【題目】有關(guān)下列四個常用電化學裝置的敘述中,正確的是
圖Ⅰ堿性鋅錳電池 | 圖Ⅱ鉛-硫酸蓄電池 | 圖Ⅲ電解精煉銅 | 圖Ⅳ銀鋅紐扣電池 |
A. 圖Ⅰ所示電池中,MnO2的作用是催化劑
B. 圖Ⅱ所示電池放電過程中,硫酸濃度不斷增大
C. 圖Ⅲ所示裝置工作過程中,電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變
D. 圖Ⅳ所示電池中,Ag2O是氧化劑,電池工作過程中還原為Ag
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【題目】在一定條件下,若要使反應(yīng)CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+ NO(g)的反應(yīng)速率增大,可采取的措施有
A. 降低溫度B. 增大容器體積C. 升高溫度D. 選用高效催化劑
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【題目】下列解釋事實的方程式正確的是
A. 在空氣中切開金屬鈉,光亮表面變暗:2Na+O2 = Na2O2
B. 少量CO2通入氫氧化鈉溶液中:OH-+CO2=HCO3-
C. 將鐵粉與水蒸氣共熱,產(chǎn)生氣體:2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2
D. 向CuSO4溶液中加入少量Na:2 Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
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【題目】某微粒結(jié)構(gòu)示意圖:,有關(guān)該微粒的敘述正確的是
A. 中子數(shù)為10 B. 帶12個單位正電荷
C. 電子式為Mg2+ D. 最外層電子數(shù)為0
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【題目】物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液,下列說法正確的是
A. 兩溶液加入等質(zhì)量的鋅粉,產(chǎn)生氫氣的速率相同
B. 兩溶液中氫氧根離子濃度均為mol/L
C. 加入醋酸鈉固體,二者的pH均增大
D. 與氫氧化鈉反應(yīng)至中性時,二者消耗氫氧化鈉的質(zhì)量相同
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【題目】25℃時,水的電離達到平衡: ,下列敘述正確的是
A. 將水加熱,Kw增大,pH不變
B. 向水中加入少量鹽酸,c(H+)增大,Kw不變
C. 向水中加入NaOH固體,平衡逆向移動,c(OH-)降低
D. 向水中加入AlCl3固體,平衡正向移動,c(OH-)增大
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【題目】(1)現(xiàn)有下列物質(zhì):①鐵單質(zhì) ②二氧化碳 ③氯氣 ④硫酸鋇晶體 ⑤碳酸氫鈉 ⑥鹽酸 ⑦氫氧化鈉溶液 ⑧乙醇 ⑨熔化的硝酸鉀
屬于電解質(zhì)的是___________________(填序號)
(2)請寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
⑤與⑦反應(yīng):____________________________________________;過量②與⑦反應(yīng):_________________________________________
(3)實驗室可用下列反應(yīng)原理制備氯氣:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O。在該反應(yīng)中,被還原的物質(zhì)是__________(填化學式);若反應(yīng)中生成了4.48L Cl2 (標準狀況),則被氧化的HCl為___________mol。
(4)工業(yè)廢水含有Cu2+ 、Ba2+ 、Ag+要求加入三種試劑,每次只沉淀一種離子,寫出加入第一種試劑時,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________
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【題目】下列電離方程式正確的是
A. NaHCO3水溶液中:NaHCO3 = Na++HCO3-
B. KHSO4水溶液中:KHSO4=K++HSO4-
C. Ca(OH)2在水中:Ca(OH)2Ca2++2OH-
D. HClO=H++ClO-
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【題目】硫酸渣的主要化學成分為SiO2約45%,Fe2O3約40%,Al2O3約10%,MgO約5%。下列為以硫酸渣為原料制取鐵紅氧化鐵的工業(yè)流程圖:
回答下列問題:
(1)有毒氣體的化學式可能是___________;
(2)凈化的操作是為了除去濾液中的Al3+。
①為調(diào)節(jié)溶液的pH,加入的物質(zhì)X為_______________;
②若要準確測定溶液的pH,下列物品中可供使用的是_______(填標號)。
A.石蕊試液 B.廣泛pH試紙 C.精密pH試紙 D.pH計
③若常溫時KSP[Al(OH)3]=8.0×10-32,此時理論上將Al3+離子沉淀完全(離子濃度小于1.0×10-5),溶液的pH為___________________________。
(3)驗證FeCO3洗滌干凈的實驗為____________________________。
(4)工業(yè)生產(chǎn)中將煅燒所得的氧化鐵與KNO3、KOH固體加熱共熔制備凈水劑K2FeO4,同時獲得一種亞硝酸鹽,反應(yīng)的化學方程式為:_________________________________。
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