Question

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸（0.1000mol/L）來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視

錐形瓶中溶液顏色變化

直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)?!--BA-->

橙

色，并

半分鐘不褪色

為止．
（2）滴定開始和結(jié)束時酸式滴定管的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為

0.00

mL，終點讀數(shù)為

25.90

mL；所用鹽酸體積為

25.90

mL
（3）下列操作可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是

D

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)	待測液體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	20.00	0.50	25.40
第二次	20.00	0.00	25.10

請計算待測NaOH溶液的濃度為

0.1250

  mol?L^-1．

Answer 1

分析：（1）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；滴定終點時溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不褪色；
（2）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度以及測量的原理．
（3）根據(jù)c（待測）=

c(標(biāo)注)×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）×的影響，以此判斷濃度的誤差；
（4）依據(jù)圖表數(shù)據(jù)求出1、2組平均消耗V（鹽酸），接著根據(jù)鹽酸和NaOH反應(yīng)求出C（NaOH）．

解答：解：（1）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；滴定終點時溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不褪色，
故答案為：錐形瓶中溶液顏色變化；橙；半分鐘內(nèi)不褪色；
（2）起始讀數(shù)為0.00mL，終點讀數(shù)為25.90mL，鹽酸溶液的體積為25.90mL，故答案為：0.00；25.90；25.90；
（3）A、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=

c(標(biāo)注)×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

，可知c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，
故A錯誤；
B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=

c(標(biāo)注)×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

可知c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，
故B錯誤；
C、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=

c(標(biāo)注)×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

可知c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故C錯誤；
D、讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=

c(標(biāo)注)×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

可知c（標(biāo)準(zhǔn)）偏低，故D正確；
故選D．
（4）消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積V（標(biāo)準(zhǔn)液）=

0.0254-0.0005+0.0251-0.00

2

=0.0250L，c（待測）=

c(標(biāo)注)×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

=

0.1000mol/L×0.0250L

0.0200L

=0.1250mol/L；
故答案為：0.1250mol/L；

點評：本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及計算，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成．