【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A. 1molCl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LNH3中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA
C. 標(biāo)況下,11.2LSO3所含的分子數(shù)目為0.5NA
D. lmolNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
【答案】D
【解析】A、氯氣單質(zhì)是強(qiáng)氧化劑,能將變價(jià)金屬氧化到高價(jià)態(tài),鐵與氯氣反應(yīng),2Fe+3Cl22FeCl3,鐵從0價(jià)變?yōu)?3價(jià),1mol鐵失去3mol電子,電子數(shù)為N=n×NA=3×NA=3NA,但需1.5mol氯氣,所以1molCl2與足量的鐵反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移依據(jù)氯氣計(jì)算,電子轉(zhuǎn)移為2mol,電子數(shù)為N=n×NA=2×NA=2NA,故A錯誤;B、標(biāo)況下2.24L氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol,0.1mol氨氣分子中含有0.3mol共價(jià)鍵,含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.3NA;故B錯誤;C、標(biāo)況下,SO3為固體,所含的分子數(shù)目不能用氣體摩爾體積計(jì)算,故C錯誤;D、1mol氧化鈉和過氧化鈉的混合物中含有2mol鈉離子、1mol氧離子和過氧根離子,總共含有3mol電子,含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA,故D正確;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在天平的兩個托盤上,分別放上質(zhì)量相等的兩個燒杯,在燒杯中分別加入50ml 0.1mol / L的硫酸,此時天平處于平衡狀態(tài),然后分別向兩只燒杯中加入等質(zhì)量且過量的NaHCO3和Na2CO3粉末。待兩燒杯完全反應(yīng)后,則天平兩邊( )
A.放Na2CO3的一端托盤下沉 B.仍保持平衡
C.放NaHCO3的端托盤下沉 D.無法判斷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵和鐵合金是生活中常見的材料,下列說法正確的是
A. 鐵與鹽酸反應(yīng),鐵合金不與鹽酸反應(yīng)
B. 一定條件下,鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)
C. 不銹鋼是鐵合金,只含金屬元素
D. 純鐵的硬度和強(qiáng)度均高于鐵合金
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請回答下列問題。
(1)水的電離平衡曲線如圖所示,若A點(diǎn)表示25℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度,B點(diǎn)表示100℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度。
①100℃時1 mol·L-1的NaOH溶液中,由水電離出的c(H+)=______mol·L-1,Kw(25℃)________Kw(100℃) (填“>”、“<”或“=”)。
②25℃時,向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體,對水的電離平衡的影響是_____(填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”)。
(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。
化學(xué)式 | 電離平衡常數(shù)(25℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
①25℃時,有等濃度的a.NaCN溶液b.CH3COONa 溶液c.Na2CO3溶液,三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________;(填序號)
②25℃時,等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,則c(Na+)__________c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”);
(3)25℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-4 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________。
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)產(chǎn)生的廢氣COX、NOX、SOX 對環(huán)境有害,若能合理的利用吸收,可以減少污染,變廢為寶。
(1)已知:CO2(g)+3H2(g) == CH3OH(g)+H2O(l) ΔH=-akJ·mol-1;
2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) ΔH=-bkJ·mol-1;
CH3OH(g) == CH3OH(l) ΔH=-ckJ·mol-1;
則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:________________________。
(2)光氣(COCl2)是一種重要的化工原料,用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn),工業(yè)上通過Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)制備。左圖為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線,右圖為某次模擬實(shí)驗(yàn)研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線;卮鹣铝袉栴}:
①0~6 min內(nèi),反應(yīng)的平均速率v(Cl2)=__________;
②10min改變的條件是________.
(3)利用氨水可以將SO2和NO2吸收,原理如下左圖所示:,NO2被吸收的離子方程式是____________________。
(4)用粗硅作原料,熔融鹽電解法制取硅烷原理如上右圖,判斷B為電源的______極,電解時陽極的電極反應(yīng)式為___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以2—氯丙烷為主要原料,制取1,2—丙二醇時,需要經(jīng)過的反應(yīng)先后分別為
A.加成—消去—取代 B.取代—加成—消去
C.取代—消去—加成 D.消去—加成—取代
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】不飽和的脂肪酸是常見保健食品,DHA(分子式為C22H32O2)是近年來備受關(guān)注的一種不飽和高級脂肪酸(分子中只含有雙鍵),它對大腦的生長發(fā)育具有重要的意義,許多海洋生物食品中含有豐富的DHA。在一個DHA分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為( )個
A. 4B. 5C. 6D. 7
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