Question

【題目】葡萄酒中的酒精是葡萄果實中的糖發(fā)酵后的產(chǎn)物（C6H12O6 2CH3CH2OH+2CO2↑）．
Ⅰ、已知：實驗室制乙烯原理為CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，產(chǎn)生的氣體能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同學用下列實驗驗證．（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）．

實驗操作和現(xiàn)象：

操 作	現(xiàn) 象
點燃酒精燈，加熱至170℃	Ⅰ：A中燒瓶內(nèi)液體漸漸變黑 Ⅱ：B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出，溶液逐漸褪色
…
實驗完畢，清洗燒瓶	Ⅲ：A中燒瓶內(nèi)附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出

（1）溶液“漸漸變黑”，說明濃硫酸具有性．
（2）分析，甲認為是C2H4 ， 乙認為不能排除SO2的作用．
①根據(jù)甲的觀點，使B中溶液褪色反應的化學方程式是；
②乙根據(jù)現(xiàn)象認為實驗中產(chǎn)生的SO2和 ， 使B中有色物質(zhì)反應褪色．
（3）為證實各自觀點，甲、乙重新實驗，設計與現(xiàn)象如下：
甲：在A、B間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶；現(xiàn)象：Br2的CCl4溶液褪色．
乙：用下列裝置按一定順序與A連接：（尾氣處理裝置略）

現(xiàn)象：C中溶液由紅棕色變?yōu)闇\紅棕色時，E中溶液褪色．
請回答下列問題：
a．甲設計實驗中A、B間洗氣瓶中盛放的試劑是；乙設計的實驗D中盛放的試劑是 ， 裝置連接順序為 ．
b．能說明確實是SO2使E中溶液褪色的實驗是 ．
c．乙為進一步驗證其觀點，取少量C中溶液，加入幾滴BaCl2溶液，振蕩，產(chǎn)生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發(fā)生反應的離子方程式是 ． 由此可得出的干燥的SO2 不能使Br2 的四氯化碳溶液褪色
Ⅱ、葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化劑．
（4）0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，該溶液的pH=4.5．溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖所示．寫出Na2S2O5溶于水時發(fā)生的化學方程式 ．

（5）已知：Ksp[BaSO4]=1×10﹣10 ， Ksp[BaSO3]=5×10﹣7 ． 把部分被空氣氧化的該溶液的pH調(diào)為10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42﹣沉淀完全[c（SO42﹣）≤1×10﹣5molL﹣1]，此時溶液中c（SO32﹣）≤molL﹣1 ．

Answer 1

【答案】
（1）脫水
（2）CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br；H2O
（3）NaOH溶液；濃硫酸；（d）cabe（f）；加熱已經(jīng)褪色的品紅溶液，若紅色恢復，證明是SO2使品紅溶液褪色而不是Br2；SO2+2H2O+Br2═4H++2Br﹣+SO42﹣、SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br﹣+BaSO4↓
（4）Na2S2O5+H2O=2NaHSO3
（5）0.05
【解析】解：（1）濃硫酸具有脫水性，能使乙醇溶液“漸漸變黑”，所以答案是：脫水；（2.）①根據(jù)甲的觀點，溴水可以使B中溶液褪色，反應的化學方程式是CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br，
所以答案是：CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br；
②乙根據(jù)現(xiàn)象Ⅲ認為產(chǎn)生了SO2和水，在B中溴單質(zhì)可以和二氧化硫、水發(fā)生氧化還原反應生存溴化氫和硫酸，
所以答案是：H2O；
(3.)a、根據(jù)甲的設計，洗氣瓶中盛放的試劑是氫氧化鈉，可以和二氧化硫反應，吸收二氧化硫，排除二氧化硫的干擾，根據(jù)乙的設計，C中盛放的試劑是，濃硫酸具有吸水性，可以做干燥劑，根據(jù)乙的設計，即要證明干燥的二氧化硫不能使溴的四氯化碳褪色，但能使品紅褪色，所以裝置連接順序為（d）cabe（f），
所以答案是：NaOH 溶液；濃硫酸；（d）cabe（f）；
b、證明SO2使E中溶液褪色的實驗是加熱已經(jīng)褪色的品紅溶液，若紅色恢復，證明是SO2使品紅溶液褪色而不是Br2 ，
所以答案是：加熱已經(jīng)褪色的品紅溶液，若紅色恢復，證明是SO2使品紅溶液褪色而不是Br2；
c、溴單質(zhì)可以和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸根離子和溴離子，硫酸根離子和鋇離子反應會生成白色沉淀，相關反應的離子方程式為SO2+2H2O+Br2═4H++2Br﹣+SO42﹣、SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br﹣+BaSO4↓，
所以答案是：SO2+2H2O+Br2═4H++2Br﹣+SO42﹣、SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br﹣+BaSO4↓；
（4.）根據(jù)圖可知，pH=4.5時，溶液中主要以亞硫酸氫根離子形式存在，所以水解方程式為Na2S2O5+H2O=2NaHSO3 ，
所以答案是：Na2S2O5+H2O=2NaHSO3；
（5.）根據(jù)Ksp[BaSO4]=c（Ba2+）c（SO42﹣），可知需要c（Ba2+）= = =10﹣5molL﹣1 ， 則溶液中SO32﹣的最大濃度c（SO32﹣）= = =0.05molL﹣1 ，
所以答案是：0.05．