【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是 ( )

A.溫度和壓強(qiáng) B.化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)的大小

C.參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì) D.化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度

【答案】C

【解析】略

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分別取40 mL的0.50 mol/L鹽酸與40 mL0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng).通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱.請(qǐng)回答下列問(wèn)題.

(1)理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1 mol水時(shí)放出57.3 kJ的熱量,寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式______________________________

(2)如圖所示,A為泡沫塑料板,上面有兩個(gè)小孔,分別插入溫度計(jì)和環(huán)形玻璃棒,兩個(gè)小孔不能開(kāi)得過(guò)大,其原因是__________________;反應(yīng)需要多次測(cè)量溫度,每次測(cè)量溫度后在進(jìn)行下一次測(cè)量以前都必須采取的操作是____________________

(3)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3,又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃).為了計(jì)算中和熱,實(shí)驗(yàn)時(shí)還需測(cè)量的數(shù)據(jù)有(填序號(hào))__________

A.反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度 B.反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量 C.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度

D.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量 E.反應(yīng)后混合溶液的最高溫度 F.反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量

(4)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

氫氧化鈉

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH=____________

(5)假定該學(xué)生的操作完全同上,實(shí)驗(yàn)中改用100 mL 0.5 mol/L鹽酸跟100 mL 0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量_______(填“相等”或“不相等”),所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】計(jì)算題:常溫下,將20.0g 14%的NaCl溶液與30.0g 24%的NaCl溶液混合,混合后得到密度為1.17g/cm3的溶液.請(qǐng)計(jì)算(無(wú)解題過(guò)程不得分):
①混合后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
②混合后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度;
③在1000g水中加多少 mol NaCl,才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等(結(jié)果保留一位小數(shù)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料,某種藥物中間體M的合成路線如圖:

已知①

②本題不考慮酚羥基與銀氨溶液的中和反應(yīng)

③M的結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)

(1) D中含氧官能團(tuán)的名稱為________。

(2)化合物A的名稱是________,M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(3)上述合成路線中屬于加成反應(yīng)的有________處。

(4)E→F的過(guò)程中可能有另一種產(chǎn)物F1,寫出在加熱條件下F1與足量稀NaOH溶液水溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式________

(5)BHCHO在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物的原理,與酚醛樹(shù)脂的制備原理相似,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

(6)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有________種(不考慮立體異構(gòu))。

①能發(fā)生水解反應(yīng);②遇FeCl3溶液顯紫色;③能發(fā)生銀鏡反應(yīng):④只含一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)。其中核磁共振氫譜中有5組峰,且峰面積之比為1:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(7)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)一條以化合物C為原料,選用必要的無(wú)機(jī)試劑制備的合成路線:(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向濃HNO3中加入下列物質(zhì),反應(yīng)最快、現(xiàn)象最明顯的是( )

A. Al B. Cu C. Fe D. C

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】相同溫度下,體積均為0.25L的兩個(gè)恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng):X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol1,實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化

X2

Y2

XY3

1

3

0

放熱46.3 kJ

0.8

2.4

0.4

Q(Q>0)

下列敘述不正確的是(   )

A. 容器①、②中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)XY3的平衡濃度相同

B. 容器①②中達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的百分含量相同

C. 達(dá)平衡時(shí),兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L1

D. 若容器①體積為0.20 L,則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于46.3 kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),保護(hù)環(huán)境問(wèn)題已經(jīng)廣泛引起人們關(guān)注,下列說(shuō)法不利于環(huán)境保護(hù)的是

A. 加快化石燃料的開(kāi)采與使用

B. 推廣使用節(jié)能環(huán)保材料

C. 推廣新能源汽車替代燃油汽車

D. 用晶體硅制作太陽(yáng)能電池將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1=-571.6 kJ·mol1

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH2=-1452 kJ·mol1

H(aq)+OH(aq)=H2O(l) ΔH3=-57.3 kJ·mol1

下列說(shuō)法正確的是(  )

A. H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol1

B. 同質(zhì)量的H2(g)CH3OH(l)完全燃燒,H2(g)放出的熱量多

C. H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1

D. 3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+131.4 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+Cl、Br、SO42-、HCO3-、CO32-等離子,火力發(fā)電時(shí)排放的煙氣可用海水脫硫,其工藝流程如下圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.海水pH約為8的原因主要是天然海水含CO32-HCO3-

B.吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)有SO2+H2OH2SO3

C.氧化主要是氧氣將HSO3-、SO32-H2SO3氧化為SO42-

D.經(jīng)稀釋排放出的廢水中,SO42-濃度與海水相同

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同步練習(xí)冊(cè)答案