【題目】某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和 2molB進行如下反應：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，則下列說法正確的是（ ）

A.該反應的化學平衡常數(shù)表達式是 K=

B.此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C.增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大

D.增加 B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

【答案】B

【解析】

A、可逆反應3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)的平衡常K=，選項A錯誤；

B、達到平衡，測得生成1.6mol C，由方程式可知，參加反應的B的物質(zhì)的量為1.6mol×=0.8mol，故B的轉(zhuǎn)化率為40%，選項B正確；

C、該反應正反應為氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應移動，即向右移動，化學平衡常數(shù)只受溫度影響，增大壓強平衡常數(shù)不變，選項C錯誤；

D、增加B的濃度增大，平衡向正反應移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，B的轉(zhuǎn)化率降低，選項D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組的同學們在老師的幫助下，探究用赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）煉鐵的主要反應原理。他們設計的實驗裝置如圖所示，回答下列問題：

（1）寫出用一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式_________，裝置A中看到的現(xiàn)象是________。

（2）在C處看到的現(xiàn)象是_________，發(fā)生反應的化學方程式是________，說明反應后有________生成。

（3）本實驗設計中，在B處所采取措施的目的是____________，其反應的化學方程式為__________。

（4）在給氧化鐵加熱時，要先通入一氧化碳氣體后加熱，其目的是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷水蒸氣重整制取的合成氣可用于熔融碳酸鹽燃料電池。

（1）制取合成氣的反應為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H ＝＋206 kJ/mol。

向體積為2 L密閉容器中，按n(H2O)∶n(CH4)＝1投料：

a.保持溫度為T1時，測得CH4(g)的濃度隨時間變化曲線如圖1所示。

b.其他條件相同時，在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反應相同時間后，CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化如圖2所示。

①結(jié)合圖1，寫出反應達平衡的過程中的能量變化：______kJ。

②在圖1中畫出：起始條件相同，保持溫度為T2(T2＞ T1)時， c(CH4)隨時間的變化曲線______。

③根據(jù)圖2判斷：

ⅰ. a點所處的狀態(tài)不是化學平衡狀態(tài)，理由是_______。

ⅱ. CH4的轉(zhuǎn)化率：c＞b，原因是________。

（2）熔融碳酸鹽燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下。

①電池工作時，熔融碳酸鹽中CO32-移向________(填“電極A”或“電極B”)

②寫出正極上的電極反應：________。

（3）若不考慮副反應，1 kg甲烷完全轉(zhuǎn)化所得到的合成氣全部用于燃料電池中，外電路通過的電子的物質(zhì)的量最大為_____mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在Cl-濃度為0.5 mol·L－1的某無色澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。

陽離子

K＋ 　Ag＋　 Mg2＋ 　Ba2＋ Fe3+

陰離子

NO3-　 CO32- 　SiO32- 　SO42-

提示：SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓(H2SiO3是白色沉淀)、H2SiO3SiO2＋H2O

現(xiàn)取該溶液100 mL進行如下實驗(氣體體積均在標準狀況下測定)。

序號

實驗內(nèi)容

實驗結(jié)果

Ⅰ

向該溶液中加入足量稀鹽酸

產(chǎn)生白色沉淀并放出標準狀況下0.56 L氣體

Ⅱ

將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量

固體質(zhì)量為2.4 g

Ⅲ

向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液

無明顯現(xiàn)象

請回答下列問題。

(1)通過以上實驗能確定一定不存在的陽離子是______，一定不存在的陰離子是________。

(2)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，請寫出一定存在的陰離子及其濃度(不一定要填滿)

陰離子

①___

②___

c/mol·L－1

____

___

(3)判斷K＋是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下 ①6.72L CH4 ②3.01×1023個HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2 mol NH3，這四種氣體的關(guān)系表達正確的是（ ）

a.體積②>③>①>④ b.密度②>③>④>①

c.質(zhì)量②>③>①>④ d.氫原子個數(shù)①>③>④>②

A.abcB.bcdC.abdD.abcd

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】漂白粉和漂粉精是常用的消毒清潔用品，有效成分均為Ca(ClO)2，相應的生產(chǎn)流程如下。

下列說法不正確的是

A.①中陽極的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑

B.②中反應的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

C.上述過程涉及氧化還原反應、化合反應、復分解反應

D.制備漂粉精過程中，Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2時，Cl的原子利用率為100%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某MCFC型燃料電池可同時供應電和水蒸汽，其工作溫度為600℃～700℃，所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的K2CO3。該電池的總反應為：2H2+O2=2H2O，負極電極反應式為： H2+CO32——2e—H2O+CO2。則下列判斷中正確的是

A.放電時CO32—向負極移動

B.放電時CO32—向正極移動

C.正極反應： 4OH——4e—=2H2O+O2↑

D.當電池中生成1 mol水時，轉(zhuǎn)移4 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】尿素是一種重要的化工產(chǎn)品，工業(yè)生產(chǎn)尿素的主要流程如下：

(1)工業(yè)合成氨的化學方程式是_______。

(2)尿素分子中C、N原子間的共用電子對偏向N原子，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：______。

(3)由NH3和CO2合成尿素分為兩步反應(均為可逆反應)，其能量變化示意圖如下：

①合成尿素總反應的熱化學方程式是_______。

②粗尿素中含有NH2COONH4雜質(zhì)。通過控制溫度和壓強，可將NH2COONH4分解為NH3和CO2。研究溫度和壓強對NH2COONH4分解率的影響，結(jié)果如下：

X代表_____(填“溫度”或“壓強”)，L1_____L2(填“>”或“<”)。

(4)工業(yè)上含尿素的廢水需經(jīng)處理后才能排放。一種利用電化學方法降解尿素的裝置示意圖如下：

寫出尿素被降解的電極反應式是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有____種元素，_____種原子。

(2)有下列各組物質(zhì)：A.O2和O3 B.12C和13C C.CH3—CH2—CH2—CH3和 D. 和 E.甲烷和庚烷。

①_________組兩物質(zhì)互為同位素。

②__________組兩物質(zhì)互為同素異形體。

③_________組兩物質(zhì)屬于同系物。

④_________組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體。

⑤_________組中兩物質(zhì)是同一物質(zhì)。

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