題目】常溫下,將體積為V1的 0.1000mol·L-1HCl 溶液逐滴加入到體積為V2的0.1000mol·L-1Na2CO3溶液中,溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-所占的物質(zhì)的量分數(shù)(α)隨pH的變化曲線如圖。下列說法不正確的是
A. 在pH=10.3時,溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)
B. 在pH=8.3時,溶液中:0.1000>c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C. 在pH=6.3時,溶液中,c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)
D. V1:V2=1:2時,c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)
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【題目】對下列實驗現(xiàn)象的解釋不正確的是( )
選項 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋 |
A | Cl2使鮮艷的紅色花瓣褪色 | Cl2具有強還原性 |
B | NH3與HCl氣體接觸時有白煙產(chǎn)生 | NH3與HCl反應生成NH4Cl固體小顆粒 |
C | 新切開的Na表面在空氣中很快變暗 | Na容易與空氣中的氧氣等反應 |
D | 加熱鋁箔時熔化的Al不滴落 | Al表面的氧化膜熔點高,包在熔化的Al外面 |
A. A B. B C. C D. D
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