歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)，其中正確的是
①常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，則有c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)
②對(duì)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，生成物的百分含量一定增加　
③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：Ka·Kh＝Kw
⑤電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變 。
A．①④B．①②④C．①②④⑤D．①②③④
A

試題分析：①無(wú)論醋酸溶液與NaOH溶液怎樣混合，電荷守恒有c (Na+) + c(H+)＝c(OH) + c(CH3COO－)，說(shuō)法正確；②對(duì)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)加入反應(yīng)物使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，生成物的百分含量可能減少，說(shuō)法不正確；③同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中，c(Cl－)前者是后者的二倍，AgCl在NaCl溶液中的溶解度更大，說(shuō)法錯(cuò)誤；④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka、醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh、水的離子積為Kw，根據(jù)醋酸根的水解CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，有：Kh===，故Ka·Kh＝Kw；⑤電解精煉銅時(shí)，由于粗銅中的較Cu活潑的金屬變?yōu)榻饘訇?yáng)離子進(jìn)入電解質(zhì)溶液中，銅離子濃度減小，說(shuō)法錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是
         
A                  B               C               D
實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
A
左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡
活動(dòng)性：Al＞Fe＞Cu
B
左邊棉花變?yōu)槌壬疫吤藁ㄗ優(yōu)樗{(lán)色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C
白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏?br />溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2S
D
錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁
非金屬性：Cl＞C＞Si
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

如圖為氫氧燃料電池的示意圖：

（1）若以稀硫酸為電解液，則a極為_(kāi)_____極．
（2）若以KOH溶液作電解液，則b極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____，放電一段時(shí)間后電解液的pH將______（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

心臟起搏器中使用的是Li-I2可充電電池，使用壽命約10年．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．因?yàn)長(zhǎng)iI在水中的溶解度比在有機(jī)溶劑中大，所以選用水溶液做電解質(zhì)
B．電池反應(yīng)方程式為2Li+I2
充電
放電
2LiI
C．電池的負(fù)極為I2
D．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2LiI→Li+2I-+2e-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電極X的材料是______；電解質(zhì)溶液Y是AgNO3，則在銀電極上析出______單質(zhì)；
（2）銀電極為電池的______極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_____；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_____；
（3）外電路中的電子是從______電極流向______電極（從銅、銀中選填．）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

MgSO4·7H2O醫(yī)藥上用作瀉劑。工業(yè)上用氯堿工業(yè)的一次鹽泥為原料生產(chǎn)。已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分。主要工藝如下：
 
（1）用硫酸調(diào)整溶液pH為1～2，硫酸的作用是________________________________________。
（2）加次氯酸鈉溶液至pH為5～6并加熱煮沸約5～10 min，濾渣中主要含MnO2和另兩種沉淀：__________________、____________(寫(xiě)化學(xué)式)。其中次氯酸鈉溶液將MnSO4轉(zhuǎn)化為MnO2的離子方程式為_(kāi)_______________________                     ___
（3）若除雜后過(guò)濾，發(fā)現(xiàn)濾液發(fā)黃，需采取的措施是____                      ____
（4）過(guò)濾后晶體常用丙酮代替蒸餾水洗滌的目的是________________________________________
（5）晶體中結(jié)晶水含量的測(cè)定：準(zhǔn)確稱(chēng)取0.20 g MgSO4·7H2O樣品，放入已干燥至恒重的瓷坩堝中，置于馬沸爐中，在200 ℃脫水1 h。為準(zhǔn)確確定脫水后的質(zhì)量，還需要經(jīng)過(guò)的操作有冷卻(干燥器中)至室溫→__________                       _________________
（6）硫酸根離子質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定：準(zhǔn)確稱(chēng)取自制的樣品0.50 g，用200 mL水溶解，加入2 mol·L－1 HCl溶液5 mL，將溶液加熱至沸騰，在不斷攪拌下逐滴加入5～6 mL 0.5 mol/L BaCl2溶液，充分沉淀后，得沉淀0.466 g，則樣品中w(SO42-)＝________________。
（7）已知：Na2CO3·10H2O (s)=Na2CO3(s)＋10H2O(g) ΔH1＝＋532．36 kJ·mol－1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g) ΔH2＝＋473．63 kJ·mol－1
寫(xiě)出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__                          __________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是：
A．用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)反應(yīng)速率的快慢
B．用pH數(shù)據(jù)推測(cè)相同濃度的不同強(qiáng)酸弱堿鹽在水溶液中水解程度的大小
C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變
D．用平衡常數(shù)的大小判斷化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)        ΔH
（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是        （填序號(hào)）。
a． 生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
b． 混合氣體的密度不變     
c． 混合氣體的總物質(zhì)的量不變
d． CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1。

①該反應(yīng)△H___0（填“＞”或“＜”）。
②實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3ⅹ104 kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是_______。
（3）右圖2表示在溫度分別為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)，A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率A____C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)A_____C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用______的方法（填“升溫”或“降溫”）。

（4）一定條件下，0.5mol甲醇蒸氣完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出Q KJ的熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                   。
（5）圖3是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）結(jié)構(gòu)示意圖，寫(xiě)出 a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式                                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是
A．鉛蓄電池在放電過(guò)程中，正負(fù)極質(zhì)量均增加
B．常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞ O
C．25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小
D．將濃度為0.1mol·L-1的HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824143719229796.jpg" style="vertical-align:middle;" />的值始終保持增大

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