【題目】在天平的兩個(gè)托盤上，分別放上質(zhì)量相等的兩個(gè)燒杯，在燒杯中分別加入50ml 0.1mol / L的硫酸，此時(shí)天平處于平衡狀態(tài)，然后分別向兩只燒杯中加入等質(zhì)量且過量的NaHCO3和Na2CO3粉末。待兩燒杯完全反應(yīng)后，則天平兩邊（ ）

A．放Na2CO3的一端托盤下沉 B．仍保持平衡

C．放NaHCO3的端托盤下沉 D．無法判斷

【答案】A

【解析】

試題分析：因?yàn)镹aHCO3和Na2CO3是過量的，因此反應(yīng)離子反應(yīng)方程式HCO3＋H＋=CO2↑＋H2O、CO32－＋H ＋=HCO3－，盛放碳酸鈉的燒杯質(zhì)量增加多，因此放碳酸鈉的一端托盤下沉，故選項(xiàng)A正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，組成一種原電池．試回答下列問題：

（1）電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時(shí)，若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為：______________；溶液的pH______（填“增大”、“減小”或“不變”）．

（2）電解質(zhì)溶液為NaOH（aq）時(shí)，若燈泡亮,則Mg電極為電池的______極（填“正”或“負(fù)”）．若產(chǎn)生標(biāo)況下33.6L氣體，則溶液增重______g

（3）再次更換一種電解質(zhì)溶液，組成原電池，使得溶液質(zhì)量減少，請(qǐng)寫出一種可能的電解質(zhì)溶液_________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以甲醇燃料電池（KOH電解質(zhì)）為電源，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程。實(shí)驗(yàn)中，通電一段時(shí)間后可觀察到鋁電極逐漸失去光澤，并出現(xiàn)細(xì)小氣泡，裝置如圖所示，下列說法正確的是

A. 燃料電池b電極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH4O-6e-+H2O=6H++CO2↑

B. 電解池中石墨電極做陰極，發(fā)生反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑

C. 電解池中Al電極上的反應(yīng)為：Al-3e-+3HCO3-=AI(OH)3↓+3CO2↑

D. 理論上毎生成19.5 g沉淀，標(biāo)準(zhǔn)狀況下a電極上消耗掉O2 2.1 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組有機(jī)物只用一種試劑無法鑒別的是

A．乙醇、苯、硝基苯 B．苯、己烷、溴苯

C．苯、乙酸、己烯 D．苯、乙醛、乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反應(yīng)過程中的能量變化圖。

（1）由圖可知，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的總能量____（填“＞”、“＜”或者“=”） 2 mol HCl(g)的能量。

（2）該反應(yīng)是___________（填“吸”或者 “放”）熱反應(yīng)，從化學(xué)鍵的角度進(jìn)行解釋__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O 4e– = O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖曲線 a 和 b 是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是 ( )。

A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 1 mol·L－1

B．P 點(diǎn)時(shí)恰好完全中和，溶液呈中性

C．曲線 a 是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線

D．酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A．僅含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)

B．凡是能電離出H+的化合物都是酸

C．氨溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以氨是電解質(zhì)

D．堿能電離出OH-而使溶液顯堿性，但溶液顯堿性的不一定是堿。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A. 1molCl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA

C. 標(biāo)況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)目為0.5NA

D. lmolNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案