下列說法不正確的是
A．鉛蓄電池在放電過程中，正負極質(zhì)量均增加
B．常溫下，反應C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞ O
C．25℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小
D．將濃度為0.1mol·L-1的HF溶液加水不斷稀釋，的值始終保持增大
C

試題分析：鉛蓄電池在放電過程中，正極反應式是Pb-2e-+SO42-=PbSO4↓，負極反應式PbO2+2e-+4H++ SO42-=+2H2O+ PbSO4，A正確；反應C(s)+CO2(g)＝2CO(g)需在高溫下才能進行，根據(jù)吉布斯自由能G =" H" – TS，可知B正確；Ksp只與溫度有關，C錯誤；HF溶液加水不斷稀釋，電離平衡常數(shù)K=，因為K不變，[F-]不斷減小，故的值始終保持增大，D正確。
點評：《化學反應原理》一書是高考的重難點，考生在備考過程中應注意抓住各章節(jié)的重點，通過常見的考題，學會靈活分析應用。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結(jié)，其中正確的是
①常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，則有c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)
②對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，生成物的百分含量一定增加　
③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：Ka·Kh＝Kw
⑤電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變 。
A．①④B．①②④C．①②④⑤D．①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是
A．化學反應速率B．化學反應的平衡常數(shù)
C．水的離子積D．吸熱反應反應物的轉(zhuǎn)化率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列四個圖像的有關說法正確的是
A．①表示反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化，則該反應的△H="183" kJ·mol-1
B．②表示其它條件不變時，反應4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同壓強下B％(B的體積分數(shù))隨時間的變化，則D一定是氣體
C．③表示體積和pH均相同的HCl、CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化，則a表示的是HCl溶液
D．④表示10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.l mol/L HCl溶液時，CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示的是NaHCO3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

尿素（H2NCONH2)是有機態(tài)氮肥，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的作用。
（1）工業(yè)上合成尿素的反應分兩步進行：
第一步：2NH3(l)+CO2H2NCOONH4(氨基甲酸銨)(l) △H1
第二步：H2NCOONH4 (l) H2O+ H2NCONH2(l)△H2
某化學學習小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在體積為1 L的密閉容器中投入4 mol NH3和1 mol CO2，實驗測得反應中各組分的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖I所示。

①已知總反應的快慢是由較慢的一步反應決定的。則合成尿素總反應的快慢由第______步反應決定，總反應進行到______min時到達平衡。
②第二步反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上右圖II所示，則ΔH2______0(填“>”、“<”或“=”。）
（2）該小組將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度/℃
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡總壓強/Kpa
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡氣體總濃度/10-3mol/L
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
 
①可以判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的標志是____________。
A．2V(NH3)=V(CO2)                   B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變      D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25.0°C時該分解反應的平衡常數(shù)為______(保留小數(shù)點后一位)。
（3）已知：
N2(g)+O2(g)=2NO(g)   △H1=+180.6KJ/mol
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)   △H2=-92.4KJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H3=-483.6KJ/mol
則4NO(g)+4NH3(g) +O2(g)= 4N2(g)+6 H2O(g)的△H=___kJ ? mol-1。
（4）尿素燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。其工作時負極電極反應式可表示為______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）圖為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關系曲線。試回答：

Ⅰ．A點時已參加反應的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為1比_______；
Ⅱ．（B處溶液中存在的濃度最大的離子是_____________（填離子符號）；
Ⅲ．（鋁銨礬是一種復鹽，其主要化學成分為十二水硫酸鋁銨NH4Al(SO4)2.12H2O，向該鹽的濃溶液中逐滴加入濃NaOH溶液，將發(fā)生一系列變化，已知NH4＋與AlO2－在水溶液中不能大量共存，會發(fā)生如下反應：NH4＋＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓＋NH3↑。
試回答：
（1）寫出硫酸鋁銨在水溶液中電離的方程式：                  ；
（2）在逐滴加入NaOH溶液的過程中，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：
①溶液中出現(xiàn)白色沉淀；②有刺激性氣味的氣體放出；③白色沉淀量逐漸增多；④白色沉淀完全消失：⑤白色沉淀逐漸減少。請排出以上各種現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的正確順序（用序號回答）                          ；
（3）向含有0.01mol NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入5mol·L－1NaOH溶液，請在右圖中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關系示意圖。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖像表達正確的是

A．稀硫酸的稀釋
B．等量的鹽酸與過量的鋅粉反應
C．氫氣與氧氣反應中的能量變化
D．氣態(tài)氫化物沸點

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質(zhì)
(1)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請完成該反應的化學方程式：(系數(shù)按順序填在答題卷上)
___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O 
(2)活性炭可處理大氣污染物NO。在2 L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和F。當溫度分別在T1和T2時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：
            物質(zhì)
n/mol
T/℃
活性炭
NO
E
F
初始
2.030
0.100
0
0
T1
2.000
0.040
0.030
0.030
T2
2.005
0.050
0.025
0.025
①請結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應的化學方程式                  。
②根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關系是（填序號）          。
a．T1＞T2            b．T1＜T2        c．無法比較
(3)CO2經(jīng)常用氫氧化鈉來吸收，現(xiàn)有0.4molCO2，若用200ml  3mol/LNaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序為：                           
(4)CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用 Li2CO3和 Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)， CO 為陽極燃氣，空氣與 CO2的混和氣為陰極助燃氣，制得在 650 ℃下工作的燃料電池，其陽極反應式:2CO + 2CO32－ =4CO2 +4e－則陰極反應式：              ，電池總反應式：                     。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上常用CO和H2反應生產(chǎn)CH3OH，并開發(fā)出甲醇燃料電池。
（1）已知：CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)     △H＝－283.0 kJ·mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l)   △H＝－1453.0 kJ·mol-1
則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學方程式為                    。
（2）工業(yè)上常利用反應CO(g)＋2H2(g)≒CH3OH(g)  △H<0合成甲醇，在230℃～270℃最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比，分別在230℃、250℃和270℃進行實驗，結(jié)果如圖。

圖11

 
230℃的實驗結(jié)果所對應的曲線是      （填字母）；該溫度下工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成n(H2):n(CO) 的比值范圍是        （填字母）。

A．1～1.5        B．2.5～3      C．3.5～4.5
（3）制甲醇所需要的氫氣，可用下列反應制�。篐2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g) △H＜0，某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=1。試回答下列問題：
①該溫度下，若起始時c(CO)="1" mol·L-1，c(H2O)="2" mol·L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5 mol·L-1，則此時該反應v(正)       v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。
②若降低溫度，該反應的K值將       （填“增大”、“減     小”或“不變”）。
（4）某實驗小組設計了如圖所示的甲醇燃料電池裝置。

①該電池工作時，OH－向     極移動（填“a”或“b”）。
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池負極反應式為                        ，電池總反應的離子方程式為                    。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案