Question

某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的HCl測定未知濃度的NaOH溶液，將HCl置于滴定管，氫氧化鈉溶液置于錐形瓶，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標準的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，滴定到終點時錐形瓶中顏色變化為

溶液的顏色由淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復

．
（2）下列操作中可能無法會怎樣影響所測NaOH溶液濃度（填偏大、偏小或不影響）
A．酸式滴定管未用標準濃度的HCl潤洗就直接注入標準鹽酸

偏大

B．讀數(shù)時，開始平視，結束時俯視液面

偏小

（3）某學生根據(jù)3次實驗記錄有關數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)	待測NaOH溶液體積（mL）	0.1000mol/L HCl溶液的體積（mL）
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.00	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30
第三次	25.00	0.22	26.31

請選擇合理的數(shù)據(jù)計算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=

0.1044mol/L

．

Answer 1

分析：（1）酚酞遇堿變紅，觀察錐形瓶中溶液的顏色由淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復，達到滴定終點；
（2）利用c（堿）=

c(酸)V(酸)

V(堿)

來進行誤差分析；
（3）堿的體積相同，第二次消耗酸的體積更大，應舍去，利用第一次、第三次計算消耗的鹽酸溶液的體積平均值，再根據(jù)c（堿）=

c(酸)V(酸)

V(堿)

計算．

解答：解：（1）酚酞遇堿變紅，觀察錐形瓶中溶液的顏色由淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復，達到滴定終點，
故答案為：溶液的顏色由淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復；
（2）利用c（堿）=

c(酸)V(酸)

V(堿)

可知，
A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸，鹽酸被稀釋，消耗酸的體積增大，則c（堿）偏大；
B．讀取鹽酸體積時，開始平視讀數(shù)，讀數(shù)正確，滴定結束時俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，則差偏小，即消耗酸的體積偏小，所以c（堿）偏小，
故答案為：偏大；偏��；
（3）堿的體積相同，第二次消耗酸的體積更大，應舍去，利用第一次、第三次計算消耗的鹽酸溶液的體積平均值=

26.11+(26.31-0.22)

2

mL=26.10mL，故c（NaOH）=

26.10mL×0.1mol/L

25.00mL

=0.1044mol/L，
故答案為：0.1044mol/L．

點評：本題考查中和滴定、數(shù)據(jù)處理及中和滴定的誤差分析等，理解中和滴定滴定原理是解答本題的關鍵，題目難度中等．