Question

【題目】（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①鐵單質(zhì) ②二氧化碳 ③氯氣 ④硫酸鋇晶體 ⑤碳酸氫鈉 ⑥鹽酸 ⑦氫氧化鈉溶液 ⑧乙醇 ⑨熔化的硝酸鉀

屬于電解質(zhì)的是___________________（填序號(hào)）

（2）請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

⑤與⑦反應(yīng)：____________________________________________；過(guò)量②與⑦反應(yīng)：_________________________________________

（3）實(shí)驗(yàn)室可用下列反應(yīng)原理制備氯氣：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O。在該反應(yīng)中，被還原的物質(zhì)是__________（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成了4.48L Cl2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況），則被氧化的HCl為___________mol。

（4）工業(yè)廢水含有Cu2+ 、Ba2＋ 、Ag+要求加入三種試劑，每次只沉淀一種離子，寫出加入第一種試劑時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________

Answer 1

【答案】④⑤⑨ HCO3-+OH-=CO32-+H2O OH-+CO2=HCO3- MnO2 0.4 Ag++Cl-=AgCl↓

【解析】

(1)電解質(zhì)指的是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物，�?jù)此分析；

(2)碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；過(guò)量的二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到碳酸氫鈉，據(jù)此分析；

(3)該反應(yīng)中，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，根據(jù)生成了標(biāo)況下4.48L Cl2 計(jì)算被氧化的HCl；

(4)廢水含有Cu2+ 、Ba2＋ 、Ag+要求加入三種試劑，每次只沉淀一種離子，則必然先沉淀銀離子；

(1)①鐵單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，②二氧化碳屬于非電解質(zhì)，③氯氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，④硫酸鋇晶體屬于電解質(zhì)，⑤碳酸氫鈉屬于電解質(zhì)，⑥鹽酸既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，⑦氫氧化鈉溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，⑧乙醇屬于非電解質(zhì)， ⑨熔化的硝酸鉀屬于電解質(zhì)，故答案為：④⑤⑨；

(2)碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；過(guò)量的二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到碳酸氫鈉，故答案為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；OH-+CO2=HCO3-；

(3)該反應(yīng)中，Cl元素化合價(jià)由1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，所以氧化劑是MnO2，被還原，根據(jù)被氧化的HCl生成Cl2，則若反應(yīng)中生成了4.48LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則被氧化的HCl為4.48L÷22.4(L/mol)×2=0.4mol，故答案為：MnO2；0.4；

(4)含有Cu2+、Ba2+、Ag+的溶液中，每次只沉淀一種離子，則先沉淀銀離子，加入氯化鈉，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ag++Cl=AgCl↓；故答案為：Ag++Cl=AgCl↓；