【題目】常溫下，向濃HNO3中加入下列物質(zhì)，反應(yīng)最快、現(xiàn)象最明顯的是（ ）

A. Al B. Cu C. Fe D. C

【答案】B

【解析】A、常溫時， Al遇濃硝酸會發(fā)生鈍化，鈍化后反應(yīng)將不再進(jìn)行。B、Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，二者常溫時就能迅速反應(yīng)。C、常溫時，Fe遇濃硝酸也會發(fā)生鈍化，鈍化后反應(yīng)將不再進(jìn)行。D 、濃硝酸常溫時與C不能發(fā)生反應(yīng)。綜上所述，正確答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當(dāng)我們吃饅頭時，常常感覺到越嚼越甜。在這種變化中，起重要作用的是（ ）

A. 舌的攪拌 B. 唾液中淀粉酶的催化 C. 牙齒的粉碎 D. 水的潤濕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 總質(zhì)量一定的油脂，無論以何種比例組合，完全水解后生成甘油的量不變

B. 用甘氨酸()和丙氨酸()縮合最多可形成4種二肽

C. 用碳酸鈉溶液不能區(qū)分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四種有機(jī)物

D. 苯酚和苯甲醇互為同系物，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A為淡黃色固體，T、R 為兩種常見的用途廣泛的金屬單質(zhì)，D具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D___________ R_________。寫出A的電子式 _______ 。

（2）按要求寫出下列反應(yīng)方程式

H在潮濕空氣中變?yōu)?/span>M的化學(xué)方程式__________________________________________，

B與R反應(yīng)的化學(xué)方程式 __________________________________________________ ，

Q與B反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________ 。

（3）向沸水中加入W飽和溶液，可制得一種紅褐色透明液體，該反應(yīng)的離子方程式是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的沸點由高到低排列的順序是

①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3⑤(CH3CH2)2CHCl

A.⑤②④①③B.④②⑤①③C.⑤④②①③D.②④⑤③①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是 （ ）

A．溫度和壓強(qiáng) B．化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)的大小

C．參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì) D．化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向 100mL H2S 飽和溶液中通入SO2 ， 所得溶液 pH 變化如圖所示．下列分析中，正確的是（ ）

A.ab 段反應(yīng)是：SO2+2 H2S=3S↓+2 H2O
B.亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸
C.原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 molL﹣1
D.b 點對應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3，難溶于水），其中一部分鐵元素在風(fēng)化過程中會轉(zhuǎn)化為+3價。

已知：TiOSO4遇水會水解。

（1）步驟①中，鈦酸亞鐵與硫酸反應(yīng)的離子方程式為__________________。

（2）步驟③中，實現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的___________（填字母序號）。

a. 熔沸點差異 b. 溶解性差異 c. 氧化性、還原性差異

（3）步驟④的操作是_______________（填操作名稱）。

（4）步驟④中將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理TiO2++2H2O H2TiO3+ 2H+，該反應(yīng)的△H_______0（填＞或＜）；加水稀釋，平衡_________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動。

（5）可以利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4，易溶于水），該反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

（6）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請用化學(xué)方程式解釋）______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素R，X，T，Z，Q在元素周期表中的相對位置如表所示，其中只有X是短周期的金屬元素，下列判斷正確的是（ ）

A.X的最高價氧化物能不溶于強(qiáng)堿
B.非金屬性：T＜R
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：T＞Z
D.R與Q的原子核外電子數(shù)相差16

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